氨是一種重要的化工產(chǎn)品,是氮肥工業(yè)及制造硝酸的原料.為探究氨氣的性質(zhì),某研究性學(xué)習(xí)小組做了以下實(shí)驗(yàn):
精英家教網(wǎng)
(1)實(shí)驗(yàn)室用A圖所示實(shí)驗(yàn)裝置及化學(xué)藥品(其中堿石灰為固體氫氧化鈉和生石灰的混合物來制取氨氣.
①實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的化學(xué)方程式為
 

②若用加熱碳酸氫銨固體制取純凈的氨氣,你認(rèn)為裝置中U型管的作用是
 

(2)在實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)E裝置中的固體由黑色變?yōu)榧t色,可推測氨氣具有
 
性.
(3)某同學(xué)查閱資料發(fā)現(xiàn)Cu2O粉末也呈紅色,因此推測上述紅色固體中可能還含有Cu2O.已知①Cu2O是堿性氧化物,在酸性溶液中Cu+不穩(wěn)定,易轉(zhuǎn)化為Cu和Cu2+:Cu+ 
H+
 Cu+Cu2+.②在空氣中高溫灼燒時:Cu2O穩(wěn)定、不分解,而CuO將分解生成Cu2O和O2
現(xiàn)有濃硝酸、稀硫酸、稀硝酸、氫氧化鈉溶液及pH試紙,而沒有其他試劑,請用最簡便的實(shí)驗(yàn)方法證明紅色固體中是否含有Cu2O.
 
(簡述操作方法、現(xiàn)象和結(jié)論).
(4)現(xiàn)取該紅色固體13.6g在空氣中高溫灼燒至恒重,發(fā)現(xiàn)質(zhì)量增加了0.8g,試判斷該紅色固體的組成并求出物質(zhì)的量.(寫出計算過程)
分析:(1)①實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的原理是利用固體氯化銨和氫氧化鈣加熱反應(yīng)生成;
②加熱碳酸氫銨固體生成氨氣、二氧化碳、水蒸氣,制取純凈的氨氣,需要用U形管中的堿石灰除去二氧化碳和水蒸氣;
(2)分析裝置圖,氨氣通過加熱的氧化銅,反應(yīng)現(xiàn)象是黑色變化為紅色,證明氧化銅被還原為銅,說明氨氣具有還原性;
(3)依據(jù)氧化亞銅在酸溶液中發(fā)生自身氧化還原反應(yīng),生成銅離子和金屬銅,設(shè)計實(shí)驗(yàn)方法驗(yàn)證紅色固體中是否含有Cu2O.結(jié)合提供的試劑設(shè)計驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)步驟;
(4)在空氣中高溫灼燒時:Cu2O穩(wěn)定、不分解,而CuO將分解生成Cu2O和O2,該紅色固體13.6g在空氣中高溫灼燒至恒重,發(fā)現(xiàn)質(zhì)量增加了0.8g,則說明紅色固體中的銅灼燒生成氧化亞銅質(zhì)量增加,依據(jù)化學(xué)方程式定量關(guān)系計算.
解答:解:(1)①實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的原理是利用固體氯化銨和氫氧化鈣加熱反應(yīng)生成,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:Ca(OH)2+2NH4Cl
 △ 
.
 
 2NH3↑+CaCl2+2H2O,
故答案為:Ca(OH)2+2NH4Cl
 △ 
.
 
 2 NH3↑+CaCl2+2H2O;
②若用加熱碳酸氫銨固體制取純凈的氨氣,加熱碳酸氫銨固體生成氨氣、二氧化碳、水蒸氣,制取純凈的氨氣,需要用U形管中的堿石灰除去二氧化碳和水蒸氣,
故答案為:除CO2和H2O;
(2)氨氣通過加熱的氧化銅,反應(yīng)現(xiàn)象是黑色變化為紅色,證明氧化銅被還原為銅,說明氨氣具有還原性,
故答案為:還原性;
(3)氧化亞銅在酸溶液中發(fā)生自身氧化還原反應(yīng),生成銅離子和金屬銅,用最簡便的實(shí)驗(yàn)方法證明紅色固體中是否含有Cu2O,實(shí)驗(yàn)設(shè)計為:取固體樣品少許,溶解于稀硫酸溶液中,若溶液呈藍(lán)色,證明紅色固體中含有Cu2O,
故答案為:取固體樣品少許,溶解于稀硫酸溶液中,若溶液呈藍(lán)色,證明紅色固體中含有Cu2O;
(4)取該紅色固體13.6g在空氣中高溫灼燒至恒重,發(fā)現(xiàn)質(zhì)量增加了0.8g,說明原紅色固體中含有銅和氧化亞銅,4Cu+O2=2Cu2O,依據(jù)化學(xué)方程式計算,質(zhì)量增加了0.8g為氧元素質(zhì)量物質(zhì)的量=
0.8g
16g/mol
=0.05mol,氧氣物質(zhì)的量為0.025mol,4Cu+O2=2Cu2O,反應(yīng)的銅的物質(zhì)的量=0.025mol×4=0.1mol,質(zhì)量為6.4g,所以得到Cu2O質(zhì)量=13.6g-6.4g=7.2g,物質(zhì)的量=
7.2g
144g/mol
=0.05mol,
答:該紅色固體的組成及物質(zhì)的量為:Cu2O 0.05 mol,Cu 0.1 mol.
點(diǎn)評:本題考查了實(shí)驗(yàn)制備物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)過程和反應(yīng)現(xiàn)象的分析應(yīng)用,物質(zhì)檢查的方法設(shè)計,物質(zhì)性質(zhì)和實(shí)驗(yàn)基本操作是解題關(guān)鍵,題目難度中等.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

氨是一種重要的化工原料,氨的合成和應(yīng)用是當(dāng)前的重要研究內(nèi)容之一.
(1)傳統(tǒng)哈伯法合成氨工藝中,N2+3H2
催化劑
高溫
 2NH3△H<0
①該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的表達(dá)式為:K=
=
c2(NH3)
c(N2)?c3(NH3)
=
c2(NH3)
c(N2)?c3(NH3)
.升高溫度,K值
減小
減小
(填“增大”、“減小”或“不變”).
②不同溫度、壓強(qiáng)下,合成氨平衡體系中NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)見下表(N2和H2的起始物質(zhì)的量之比為1:3 )
壓強(qiáng)(Mpa)
氨的平衡含(%)
溫度(攝氏度)
0.1 10 20 30 60 100
200 15.3 81.5 86.4 89.9 95.4 98.8
300 2.2 52.0 64.2 71.0 84.2 92.6
400 0.4 25.1 38.2 47.0 65.2 79.8
500 0.1 10.6 19.1 26.4 42.2 57.5
600 0.05 4.5 9.1 13.8 23.1 31.4
表中數(shù)據(jù),
200
200
100
100
MPa時H2的轉(zhuǎn)化率最高,實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)不選用該條件的主要原因是
壓強(qiáng)太高,對生產(chǎn)設(shè)備要求也高,難以實(shí)現(xiàn),且200℃時反應(yīng)速率過低
壓強(qiáng)太高,對生產(chǎn)設(shè)備要求也高,難以實(shí)現(xiàn),且200℃時反應(yīng)速率過低

③下列關(guān)于合成氨說法正確是
C
C

A、使用催化劑可以提高NH3的產(chǎn)率
B、尋找常溫下的合適催化劑是未來研究的方向
C、由于△H<0,△S>0,故合成氨反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行
(2)最近美國Simons等科學(xué)家發(fā)明了不必使氨先裂化為氫就可直接用于燃料電池的方法.它既有液氫燃料電池的優(yōu)點(diǎn),又克服了液氫不易保存的不足.其裝置為用鉑黑作為電極,加入電解質(zhì)溶液中,一個電極通入空氣,另一電極通入氨氣.其電池反應(yīng)為4NH3+3O2═2N2+6H2O.寫出負(fù)極電極反應(yīng)式
2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O
2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O
,你認(rèn)為電解質(zhì)溶液應(yīng)顯
性(填“酸性”、“中性”、“堿性”),其原因是
NH3在酸性介質(zhì)中易轉(zhuǎn)化為NH4+離子
NH3在酸性介質(zhì)中易轉(zhuǎn)化為NH4+離子

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源:2008-2009學(xué)年安徽省宿州二中高三(上)期末化學(xué)試卷(解析版) 題型:解答題

氨是一種重要的化工原料,氨的合成和應(yīng)用是當(dāng)前的重要研究內(nèi)容之一.
(1)傳統(tǒng)哈伯法合成氨工藝中,N2+3H2 2NH3△H<0
①該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的表達(dá)式為:K=______.升高溫度,K值______(填“增大”、“減小”或“不變”).
②不同溫度、壓強(qiáng)下,合成氨平衡體系中NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)見下表(N2和H2的起始物質(zhì)的量之比為1:3 )
壓強(qiáng)(Mpa)
氨的平衡含(%)
溫度(攝氏度)
0.110203060100
20015.381.586.489.995.498.8
3002.252.064.271.084.292.6
4000.425.138.247.065.279.8
5000.110.619.126.442.257.5
6000.054.59.113.823.131.4
表中數(shù)據(jù),______℃______MPa時H2的轉(zhuǎn)化率最高,實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)不選用該條件的主要原因是______.
③下列關(guān)于合成氨說法正確是______
A、使用催化劑可以提高NH3的產(chǎn)率
B、尋找常溫下的合適催化劑是未來研究的方向
C、由于△H<0,△S>0,故合成氨反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行
(2)最近美國Simons等科學(xué)家發(fā)明了不必使氨先裂化為氫就可直接用于燃料電池的方法.它既有液氫燃料電池的優(yōu)點(diǎn),又克服了液氫不易保存的不足.其裝置為用鉑黑作為電極,加入電解質(zhì)溶液中,一個電極通入空氣,另一電極通入氨氣.其電池反應(yīng)為4NH3+3O2═2N2+6H2O.寫出負(fù)極電極反應(yīng)式______,你認(rèn)為電解質(zhì)溶液應(yīng)顯______性(填“酸性”、“中性”、“堿性”),其原因是______.

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案