Question

我國有豐富的海水資源，開發(fā)和利用海水資源是當(dāng)前科學(xué)研究的一項重要任務(wù)．
（1）被稱作海洋元素的是

Br

（寫元素符號）．
（2）工業(yè)上常以食鹽為原料制備氯氣，再用氯氣制備漂白粉，請寫出漂白粉長期露置在空氣中失效的反應(yīng)的化學(xué)方程式

Ca（ClO）₂+H₂O+CO₂═CaCO₃↓+2HClO

，

2HClO

光照  .

2HCl+O₂↑

．
（3）從海水中提取食鹽和溴的過程如下：
Ⅰ．①步驟Ⅰ中已獲得Br₂，步驟Ⅱ中又將Br₂還原為Br?，其目的為富集溴元素，請寫出步驟Ⅱ的化學(xué)方程式，

SO₂+Br₂+2H₂O═2HBr+H₂SO₄

．
②在3mL溴水中，加入1mL四氯化碳，振蕩、靜置后，觀察到試管里的分層現(xiàn)象為如圖1中

D

．

Ⅱ．某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組為了解從工業(yè)溴中提純溴的方法，查閱了有關(guān)資料，Br₂的沸點為59℃．微溶于水，有毒性和強腐蝕性．他們參觀生產(chǎn)過程后，設(shè)計了如圖2實驗裝置圖．
請你參與分析討論：
①實驗裝置氣密性良好，要在C中獲得純凈的液溴即達到提純溴的目的，操作中控制的關(guān)鍵條件是：

控制溫度計b的溫度，并且收集59℃時的餾分

．
②C中液體產(chǎn)物顏色為

深紅棕色

，為除去該產(chǎn)物中仍殘留的少量Cl₂，可向其中加入

NaBr

溶液，充分反應(yīng)后，再進行的分離操作是

萃取分液

．
③整套實驗裝置中儀器連接均不能用橡膠塞和橡膠管，其原因為

溴單質(zhì)具有強腐蝕性，會腐蝕橡膠

．
④D裝置的作用是

除去少量有毒性的溴蒸汽，防止污染空氣

．

Answer 1

分析：（1）99%的溴元素以溴離子的形式存在于海洋中，被稱為海洋元素；
（2）漂白粉的有效成分是次氯酸鈣，他會和空氣中的水以及二氧化碳發(fā)生反應(yīng)生成具有漂白作用的次氯酸，但是次氯酸易分解；
（3）Ⅰ、①二氧化硫具有還原性，能被溴單質(zhì)氧化為硫酸；
②四氯化碳和水是互不相溶的，密度比水大，溴單質(zhì)在四氯化碳中的溶解度比在水中的大；
Ⅱ、①Br₂的沸點為59℃，要獲得溴蒸汽，控制液體的沸點溫度是59℃；
②溴蒸汽易液化，液溴是深紅棕色的液體，氯氣可以和溴化鈉反應(yīng)生成溴單質(zhì)和氯化鈉，從溴水中獲得純溴，可以采用萃取分液法；
③溴單質(zhì)具有氧化性，可以腐蝕橡膠；
④溴蒸汽有毒，氫氧化鈉溶液可以和溴之間發(fā)生反應(yīng)，生成溴化鈉和次溴酸鈉溶液．

解答：解：（1）99%的溴元素以溴離子的形式存在于海洋中，被稱為海洋元素，
故答案為：Br；
（2）漂白粉的有效成分是次氯酸鈣，會和空氣中的水以及二氧化碳發(fā)生反應(yīng)生成具有漂白作用的次氯酸，反應(yīng)方程式為：Ca（ClO）₂+H₂O+CO₂═CaCO₃↓+2HClO，但是次氯酸易分解2HClO

光照  .

2HCl+O₂↑，這樣會導(dǎo)致漂白粉失效，
故答案為：Ca（ClO）₂+H₂O+CO₂═CaCO₃↓+2HClO；2HClO

光照  .

2HCl+O₂↑；
（3）Ⅰ、①二氧化硫具有還原性，能被溴單質(zhì)氧化為硫酸，發(fā)生反應(yīng)的方程式為：SO₂+Br₂+2H₂O═2HBr+H₂SO₄，
故答案為：SO₂+Br₂+2H₂O═2HBr+H₂SO₄；
②四氯化碳和水是互不相溶的，且密度比水大，化碳和水混合后會分層，下層是四氯化碳，溴單質(zhì)在四氯化碳中的溶解度比在水中的大，溴將溶解在四氯化碳中．
故選：D；
Ⅱ、①根據(jù)題意信息：Br₂的沸點為59℃，所以要獲得溴蒸汽，可以控制蒸餾液體的溫度是59℃，
故答案為：控制溫度計b的溫度，并且收集59℃時的餾分；
②溴蒸汽在59℃時被蒸餾出來，遇冷液化，所得的液溴是深紅棕色的液體，如果其中含有氯氣雜質(zhì)，可以加入溴化鈉來除雜，氯氣可以和溴化鈉反應(yīng)生成溴單質(zhì)和氯化鈉，然后從混合液中獲得純溴，可以加入四氯化碳，采用萃取分液法，
故答案為：深紅棕色；NaBr；萃取分液；
③因為溴單質(zhì)具有氧化性，可以腐蝕橡膠，所以儀器連接均不能用橡膠塞和橡膠管，
故答案為：溴單質(zhì)具有氧化性，可以腐蝕橡膠；
④溴蒸汽有毒，氫氧化鈉溶液可以和溴之間發(fā)生反應(yīng)，生成溴化鈉和次溴酸鈉溶液，可以用氫氧化鈉來進行尾氣處理，
故答案為：除去少量有毒性的溴蒸汽，防止污染空氣．

點評：本體是一道涉及海水中的化學(xué)元素以及其化學(xué)性質(zhì)的綜合考查題，結(jié)合實驗來考查，形式新穎，難度增大了．