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《化學與技術》模塊（選考題）

普鈣是目前使用最廣泛的磷肥，其主要成分是（    ）

A.Ca5(PO4)3F

B.Ca(H2PO4)2·H2O和CaSO4

C.Ca3(PO4)2和CaHPO4

D.CaHPO4和Ca(H2PO4)2

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


從100ml某種待測濃度的Na2CO3溶液中取出50ml，加入含HCl0.4mol的鹽酸溶液，恰好完全反應。

(1)生成CO2的物質的量是多少？

(2)待測Na2CO3溶液的物質的量濃度是多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：


胃舒平主要成分是氫氧化鋁，同時含有三硅酸鎂(Mg2Si3O8.nH2O)等化合物。

1)三硅酸鎂的氧化物形式為        ，某元素與鎂元素不同周期但在相鄰一族，且性質和鎂元素十分相似，該元素原子核外電子排布式為        。

2)鋁元素的原子核外共有       種不同運動狀態(tài)的電子、        種不同能級的電子。

3)某元素與鋁元素同周期且原子半徑比鎂原子半徑大，該元素離子半徑比鋁離子半徑        (填“大”或“小”)，該元素與鋁元素的最高價氧化物的水化物之間發(fā)生反應的離子方程式為：                   

4) Al2O3、MgO和SiO2都可以制耐火材料，其原因是        。

a．Al2O3、MgO和SiO2都不溶于水

b．Al2O3、MgO和SiO2都是白色固體

c．Al2O3、MgO和SiO2都是氧化物

d．Al2O3、MgO和SiO2都有很高的熔點

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科目：高中化學 來源： 題型：


磷單質及其化合物有廣泛應用。

（1）由磷灰石［主要成分Ca5（PO4）3F］在高溫下制備黃磷（P4）的熱化學方程式為：4Ca5（PO4）3F（s）+21SiO2（s）+30C（s）3P4（g）+20CaSiO3（s）+30CO（g）+SiF4（g） ΔH

①上述反應中，副產物礦渣可用來___________________________________。

②已知相同條件下：

4Ca5（PO4）3F（s）+3SiO2（s）====6Ca3（PO4）2（s）+2CaSiO3（s）+SiF4（g） ΔH1

2Ca3（PO4）2（s）+10C（s）====P4（g）+6CaO（s）+10CO（g） ΔH2

SiO2（s）+CaO（s）====CaSiO3（s） ΔH3

用ΔH1、ΔH2和ΔH3表示ΔH，ΔH＝_____________________________。

（2）三聚磷酸可視為三個磷酸分子（磷酸結構式見下圖）之間脫去兩個水分子的產物，其結構式為________________________。三聚磷酸鈉（俗稱“五鈉”）是常用的水處理劑，其化學式為___________________________。

（3）次磷酸鈉（NaH2PO2）可用于化學鍍鎳。

①NaH2PO2中P元素的化合價為________________________。

②化學鍍鎳的溶液中含有Ni2+和，在酸性等條件下發(fā)生下述反應：

(a)__________Ni2++__________+____________________Ni+________+_______

（b）6+2H+====2P+4+3H2↑

請在答題卡上寫出并配平反應式（a）。

③利用②中反應可在塑料鍍件表面沉積鎳磷合金，從而達到化學鍍鎳的目的，這是一種常見的化學鍍。請從以下方面比較化學鍍與電鍍。

方法上的不同點：_______________；原理上的相同點：_______________；化學鍍的優(yōu)點：_______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


以黃鐵礦為原料生產硫酸的工藝流程圖如下：

（1）將燃燒黃鐵礦的化學方程式補充完整

4________+11O22Fe2O3+8SO2

(2)接觸室中發(fā)生反應的化學方程式是__________________。

（3）依據工藝流程圖判斷下列說法正確的是（選填序號字母）___________。

a.為使黃鐵礦充分燃燒，需將其粉碎

b.過量空氣能提高SO2的轉化率

c.使用催化劑能提高SO2的反應速率和轉化率

d.沸騰爐排出的礦渣可供煉鐵

（4）每160 g SO3氣體與H2O化合放出260.6 kJ的熱量，該反應的熱化學方程式是________。

（5）吸收塔排出的尾氣先用氨水吸收，再用濃硫酸處理，得到較高濃度的SO2和銨鹽。

①SO2既可作為生產硫酸的原料循環(huán)再利用，也可用于工業(yè)制溴過程中吸收潮濕空氣中的Br2。SO2吸收Br2的離子方程式是___________。

②為測定該銨鹽中氮元素的質量分數，將不同質量的銨鹽分別加入到50.00 mL相同濃度的NaOH溶液中，沸水浴加熱至氣體全部逸出（此溫度下銨鹽不分解），該氣體經干燥后用濃硫酸吸收完全，測定濃硫酸增加的質量。

部分測定結果：

銨鹽質量為10.00 g和20.00 g時，濃硫酸增加的質量相同；銨鹽質量為30.00 g時，濃硫酸增加的質量為0.68 g；銨鹽質量為40.00 g時，濃硫酸的質量不變。計算：該銨鹽中氮元素的質量分數是___________%；若銨鹽質量為15.00 g，濃硫酸增加的質量為___________。（計算結果保留兩位小數）

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列有關Cl、N、S等非金屬元素化合物的說法正確的是…（    ）

A.漂白粉的成分為次氯酸鈣

B.實驗室可用濃硫酸干燥氨氣

C.實驗室可用NaOH溶液處理NO2和HCl廢氣

D.Al2(SO4)3可除去堿性廢水及酸性廢水中的懸浮顆粒

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列關于滴定操作的敘述，正確的是(　　)

A．若滴定管中液面在20.00 mL處，則液體全部流出時所得液體體積為20.00 mL

B．用標準NaOH溶液滴定CH3COOH溶液時，可選用甲基橙為指示劑

C．用標準鹽酸溶液滴定未知濃度NaOH溶液時，若滴定前滴定管尖嘴處有氣泡未排出而滴定后消失，則能使所測結果偏高

D．滴定時可將KMnO4溶液裝在堿式滴定管中

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科目：高中化學 來源： 題型：


X、Y、Z、W為含有相同電子數的分子或離子，均由原子序數小于10的元素組成，X有5個原子核。通常狀況下，W為無色液體。

已知:X+YZ+W      

(1)Y的電子式是_________________________。

(2)液態(tài)Z和W的電離相似，都可電離出電子數相同的兩種離子，液態(tài)Z的電離方程式是_________________________________。

(3)用圖示裝置制備NO并驗證其還原性。有下列主要操作：

a.向廣口瓶內注入足量熱NaOH溶液，將盛有銅片的小燒杯放入瓶中。

b.止水夾，點燃紅磷，伸入瓶中，塞好膠塞。

c.待紅磷充分燃燒，一段時間后打開分液漏斗旋塞，向燒杯中滴入少量稀硝酸。

①步驟c后還缺少的一步主要操作是_______________________________________。

②紅磷充分燃燒的產物與NaOH溶液反應的離子方程式是  ______________________________________。

③步驟c滴入稀硝酸后燒杯中的現(xiàn)象是______________________________________

 ____________________________________________________________________。

反應的離子方程式是____________________________________________________。

(4)一定溫度下，將1 mol N2O4置于密閉容器中，保持壓強不變，升高溫度至T1的過程中，氣體由無色逐漸變?yōu)榧t棕色。溫度由T1繼續(xù)升高到T2的過程中，氣體逐漸變?yōu)闊o色。若保持T2，增大壓強，氣體逐漸變?yōu)榧t棕色。氣體的物質的量n隨溫度T變化的關系如圖所示。

①溫度在T1～T2之間，反應的化學方程式是_________________________。

②溫度在T2～T3之間，氣體的平均相對分子質量是（保留1位小數）______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


    工業(yè)上生產硫酸時，利用催化氧化反應將SO2 轉化為SO3是一個關鍵步驟。壓強及溫度對SO2轉化率的影響如下表（原料氣各成分的體積分數為：SO2  7% ，O2  11%，N2   82%）：

（1）已知SO2的氧化是放熱反應，如何利用表中數據推斷此結論？

                                                       ；

（2）在大400～500℃時，SO2的催化氧化采用常壓而不是高壓，主要原因是：

                                                       ；

（3）選擇適宜的催化劑，是否可以提高SO2的轉化率？     （填“是”或“否”），是否可以增大該反應所放出的熱量？     （填“是”或“否”）；

（4）為提高SO3吸收率，實際生產中用      吸收SO3；

（5）已知：2SO2(g)+O2(g)＝2SO3(g)；△H＝－196.6kJ·mol－1，計算每生產1萬噸98%硫酸所需要的SO3質量和由SO2生產這些SO3所放出的熱量。

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