已知CsCl晶體的密度為ρg/cm3,NA為阿伏加德羅常數(shù),相鄰的兩個(gè)Cs+的核間距為a cm,如圖所示,則CsCl的相對分子質(zhì)量可以表示為(  )
分析:利用均攤法確定該立方體中含有的離子,根據(jù)ρV=
M
NA
計(jì)算相對分子質(zhì)量.
解答:解:該立方體中含1個(gè)氯離子,Cs+個(gè)數(shù)=8×
1
8
=1,根據(jù)ρV=
M
NA
知,M=ρVNAa3NA,
摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于其相對分子質(zhì)量,所以其相對分子質(zhì)量是ρa(bǔ)3 NA,故選A.
點(diǎn)評:本題考查了相對分子質(zhì)量的計(jì)算,明確該立體中含有的陰陽離子個(gè)數(shù)是解本題的關(guān)鍵,根據(jù)摩爾質(zhì)量與密度、體積和NA之間的關(guān)系來分析解答即可,難度不大.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(1)下列有關(guān)晶體的敘述中錯(cuò)誤的是
 

A.石英晶體中的硅原子以sp2雜化方式與周圍的氧原子形成共價(jià)鍵
B.氯化鈉晶體中每個(gè)Na+或Cl-周圍緊鄰的有6個(gè)Cl-或Na+
C.在CsCl晶體中每個(gè)Cs+周圍緊鄰的有8個(gè)Cl-,而和每個(gè)Cl-等距離緊鄰的也有8個(gè)Cs+
D.在面心立方密堆積的金屬晶體中,每個(gè)金屬原子周圍緊鄰的有4個(gè)金屬原子
(2)已知MgO的晶體結(jié)構(gòu)屬于NaCl型.某同學(xué)畫出的MgO晶胞結(jié)構(gòu)示意圖如圖1所示,請改正圖精英家教網(wǎng)
中錯(cuò)誤:
 
.(用文字表述)
(3)第三周期部分元素氟化物的熔點(diǎn)見下表:
氟化物 NaF MgF2 SiF4
熔點(diǎn)/K 1266 1534 183
解釋表中氟化物熔點(diǎn)差異的原因:
 

(4)人工模擬是當(dāng)前研究的熱點(diǎn).有研究表明,化合物X可用于研究模擬酶,當(dāng)其結(jié)合精英家教網(wǎng)或Cu(I)(I表示化合價(jià)為+1)時(shí),分別形成a和b:
分析a和b中微粒間的相互作用(包括化學(xué)鍵和分子間相互作用)的差異,試指出
其不同點(diǎn):a中含
 
,b中含
 
.(用“氫鍵”、“配位鍵”、“極性鍵”、“非極性鍵”等填空)

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