(8分)加熱19.6克Na2CO3與NaHCO3混合物充分反應后,稱量剩余物發(fā)現(xiàn)比原來少了3.1 g。試求該19.6克Na2CO3與NaHCO3混合物中二者的物質的量之比。(請寫出必要計算過程)
56/53

試題分析:碳酸鈉分解。碳酸氫鈉受熱分解,質量減少。設碳酸氫鈉物質的量為xmol。
2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ △m
2mol                       18+44=62g
xmol                        3.1g
解得x=0.1mol,碳酸氫鈉質量為8.4g,碳酸鈉質量為11.2g,物質的量為28/265mol,所以碳酸鈉和碳酸氫鈉物質的量比為56/53。
點評:利用質量差法計算可提高解題速度。
練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

將5.1gMg、Al合金溶解在過量的500mL2mol/L的鹽酸中,然后加入4mol/LNaOH溶液。若要使生成的沉淀最多,則應加入的這種NaOH溶液的體積是
A.200mLB.250 mLC.425mLD.560mL

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:計算題

(10分)將體積為100 mL濃度為2.0 mol?L?1 的CuSO4溶液和體積為300 mL濃度為1.0 mol?L?1 的H2SO4溶液混合,假定混合后溶液體積為400 mL。計算:
(1)混合液中CuSO4的物質的量濃度是    ,H2SO4的物質的量濃度是    
(2)往混合液中加水稀釋至Cu2+ 濃度為0.2 mol?L?1,則稀釋后溶液的體積為            。
(3)稀釋后溶液中H+ 的物質的量濃度是    ,的物質的量濃度是     。

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

下列物質中所含分子物質的量最多的是
A.4℃時2.7mL 水B.2.24L一氧化碳(標準狀況下)
C.6.02×1022個氯化氫分子D.4.9g磷酸

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

(共4分)58.5gNaCl是______mol,配成500mL溶液,其濃度為_______mol/L。取出50mL該溶液,其濃度為______mol/L,其中含NaCl______g。

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:計算題

(8分)32g銅與150mL一定濃度的硝酸恰好完全反應,產(chǎn)生的NO2和NO混合氣體在標準狀況下的體積為11.2L.請回答:(不要求寫計算過程)
(1)寫出銅與稀硝酸反應的化學方程式                      
(2)NO為      mol.標準狀況V(NO):V(NO2)=            
(3)原硝酸溶液的濃度為     mol?L-1
(4)試描述實驗過程中試管內產(chǎn)生氣體現(xiàn)象            

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

(9分)(1)明礬晶體可用來凈水,它的化學式為          。
(2)反應KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O 中氧化劑是         氧化劑和還原劑的物質的量之比:_______。
(3)加熱10.0g碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物至質量不在變化,剩余固體的質量為8.45g,則混合物中碳酸鈉的質量分數(shù)為          。      (填能或者不能)用澄清石灰水鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉溶液。

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:實驗題

(13分)實驗室欲配制250mL 0.2 mol·L1的碳酸鈉溶液,回答下列問題:
可供選擇的儀器:①量筒②膠頭滴管③托盤天平④藥匙⑤燒瓶⑥燒杯
(1)通過計算可知,應用托盤天平稱取                      g碳酸鈉晶體(Na2CO3?10H2O)。
(2)配制過程需要的儀器_____________(填序號),還缺少的儀器有          
(3)配制時,正確的操作順序是(用字母表示,每個字母只能用一次)_____________;
A.用30mL水洗滌燒杯2~3次,洗滌液均注入容量瓶
B.用托盤天平準確稱取所需的Na2CO3?10H2O晶體的質量,放入燒杯中,再加入少量水(約30mL),用玻璃棒慢慢攪動,使其充分溶解
C.將已冷卻的溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
D.將容量瓶蓋緊,振蕩,搖勻
E.改用膠頭滴管加水,使溶液凹液面恰好與刻度相切
F.繼續(xù)往容量瓶內小心加水,直到液面接近刻度1~2cm處
(4)若出現(xiàn)如下情況,對所配溶液濃度將有何影響(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。若沒有進行A操作______________;若定容時俯視刻度線_______________。

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

在相同體積、相同物質的量濃度的一元酸溶液中,一定相等的是( )
A.溶質的質量B.溶質的質量分數(shù)
C.溶質的物質的量D.氫離子的物質的量濃度

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