Question

17．由兩種金屬組成的混合物4.8g，跟氯氣完全反應(yīng)時，消耗氯氣2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則混合物的組成可能是（　�。�

• A． 鎂和鐵
• B． 鈉和鐵
• C． 鋅和銅
• D． 鐵和銅

Answer 1

分析 兩種金屬的混合物共4.8克，與足量氯氣反應(yīng)后，消耗氯氣為2.24L，物質(zhì)的量為0.1mol，故反應(yīng)中，4.8g金屬提供0.2mol電子，故提供1mol電子需要金屬的平均質(zhì)量為4.8g×$\frac{1mol}{0.2mol}$=24g，據(jù)此計(jì)算提供1mol需要各金屬的質(zhì)量，利用平均值法判斷．

解答 解：兩種金屬的混合物共4.8克，與足量氯氣反應(yīng)后，消耗氯氣為2.24L，物質(zhì)的量為0.1mol，故反應(yīng)中，4.8g金屬提供0.2mol電子，故提供1mol電子需要金屬的平均質(zhì)量為4.8g×$\frac{1mol}{0.2mol}$=24g，據(jù)此計(jì)算提供1mol需要各金屬的質(zhì)量，利用平均值法判斷．
A、提供1mol電子需要金屬M(fèi)g的物質(zhì)的量為0.5mol，質(zhì)量為0.5mol×24g/mol=12g，提供1mol電子需要金屬Fe的物質(zhì)的量為$\frac{1}{3}$mol，質(zhì)量為$\frac{1}{3}$mol×56g/mol=18.7g，二者混合提供1mol電子的平均質(zhì)量介于12g～18.7g之間，故A不符合；
B、提供1mol電子需要金屬Na的物質(zhì)的量為1mol，質(zhì)量為1mol×23g/mol=23g．提供1mol電子需要金屬Fe的物質(zhì)的量為$\frac{1}{3}$mol，質(zhì)量為$\frac{1}{3}$mol×56g/mol=18.7g，二者混合提供1mol電子的平均質(zhì)量介于18.7g～23g之間，故B不符合；
C、提供1mol電子需要金屬Zn的物質(zhì)的量為0.5mol，質(zhì)量為0.5mol×65g/mol=32.5g．提供1mol電子需要金屬Cu的物質(zhì)的量為0.5mol，質(zhì)量為0.5mol×64g/mol=32g，二者混合提供1mol電子的平均質(zhì)量介于32g～32.5g之間，故C不符合；
D、提供1mol電子需要金屬Fe的物質(zhì)的量為$\frac{1}{3}$mol，質(zhì)量為$\frac{1}{3}$mol×56g/mol=18.7g，提供1mol電子需要金屬Cu的物質(zhì)的量為0.5mol，質(zhì)量為0.5mol×64g/mol=32g，二者混合提供1mol電子的平均質(zhì)量介于18.7g～32g之間，故D符合；
故選D．

點(diǎn)評 本題考查混合物的計(jì)算，難度中等，注意利用提供1mol電子需要金屬質(zhì)量的平均值進(jìn)行的判斷，注意反應(yīng)金屬的化合價．