Question

過氧化鈣是重要的工業(yè)原料，350℃時能迅速分解，生成氧化鈣，并放出氧氣．工業(yè)上將碳酸鈣溶于適量的鹽酸中，在低溫和堿性條件下，與過氧化氫反應制得：CaCO₃+2HC1═CaCl₂+CO₂↑+H₂O，CaC1₂+H₂O₂+2NH₃+8H₂O═CaO₂?8H₂O↓+2NH₄Cl．如圖是實驗室測定產(chǎn)品中過氧化鈣含量的裝置．試回答下列問題：
（1）上述制備工藝中，分離出主產(chǎn)品的操作方法是______、烘干，分離出副產(chǎn)品的操作方法是______．
（2）右圖裝置，檢查系統(tǒng)是否漏氣的方法是______．
（3）正確讀取量氣管內(nèi)液面的初、終讀數(shù)前都需進行的操作是______
（4）已知：樣品質量m g，量氣管初讀數(shù)a mL，終讀數(shù)b mL，該實驗條件下氣體摩爾體積Vm=c L?mol^-1．樣品中過氧化鈣的含量表達式w%=______．

Answer 1

解：（1）完全反應后的生成物中有可溶性的物質也有不溶性的物質，所以分離不溶性的固體和溶液的方法是過濾，濾液中含有氯化銨，從溶液中獲得晶體應蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾等，
故答案為：過濾；蒸發(fā)濃縮，冷卻結晶，過濾；
（2）依據(jù)裝置壓強變化和液面變化可知，連接好裝置，從漏斗向量氣筒內(nèi)注入一定量的水，移動漏斗使左、右兩側形成液面高度差．靜置后，液面高度不再變化，即表明氣密性良好，
故答案為：連接好裝置，從漏斗向量氣筒內(nèi)注入一定量的水，移動漏斗使左、右兩側形成液面高度差．靜置后，液面高度不再變化，即表明氣密性良好；
（3）移動漏斗保持液面與量氣筒液面相平，防止試管和量氣筒內(nèi)氣體壓強過大造成誤差，故答案為：移動漏斗保持左、右兩側液面相平；
（3）根據(jù)題意知，小試管中產(chǎn)生的氣體是氧氣，設過氧化鈣的質量是x，
2CaO₂ 2CaO+O₂↑
144g cL
x 10^-3（b-a）L
x=0.144（b-a） c g
過氧化鈣的質量分數(shù)=×100%=，
故答案為：．
分析：（1）由方程式可知生成的CaO₂?8H₂O為沉淀，分離沉淀與溶液的操作是過濾；濾液中含有氯化銨，從溶液中獲得晶體應蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾等；
（2）依據(jù)裝置中氣體壓強變化和液體液面變化分析判斷氣密性；
（3）液體能產(chǎn)生壓強，如果左右兩管中液體高度不同會對實驗造成影響，所以讀取量氣管內(nèi)液面的初、終讀數(shù)前都需進行移動漏斗保持左、右兩側液面相平；
（4）小試管中產(chǎn)生的氣體是氧氣，根據(jù)氧氣的量計算過氧化鈣的量，從而計算其質量分數(shù)．
點評：本題考查了物質含量的測定實驗，量氣裝置的使用原理，探究物質性質的實驗設計和結果分析，難度中等．