比較1 mol　N2和1 mol　CO中的下列物理量：①分子的物質(zhì)的量，②原子的物質(zhì)的量，③質(zhì)量，④電子數(shù)，⑤質(zhì)子數(shù)，其中相同的是(　　)．

[　　]

A．

①②③

B．

①②③⑤

C．

①②③④⑤

D．

①④⑤

答案：C
解析：

都是1 mol分子，則①相同；N2和CO都是雙原子分子，則②相同；N2和CO的摩爾質(zhì)量相等，則③相同；一個N2分子和一個CO分子都含有14個電子、14個質(zhì)子，則④、⑤相同．


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：山東省臨沂高新區(qū)實驗中學(xué)2008－2009學(xué)年高三12月月考化學(xué)試題　人教版 人教版 題型：022

合成氨工業(yè)對化學(xué)工業(yè)和國防工業(yè)具有重要意義．

(1)常溫下氨氣極易溶于水，其水溶液可以導(dǎo)電．

①用方程式表示氨氣溶于水的過程中存在的可逆過程__________________

②氨水中水電離出的c(OH－)________10－7 mol/L(填寫“＞”、“＜”或“＝”)

③將相同體積、相同物質(zhì)的量濃度的氨水和鹽酸混合后，溶液中離子濃度由大到依次為________．

(2)氨氣具有還原性，在銅的催化作用下，氨氣和氟氣反應(yīng)生成A和B．A為銨鹽，B在標準狀況下為氣態(tài)．在此反應(yīng)中，若每反應(yīng)1體積氨氣，同時反應(yīng)0.75體積氟氣；若每反應(yīng)8.96 L氨氣(標準狀況)，同時生成0.3 mol　A．

①寫出氨氣和氟氣反應(yīng)的化學(xué)方程式________；

②在標準狀況下，每生成1 mol　B，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為________mol．

(3)Ⅰ在某壓強恒定的密閉容器中加入2 mol　N2和4 mol　H2，發(fā)生如下反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－92.4 kJ/mol

達到平衡時，體積為反應(yīng)前的三分之二．求：

①達到平衡時，N2的轉(zhuǎn)化率為________．

②若向該容器中加入a mol　N2、b mol　H2、c mol　NH3，且a、b、c均＞0，在相同條件下達到平衡時，混合物中各組分的物質(zhì)的量與上述平衡相同．試比較反應(yīng)放出的能量：①________②(填“＞”、“＜”或“＝”)

Ⅱ若將2 mol　N2和4 mol　H2放入起始體積相同的恒容容器中，在與Ⅰ相同的溫度下達到平衡．

③試比較平衡時NH3的濃度：Ⅰ________Ⅱ(填“＞”、“＜”或“＝”)．

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科目：高中化學(xué) 來源：天利38套《2008全國各省市高考模擬試題匯編(大綱版)》、化學(xué) 大綱版 題型：022

Ⅰ在某壓強恒定的密閉容器中加入2 mol　N2和4 mol　H2，發(fā)生如下反應(yīng)：

N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)；ΔH＝－92.4 kJ/mol．達到平衡時，體積為反應(yīng)前的三分之二．求：

(1)達到平衡時，N2的轉(zhuǎn)化率為________．

(2)若向該容器中加入a mol　N2、b mol　H2、c mol　NH3，且a、b、c均＞0，在相同條件下達到平衡時，混合物中各組分的物質(zhì)的量與上述平衡相同．試比較反應(yīng)放出的能量：(1)________(2)(填“＞”“＜”或“＝”)．

Ⅱ若將2 mol　N2和4 mol　H2放入起始體積相同的恒容容器中，在與Ⅰ相同的溫度下達到平衡．試比較平衡時NH3的濃度：Ⅰ________Ⅱ(填“＞”“＜”或“＝”)．

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科目：高中化學(xué) 來源：湖南省雅禮中學(xué)2011屆高三第四次月考化學(xué)試題 題型：022

氮是地球上含量最豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用．請回答下列問題：

(1)下圖是1 mol　NO2和1 mol　CO反應(yīng)生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，請寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式________．

(2)在0.5 L的密閉容器中，一定量的氮氣和氫氣進行如下化學(xué)反應(yīng)：

N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＜O，其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度t的關(guān)系如下表：

請完成下列問題；

①試比較K1、K2的大小，K1________K2(填寫“＞”、“＝”或“＜”)；

②400℃時，反應(yīng)2NH3(g)N2(g)＋3H＝2(g)的化學(xué)平衡常數(shù)的值為________．

當測得NH3和N2、H2的物質(zhì)的量分別為3 mol和2 mol、1 mol時，則該反應(yīng)的v(N2)(正)________v(N2)(逆)(填寫“＞”、“＝”或“＜”)．

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科目：高中化學(xué) 來源：湖南省岳陽市一中2010屆高三第四次月考、化學(xué)試卷 題型：022

氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用．請回答下列問題：

(1)下圖是N2和H2反應(yīng)生成2 mol　NH3過程中能量變化示意圖，請計算每生成1 mol　NH3放出熱量為________．

(2)在固定體積的密閉容器中，進行如下化學(xué)反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，其化學(xué)平衡常數(shù)K與t的關(guān)系如下表：

請完成下列問題：

①試比較K1、K2的大小，K1________K2(填寫“＞”“＝”或“＜”)

②下列各項能作為判斷該反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)的是________(填序號字母)．

A．容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度之比為1∶3∶2

B．2v(N2)(正)＝v(H2)(逆)

C．容器內(nèi)壓強保持不變

D．混合氣體的密度保持不變

(3)鹽酸肼(N2H6Cl2)是一種重要的化工原料，屬于離子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，水解原理與NH4Cl類似．

①寫出鹽酸肼第一步水解反應(yīng)的離子方程式________．

②鹽酸肼水溶液中離子濃度的關(guān)系表示正確的是________(填序號)．

A．c(Cl－)＞c(N2H62+)＞c(H+)＞c(OH－)

B．c(Cl－)＞c([N2H5·H2O]+)＞c(OH－)＞c(H+)

C．2c(N2H62+)＋c([N2H5·H2O]+)＋c(H+)＝c(Cl－)＋c(OH－)

D．c(N2H62+)＞c(Cl－)＞c(H+)＞c(OH－)

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