Question

【化學(xué)--選修2：化學(xué)與技術(shù)】自來水生產(chǎn)的流程示意圖見下：

（1）混凝劑除去懸浮物質(zhì)的過程

③

（填寫序號(hào)）
①只是物理變化         ②只是化學(xué)變化      ③是物理和化學(xué)變化
FeSO₄?7H₂O是常用的混凝劑，它在水中最終生成

Fe（OH）₃

沉淀．
（2）若要除去Ca²⁺、Mg²⁺可以往水中加入石灰和純堿，試劑填加時(shí)先加

石灰

后加

純堿

，原因是

過量的鈣離子可通過純堿使之沉淀下來

．
（3）氯氣消毒，是因?yàn)樗�與水反應(yīng)生成了HClO，次氯酸的強(qiáng)氧化性能殺死水中的病菌（不能直接用次氯酸為自來水消毒是因?yàn)榇温人嵋追纸�，且毒性較大）．
Cl₂+H₂O?HCl+HClO     K=4.5×10^-4
使用氯氣為自來水消毒可以有效地控制次氯酸的濃度，請(qǐng)結(jié)合平衡常數(shù)解釋原因：

由氯氣與水反應(yīng)的平衡常數(shù)可知，該反應(yīng)的限度很小，生成的HClO濃度很小，且隨著HClO的消耗，平衡會(huì)不斷向正反應(yīng)移動(dòng)，補(bǔ)充HClO

．下列物質(zhì)中，

①③

可以作為氯氣的代用品（填寫序號(hào)）．
①臭氧      ②NH₃（液）      ③K₂FeO₄      ④SO₂
（4）有些地區(qū)的天然水中含有較多的鈣、鎂離子．用離子交換樹脂軟化硬水時(shí)，先后把水通過分別裝有

陽

離子交換樹脂和

陰

離子交換樹脂的離子交換柱（填“陰”或“陽”，陽離子交換樹脂為HR型，陰離子交換樹脂為R′OH型）．
（5）測(cè)定水中的溶解氧：量取40mL水樣，迅速加入MnSO₄和KOH混合溶液，再加入KI溶液，立即塞好塞子，振蕩使完全反應(yīng)．打開塞子，迅速加入適量硫酸溶液，此時(shí)有碘單質(zhì)生成．用0.010mol/LNa₂S₂O₃溶液滴定生成的碘，消耗了6.00mL Na₂S₂O₃溶液．已知在堿性溶液中，氧氣能迅速氧化Mn²⁺，生成物在酸性條件下可以將碘離子氧化為碘單質(zhì)，本身重新還原為Mn²⁺．上述過程發(fā)生的反應(yīng)可表示為：2Mn²⁺+4OH^-+O₂=2MnO（OH）₂      MnO（OH）₂+2I^-+4H⁺=I₂+Mn²⁺+3H₂O     I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-    
則水中的溶解氧量為

12.0

mg?L^-1．

Answer 1

分析：（1）常用混凝劑為FeSO₄?7H₂O，結(jié)合FeSO₄?7H₂O的性質(zhì)分析；
（2）除去Ca²⁺、Mg²⁺，應(yīng)先加入石灰，然后加入純堿，可除去過量的鈣離子；
（3）根據(jù)氯氣與水反應(yīng)的平衡常數(shù)和平衡移動(dòng)原理分析；臭氧和K₂FeO₄具有強(qiáng)氧化性，可用作飲用水的消毒劑；
（4）OH^-會(huì)與鈣、鎂離子反應(yīng)生成沉淀，影響陽離子交換樹脂發(fā)揮作用；
（5）可利用關(guān)系式發(fā)生計(jì)算．

解答：解：（1）常用混凝劑為FeSO₄?7H₂O，被氧化、水解后生成Fe（OH）₃，具有吸附作用，可除去水中的懸浮物，故答案為：③；Fe（OH）₃；
（2）除去Ca²⁺、Mg²⁺，應(yīng)先加入石灰，然后加入純堿，過量的鈣離子可通過純堿使之沉淀下來，
故答案為：石灰；純堿；過量的鈣離子可通過純堿使之沉淀下來；
（3）氯氣和水反應(yīng)的限度很小，生成的HClO濃度很小，且隨著HClO的消耗，平衡會(huì)不斷向正反應(yīng)移動(dòng)，補(bǔ)充HClO，可有效控制次氯酸的濃度，臭氧和K₂FeO₄具有強(qiáng)氧化性，可用作飲用水的消毒劑，
故答案為：由氯氣與水反應(yīng)的平衡常數(shù)可知，該反應(yīng)的限度很小，生成的HClO濃度很小，且隨著HClO的消耗，平衡會(huì)不斷向正反應(yīng)移動(dòng)，補(bǔ)充HClO；①③；
（4）通過陰離子交換樹脂后生成OH^-，OH^-會(huì)與鈣、鎂離子反應(yīng)生成沉淀，影響陽離子交換樹脂發(fā)揮作用，故先通過陽離子交換樹脂再通過陰離子交換樹脂，故答案為：陽； 陰；
（5）已知：2Mn²⁺+4OH^-+O₂=2MnO（OH）₂； MnO（OH）₂+2I^-+4H⁺=I₂+Mn²⁺+3H₂O；I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-，
可得關(guān)系式：O₂～4S₂O₃^2-，n（S₂O₃^2-）=0.01mol/L×0.006L=6×10^-5mol，則n（O₂）=

1

4

×6×10^-5mol=1.5×10^-5mol，
m（O₂）=1.5×10^-5mol×32g/mol=48×10^-5g=0.48mg，
則水中的溶解氧量為為

0.48mg

0.04L

=12.0mg?L^-1，
故答案為：12.0．

點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的含量測(cè)定以及物質(zhì)的分離、提純實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)，題目難度中等，注意硬水的軟化原理，把握關(guān)系式法的運(yùn)用．