Question

【題目】X、Y、Z、W、R是原子序數(shù)依次增大的前四周期主族元素，X能形成多種單質(zhì)，其中有兩種單質(zhì)硬度差異極大，Z可分別與Y、W、R形成幾種常見的二元化合物，其中有兩種是大氣污染物，R原子最外電子層上有1個電子。

(1) R2Z2的電子式為___, Y、Z、W的簡單離子半徑由大到小的順序為______(填離子符號）。

(2) X與Z可形成X2Z、X2Z3兩種不常見的氣體化合物，X2Z燃燒生成XZ2,寫出X2Z與CuO反應的化學方程式_____,X2Z3與水反應生成二元弱酸(H2X2Z4),則X2Z3與NaOH溶液反應的離子方程式為_______。

(3)Y2H4是一種可燃性液體，16.0 gY2H4在氧氣中完全燃燒生成一種單質(zhì)與液態(tài)水時可放出312kJ的熱量，寫出Y2H4燃燒的熱化學方程式 _______。

Answer 1

【答案】 S2->N3->O2- C2O+3CuO3Cu+2CO2 C2O3+2OH-=C2O42-+H2O N2H4(l)+O2=N2(g)+2H2O(l) △H=-624kJ/mol

【解析】

X、Y、Z、W、R是原子序數(shù)依次增大的前四周期主族元素，X能形成多種單質(zhì)，其中有兩種單質(zhì)硬度差異極大，則X為碳，形成的這兩種單質(zhì)為金剛石和石墨， Z可分別與Y、W、R形成幾種常見的二元化合物，其中有兩種是大氣污染物，R原子最外電子層上有1個電子，R應為第四周期主族元素，則R為K，Z為O，Y為N，W為S，據(jù)此分析。

根據(jù)分析可知，X、Y、Z、W、R分別為C、N、O、S、K元素。

(1) K2O2是過氧化物，電子式為；

S2-核外有3個電子層，離子半徑最大， N3-、O2-電子層結(jié)構(gòu)相同，原子序數(shù)越大，半徑越小，故半徑S2->N3->O2-；

(2)由C2O燃燒生成CO2知，其與CuO反應的氧化產(chǎn)物也是CO2；X2Z與CuO反應的化學方程式為C2O+3CuO3Cu+2CO2；

由C2O3與水反應生成H2C2O4知，C2O3與NaOH溶液反應生成C2O42-；X2Z3與NaOH溶液反應的離子方程式為C2O3+2OH-=C2O42-+H2O；

(3)16.0g N2H4為0.5 mol， 1mol N2H4燃燒時放出624 kJ熱量，N2H4燃燒的熱化學方程式為N2H4(1)+O2(g)= N2(g)+2H2O(l) △H=-624kJ/mol。