將1mol·L-1H2SO4溶液100mL與質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的NaOH溶液50g混合均勻后，滴入甲基橙指示劑，此時(shí)溶液的顏色是


  1. A.
    淺紫色
  2. B.
    黃色　
  3. C.
    紅色　
  4. D.
    無色
C
硫酸提供的H+為0.2 mol，NaOH提供的OH—為0.125 mol，最終溶液的c(H+)==0.5mol/L，pH=0.3；根據(jù)甲基橙的變色范圍可知，最終溶液的顏色為紅色
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

按要求書寫熱化學(xué)方程式（是離子反應(yīng)的也可用離子方程式表示）．
（1）表示強(qiáng)酸和強(qiáng)堿中和熱的熱化學(xué)方程式：
H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3kJ?mol-1
H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3kJ?mol-1
．
（2）火箭推進(jìn)器常以氣態(tài)聯(lián)氨（N2H4）為燃料、液態(tài)過氧化氫為助燃劑進(jìn)行熱能提供．反應(yīng)過程中生成的氣體可參與大氣循環(huán)．測(cè)得當(dāng)反應(yīng)過程中有1mol水蒸氣生成時(shí)放出161kJ的熱量．試寫出反應(yīng)過程中的熱化學(xué)方程式：
N2H4（g）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）△H=-644kJ?mol-1
N2H4（g）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）△H=-644kJ?mol-1
．
（3）由氫氣和氧氣反應(yīng)生成1mol水蒸氣．放熱241.8kJ．寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g）△H=-241.8kJ?mol-1或2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ?mol-1
H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g）△H=-241.8kJ?mol-1或2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ?mol-1
．若1g水蒸氣轉(zhuǎn)化成液態(tài)水放熱2.5kJ，則反應(yīng)H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（l）的△H=
-286.8
-286.8
kJ?mol-1，H2的燃燒熱為
286.8
286.8
kJ?mol-1
（4）已知A、B兩種氣體在一定條件下可發(fā)生反應(yīng)：2A+B═C+3D+4E．現(xiàn)將相對(duì)分子質(zhì)量為M的A氣體mg和足量B氣體充入一密閉容器中恰好完全反應(yīng)后，有少量液滴生成．在相同溫度下測(cè)得反應(yīng)前后壓強(qiáng)分別為6.06×105Pa和1.01×106Pa，又測(cè)得反應(yīng)共放出QkJ熱量．試根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
2A（g）+B（g）═C（g）+3D（l）+4E（g）△H=-
2MQ
m
kJ/mol
2A（g）+B（g）═C（g）+3D（l）+4E（g）△H=-
2MQ
m
kJ/mol
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2012?江蘇一模）氫、氮、氧三種元素可以分別兩兩組成如氮氧化物、氮?dú)浠锖蜌溲趸锏�，科學(xué)家們已經(jīng)研究和利用其特殊性質(zhì)開發(fā)其特有的功能．
（1）肼（N2H4）的制備方法之一是將NaClO溶液和NH3反應(yīng)制得，試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
NaClO+2NH3=N2H4+NaCl+H2O
NaClO+2NH3=N2H4+NaCl+H2O
．
（2）肼可作為火箭發(fā)動(dòng)機(jī)的燃料，NO2為氧化劑，反應(yīng)生成N2和水蒸氣．
N2+2O2（g）=2NO2（g）；△H=+67.7kJ?mol-1
N2H4+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）；△H=-534kJ?mol-1
寫出肼和NO2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g）；△H=-1135.7kJ?mol-1
2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g）；△H=-1135.7kJ?mol-1
．
（3）肼-空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是20%～30%的氫氧化鉀溶液．該電池放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式為
N2H4+4OH--4e-=N2+4H2O
N2H4+4OH--4e-=N2+4H2O
．
（4）過氧化氫的制備方法很多，下列方法中原子利用率最高的是
D
D
（填序號(hào)）．
A．BaO2+H2SO4═BaSO4↓+H2O2
B．2NH4HSO4
 電解 
.
 
（NH4）2S2O8+H2↑；（NH4）2S2O8+2H2O═2NH4HSO4+H2O2
C．CH3CHOHCH3+O2→CH3COCH3+H2O2
D．乙基蒽醌法見圖1
（5）根據(jù)本題（4）中B選項(xiàng)的方法，若要制得1mol H2O2，電解時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為
2NA
2NA
．
（6）某文獻(xiàn)報(bào)導(dǎo)了不同金屬離子及其濃度對(duì)雙氧水氧化降解海藻酸鈉溶液反應(yīng)速率的影響，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖2、圖3所示．

注：以上實(shí)驗(yàn)均在溫度為20℃、w（H2O2）=0.25%、pH=7.12、海藻酸鈉溶液濃度為8mg?L-1的條件下進(jìn)行．圖2中曲線a：H2O2；b：H2O2+Cu2+；c：H2O2+Fe2+；d：H2O2+Zn2+；e：H2O2+Mn2+；圖3中曲線f：反應(yīng)時(shí)間為1h；g：反應(yīng)時(shí)間為2h；兩圖中的縱坐標(biāo)代表海藻酸鈉溶液的粘度（海藻酸鈉濃度與溶液粘度正相關(guān)）．
由上述信息可知，下列敘述錯(cuò)誤的是
B
B
（填序號(hào)）．
A．錳離子能使該降解反應(yīng)速率減緩
B．亞鐵離子對(duì)該降解反應(yīng)的催化效率比銅離子低
C．海藻酸鈉溶液粘度的變化快慢可反映出其降解反應(yīng)速率的快慢
D．一定條件下，銅離子濃度一定時(shí)，反應(yīng)時(shí)間越長，海藻酸鈉溶液濃度越�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

納米氧化亞銅（Cu2O）是一種光催化劑，極具太陽能轉(zhuǎn)換潛力．
（1）生成氧化亞銅的反應(yīng)很多，中學(xué)化學(xué)涉及的反應(yīng)之一是乙醛與新制的氫氧化銅反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程為：
 
．
（2）目前常用微乳液-還原法：在100℃，將0.5g十二烷基苯磺酸鈉溶解于100mL、0 1mol/L的Cu（NO3）2水溶液中，再快速加入一定體積5mol/L的NaOH水溶液，并攪拌使之混合均勻，再逐滴加入水合肼的水溶液，直至產(chǎn)生紅色沉淀，經(jīng)抽濾、洗滌和真空干燥，得到Cu2O粉末．
①已知：N2H4（l）+O2（g）═N2（g）+2H2O（l）△H=-akJ/mol
Cu（OH）2（s）═CuO（s）+H2O（l）△H=bkJ/mol
4CuO（s）═2Cu2O（s）+O2（g）△H=ckJ/mol
則4Cu（OH）2（s）+N2H4（l）═2Cu2O（s）+N2（g）+6H2O（l）△H=
 
kJ/mol．
②十二烷基苯磺酸鈉是洗衣粉的主要成分，它在該法中可能的作用是
 
．
（3）用銅棒作陽極，鈦?zhàn)麝帢O，電解氯化鈉和氫氧化鈉的混合溶液，電解總方程為：2Cu+H2O
 電解 
.
 
Cu2O+H2↑，納米氧化亞銅在
 
極獲得．精英家教網(wǎng)
（4）在石化工業(yè)中常用納米Cu2O光解脫硫時(shí)，在反應(yīng)容器中加入一定量含硫混合物[噻吩（C4H4S）和正辛烷按物質(zhì)的量1：1]并加入0.1g納米Cu2O，光照同時(shí)通入空氣1h，分別測(cè)定不同流速下最后剩余液中硫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)確定脫硫率，所得結(jié)果如右圖，下列說法正確的是
 
．
A．用正辛烷作溶劑進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，是為了模擬柴油的成分
B．用噻吩作含硫化合物是研究有機(jī)硫的去除率
C．該實(shí)驗(yàn)條件下，空氣的流量以150mL/min左右為宜
D．當(dāng)空氣流量超過150mL/min脫硫率下降主要是因?yàn)檠趸瘉嗐~揮發(fā)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

本題包括A、B兩小題，分別對(duì)應(yīng)于“物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)”和“實(shí)驗(yàn)化學(xué)”兩個(gè)選修模塊的內(nèi)容。請(qǐng)選定其中一題，并在相應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)作答。若兩題都做，則按A題評(píng)分。

A．乙炔是有機(jī)合成工業(yè)的一種原料。工業(yè)上曾用與水反應(yīng)生成乙炔。

(1) 中與互為等電子體，的電子式可表示為         ；1mol 中含有的鍵數(shù)目為            。

(2)將乙炔通入溶液生成紅棕色沉淀。基態(tài)核外電子排布式為                          。

(3)乙炔與氫氰酸反應(yīng)可得丙烯腈。丙烯腈分子中碳原子軌道雜化類型是                 ；分子中處于同一直線上的原子數(shù)目最多為                   。

(4) 晶體的晶胞結(jié)構(gòu)與晶體相似（如圖所示），但晶體中含有的中啞鈴形的存在，使晶胞沿一個(gè)方向拉長。晶體中1個(gè)周圍距離最近的數(shù)目為               。

B．對(duì)硝基甲苯是醫(yī)藥、染料等工業(yè)的一種重要有機(jī)中間體，它常以濃硝酸為硝化劑，濃硫酸為催化劑，通過甲苯的硝化反應(yīng)制備。

一種新的制備對(duì)硝基甲苯的實(shí)驗(yàn)方法是：以發(fā)煙硝酸為硝化劑，固體NaHSO4為催化劑（可循環(huán)使用），在溶液中，加入乙酸酐（有脫水作用），45℃反應(yīng)1h 。反應(yīng)結(jié)束后，過濾，濾液分別用5% NaHCO3,溶液、水洗至中性，再經(jīng)分離提純得到對(duì)硝基甲苯。

(l)上述實(shí)驗(yàn)中過濾的目的是                  。

(2) 濾液在分液漏斗中洗滌靜置后，有機(jī)層處于        層（填“上”或'下”）；放液時(shí)，若發(fā)現(xiàn)液體流不下來，其可能原因除分液漏斗活塞堵塞外，還有              。

(3) 下列給出了催化劑種類及用量對(duì)甲苯硝化反應(yīng)影響的實(shí)驗(yàn)結(jié)果。

催化劑

n（催化劑）

硝化產(chǎn)物中各種異構(gòu)體質(zhì)量分?jǐn)?shù)(%)

總產(chǎn)率（%） 

n（甲苯）

對(duì)硝基甲苯

鄰硝基甲苯

間硝基甲苯

濃H2SO4

1.0

35.6

60.2

4.2

98.0

1.2

36.5

59.5

4.0

99.8

NaHSO4

0.15

44.6

55.1

0.3

98.9

0.25

46.3

52.8

0.9

99.9

0.32

47.9

51.8

0.3

99.9

0.36

45.2

54.2

0.6

99.9

①NaHSO4催化制備對(duì)硝基甲苯時(shí)，催化劑與甲苯的最佳物質(zhì)的量之比為               。

②由甲苯硝化得到的各種產(chǎn)物的含量可知，甲苯硝化反應(yīng)的特點(diǎn)是                     。

③與濃硫酸催化甲苯硝化相比，NaHSO4催化甲苯硝化的優(yōu)點(diǎn)有_         、          。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（10分）鈦被認(rèn)為是21世紀(jì)的重要金屬材料。納米TiO2在涂料、光催化、化妝品等領(lǐng)域有著極其廣泛的應(yīng)用。

Ⅰ．目前大規(guī)模生產(chǎn)鈦的方法是：第一步 首先將金紅石（TiO2）、炭粉混合，在高溫條件下通入氯氣制得TiCl4；第二步 在氮?dú)夥諊杏眠^量的鎂在加熱條件下與TiCl4反應(yīng)制得金屬鈦。

已知：① C(s)+O2(g)＝CO2(g)   △H=-393.5kJ·mol－1      ② 2CO(g)+O2(g)＝2CO2(g)

△H=－566kJ·mol－1　③TiO2(s)+2Cl2(g)＝TiCl4(s)+O2(g) △H=+141kJ·mol－1

則：TiO2(g)+2Cl2(g)+2C(s)＝TiCl4(s)+2CO(g)的△H=                      。

Ⅱ．納米TiO2可通過TiCl4水解制備，過程為：在冰水浴強(qiáng)力攪拌下，將一定量的TiCl4滴加到溶有HCl和(NH4)2SO4的冰的TiCl4水溶液中，控制TiCl4濃度為1.1mol/L時(shí)撤去冰浴，逐步升溫到95℃,恒溫水解1h后，滴加氨水，調(diào)節(jié)溶液pH約為6，自然冷卻后過濾，產(chǎn)物經(jīng)水洗至無Cl－和SO42－后，再用乙醇洗滌3遍，高溫煅燒2h制備納米TiO2。⑴TiCl4水解生成TiO2·x H2O的化學(xué)方程式為_____________________。

⑵簡述升溫和調(diào)節(jié)溶液pH的目的：                                         。

Ⅲ．在制造TiO2過程中，需要測(cè)定Ti（Ⅳ）的含量。測(cè)定時(shí)首先將TiO2溶解為鈦液，然后取10mL用水沖稀10倍，加過量鋁粉，充分振蕩，使其完全反應(yīng)：

Ti（Ⅳ）+Al→Ti3++Al3+。過濾后，取出濾液20mL，向其中滴加2～3滴KSCN溶液，再加5 mL蒸餾水振蕩，用酸式滴定管滴加0.1mol/L FeCl3溶液，終點(diǎn)到來時(shí)，用去了30mL的FeCl3溶液。⑴滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是____________________________________。[來

⑵原鈦液的物質(zhì)的量濃度為                         。

⑶若在滴定終點(diǎn)讀取滴定管刻度時(shí)，俯視標(biāo)準(zhǔn)液液面，則使Ti（Ⅳ）的含量測(cè)定結(jié)果_________（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。

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