Question

往藍色的CuSO₄溶液中逐滴加入KI溶液可以觀察到產生白色沉淀X和生成含有Y物質的棕色溶液．再向反應后的混合物中不斷通入SO₂氣體，并加熱，又發(fā)現白色沉淀顯著增多，溶液逐漸變成無色．則下列分析推理中錯誤的是

1. A.
   上述實驗條件下，物質的還原性：SO₂＞I^-＞Cu⁺
2. B.
   白色沉淀X可能是CuI，Y可能是I₂
3. C.
   上述實驗條件下，物質的氧化性：Cu²⁺＞I₂＞SO₄^2-
4. D.
   上述實驗證明了CuSO₃為白色，且不溶于水

Answer 1

D
分析：溶液呈棕色，說明有I₂生成．碘元素化合價由-1價升高到0價，硫酸根只有在濃硫酸中有氧化性，所以化合價能夠降低的只有Cu²⁺，觀察到產生白色沉淀，由于Cu為紅色，所以Cu²⁺不能還原為Cu，應還原為Cu⁺．向反應后的混合物中不斷通入SO₂氣體，并加熱，溶液逐漸變成無色，說明I₂反應，發(fā)現白色沉淀顯著增多，故I₂與SO₂反應，生成I^-，SO₂被氧為化H₂SO₄，白色沉淀是由CuI．
解答：CuSO₄溶液中逐滴加入KI溶液化學方程式為2CuSO₄+4KI═2K₂SO₄+2CuI↓+I₂，向反應后的混合物中不斷通入SO₂氣體，反應方程式：SO₂+2H₂O+I₂=H₂SO₄+2HI．
A、還原劑的還原性強于還原產物的還原性，對于反應2CuSO₄+4KI═2K₂SO4+2CuI↓+I₂，在這個方程中Cu²⁺化合價降低，是氧化劑，被還原為Cu⁺，I^-化合價升高，是還原劑，物質的還原性：I^-＞Cu⁺，SO₂+2H₂O+I₂=H₂SO₄+2HI，I₂化合價降低是氧化劑，被還原為I^-，SO₂ 中的S化合價升高作還原劑，所以物質的還原性：SO₂＞I^-，所以物質的還原性：SO₂＞I^-＞Cu⁺，故A正確；
B、由上述分析及化學方程可知，白色沉淀X是CuI，Y是I₂，故B正確；
C、氧化劑的氧化性強于氧化產物的氧化性，方程中Cu²⁺化合價降低是氧化劑，I₂是氧化產物，在該實驗條件下，不SO₄^2-表現氧化性，物質的氧化性：Cu²⁺＞I₂＞SO₄^2-，故C正確；
D、SO₂氣體被氧化為SO₄^2-，未能提供SO₃^2-，無法證明證明CuSO₃為白色，且不溶于水，故D錯誤；
故選D．
點評：本題考查氧化還原反應，根據題目信息推斷實驗中發(fā)生的反應，素材陌生，難度較大，考查學生對氧化還原反應的利用．