15．鋁合金在日常生活、航空航天和汽車(chē)制造等方面均有廣泛用途．下列關(guān)于鋁的說(shuō)法不正確的是（　　）
A．鋁的表面容易形成致密的氧化膜，抗腐蝕性能好
B．常溫下不與堿反應(yīng)
C．鋁元素在地殼中的含量高，儲(chǔ)量豐富
D．工業(yè)上可以用電解法冶煉鋁

分析 A．金屬鋁易被氧氣氧化形成致密的氧化鋁保護(hù)膜；
B．金屬鋁化學(xué)性質(zhì)活潑，可以和酸反應(yīng)，可以與強(qiáng)堿反應(yīng)；
C．根據(jù)Al元素在地殼中的含量來(lái)分析；
D．工業(yè)上用電解熔融的氧化鋁冶煉鋁．

解答 解：A．金屬鋁易被氧氣氧化形成致密的氧化膜氧化鋁，抗腐蝕性能好，故A正確；
B．金屬鋁化學(xué)性質(zhì)活潑，常溫下可以和酸反應(yīng)，能與氫氧化鈉等強(qiáng)堿反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
C．Al元素在地殼中是含量最多的金屬元素，含量高，儲(chǔ)量豐富，故C正確；
D．工業(yè)上用電解熔融的氧化鋁冶煉鋁，故D正確；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)及發(fā)生的反應(yīng)、性質(zhì)與用途等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列說(shuō)法或表示法正確的是（　�。�
A．在化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中，發(fā)生物質(zhì)變化的同時(shí)不一定發(fā)生能量變化
B．在101 kPa時(shí)，2 g H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kJ熱量，則表示氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6 kJ/mol
C．溫度、濃度的改變一定會(huì)引起反應(yīng)速率的改變，所以化學(xué)平衡一定會(huì)移動(dòng)
D．酸與堿恰好完全反應(yīng)生成正鹽，其中c（H+）=c（OH-）=10-6 mol/L的溶液一定呈中性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．向100mL 3mol/L的NaOH溶液中緩慢通入一定量的CO2，充分反應(yīng)，測(cè)得最后溶液的PH＞7．
（1）此時(shí)溶液的溶質(zhì)若是單一成分，可能是Na2CO3或NaHCO3；
（2）在上述所得溶液中，逐滴緩慢滴加1mol/L的鹽酸，所得氣體的體積與所加鹽酸的體積
（不考慮溶解于水）關(guān)系如圖所示．
①B點(diǎn)時(shí)，產(chǎn)生的CO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2240mL
②B點(diǎn)時(shí)，反應(yīng)所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是0.75mol/L（溶液體積的變化忽略不計(jì)）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

3．A、B、C三種物質(zhì)的分子式都是C7H8O，若滴入FeCl3溶液，只有C呈紫色，且C苯環(huán)上的一溴代物有兩種結(jié)構(gòu)．若投入金屬鈉，只有B沒(méi)有變化．寫(xiě)出A、B、C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：A，B，C．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

10．圖Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是常見(jiàn)的氣體發(fā)生裝置；Ⅳ、Ⅴ、Ⅵ是氣體收集裝置，根據(jù)要求回答下列問(wèn)題：
（1）若用MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，應(yīng)選用發(fā)生裝置Ⅰ，用方程式表示制取氯氣的反應(yīng)原理是MnO2+4HC1（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnC12+C12↑+2H2O．
（2）若用KMnO4與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，應(yīng)選用發(fā)生裝置Ⅲ，試完成并配平下列離子方程式：
2MnO4-+10Cl-+16H+═2Mn2++5Cl2↑+8H2O．
（3）若選用Ⅳ為氯氣的收集裝置，應(yīng)該在試管口放置一團(tuán)棉花，該棉花團(tuán)應(yīng)用氫氧化鈉溶液浸濕，其作用是防止氯氣逸出污染空氣．
（4）若選用Ⅴ為氯氣收集裝置，則氯氣應(yīng)從A口通入．用化學(xué)方法檢驗(yàn)氯氣收集滿了的方法是將濕潤(rùn)的淀粉KI試紙放在B口處，試紙變藍(lán)色，證明氯氣已集滿．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．用銅為電極電解飽和食鹽水：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-
B．濃硝酸溶液中加入過(guò)量鐵粉并加熱：Fe+3NO3-+6H+$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe3++3NO2↑+3H2O
C．0.01mol/LNH4Al（SO4）2溶液與0.02mol/LBa（OH）2溶液等體積混合：NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+Al（OH）3↓+NH3•H2O
D．向小蘇打溶液中加少量Ba（OH）2溶液：HCO3-+Ba2++OH-═BaCO3↓+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．位于短周期的四種元素a、b、c、d、e，原子序數(shù)依次增大，已知a的單質(zhì)最輕，d是地殼中含量最多的金屬元素，a和d的原子序數(shù)之和等于b的原子序數(shù)的兩倍，e的質(zhì)子數(shù)是c的兩倍且同主族．據(jù)此回答下列問(wèn)題
（1）d元素在周期表中的位置第三周期第ⅢA族．
（2）由a和b元素組成的四核10電子分子的電子式．實(shí)驗(yàn)室制取該種物質(zhì)的化學(xué)方程式為Ca（OH）2+2NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ 2NH3↑+CaCl2+2H2O．
（3）寫(xiě)出由a和c兩種元素形成的18電子的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式H-O-O-H，往一定量的氯化亞鐵溶液中滴加適量該物質(zhì)溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
（4）由d和e兩種元素組成的化合物投入水中所觀察到的現(xiàn)象產(chǎn)生白色沉淀和氣泡，該過(guò)程的化學(xué)反應(yīng)方程式為2Al3++3S2-+6H2O=2Al（OH）3↓+3H2S↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．在4FeO42-+20H+═4Fe3++3O2↑+10□反應(yīng)中，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．FeO42- 只做氧化劑
B．O2是還原產(chǎn)物
C．□處對(duì)應(yīng)的物質(zhì)是H2O
D．若10 mol  H+參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量是10 mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．海帶中含碘元素，有人設(shè)計(jì)如下步驟來(lái)提取碘：①通適量Cl2；②將海帶燒成灰，向灰中加水?dāng)嚢瑁虎奂覥Cl4振蕩；④過(guò)濾；⑤用分液漏斗分液．正確的步驟順序是（　�。�
A．①③⑤②④B．②④③①⑤C．③①②⑤④D．②④①③⑤

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