將一定質(zhì)量的鎂鋁合金投入100mL一定物質(zhì)的量濃度HCl溶液中，合金全部溶解，向所得溶液中滴加5 mol/LNaOH溶液至過量，生成沉淀的質(zhì)量與加入的NaOH溶液的體積關(guān)系如下圖所示。求：

（1）原合金中Mg、Al的質(zhì)量各多少克？
（2）HCl的物質(zhì)的量濃度是多少？

（1）根據(jù)原子守恒原則有：Mg～MgCl2～Mg（OH）2、Al～AlCl3～Al（OH）3，則m（Mg）=0.2mol×24g/mol=4.8g，m（Al）=0.1mol×27g/mol=2.7g。
（2）根據(jù)Cl原子守恒有：n（HCl）=0.1mol+0.2mol×2+0.1mol×3=0.8mol，所以c=8mol/L。
【試題分析】
解析：根據(jù)反應(yīng)的原理并結(jié)合圖形可知：20mLNaOH溶液中和過量的HCl（因無沉淀），HCl的物質(zhì)的量為0.1mol；19.4g是Al（OH）3和Mg（OH）2的總質(zhì)量；11.6g是Mg（OH）2的質(zhì)量，物質(zhì)的量為0.2mol。則Al（OH）3的質(zhì)量為19.4g-11.6g=7.8g，物質(zhì)的量為0.1mol。
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

將一定質(zhì)量的鎂鋁合金投入100mL一定濃度的鹽酸中，合金完全溶解．向所得溶液中滴加濃度為5mol/L的NaOH溶液，生成的沉淀跟加入的NaOH溶液的體積關(guān)系如圖．（橫坐標體積單位是mL，縱坐標質(zhì)量單位是g）求：
（1）加入NaOH溶液0--20mL過程中反應(yīng)方程式為：
HCl+NaOH=NaCl+H2O
HCl+NaOH=NaCl+H2O
．160--180mL過程中反應(yīng)方程式為
Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O
Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O
．
（2）合金中Mg的質(zhì)量為
4.8
4.8
g．所用HCl的物質(zhì)的量濃度為
8
8
mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某研究小組將一定質(zhì)量的鎂鋁合金材料投入200mL硫酸中，固體全部溶解后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量n（mol）與加入NaOH溶液的體積V（mL）的變化如圖所示．
請回答下列問題：
（1）該合金材料中，鎂、鋁的物質(zhì)的量之比為
3：4
3：4

（2）硫酸的物質(zhì)的量濃度為
2.5mol/L
2.5mol/L
．
（3）另取相同質(zhì)量的該合金材料與7.8gNa2O2一起投入足量的H2O中，最終產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積為
7.84L
7.84L
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

將一定質(zhì)量的鎂鋁合金投入100ml一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸中，合金全部溶解，向所得溶液中滴加5mol?L-1 NaOH溶液至過量，生成沉淀的質(zhì)量與加入的NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示．求：
（1）原合金中鎂、鋁的質(zhì)量各是多少？
m（Mg）=4.8g，m（Al）=2.7g
m（Mg）=4.8g，m（Al）=2.7g

（2）鹽酸的物質(zhì)的量濃度為多少？
8mol/L
8mol/L
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

將一定質(zhì)量的鎂鋁合金投入100mL一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸中，合金全部溶解，向所得溶液中滴加5mol/L的NaOH溶液到過量，生成沉淀的質(zhì)量與加入的NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示．由圖中數(shù)據(jù)計算：
（1）原合金中鎂和鋁的質(zhì)量．
（2）鹽酸的物質(zhì)的量濃度．

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科目：高中化學 來源： 題型：

將一定質(zhì)量的鎂鋁合金投入100mL一定濃度的鹽酸中，合金完全溶解．向所得溶液中滴加濃度為5mol/L的NaOH溶液，生成的沉淀跟加入的NaOH溶液的體積關(guān)系如圖．（橫坐標體積單位是mL，縱坐標質(zhì)量單位是g）求：
①合金中Mg的質(zhì)量？
②所用HCl的物質(zhì)的量濃度？

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