Question

17．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�

• A． 1mol 乙酸（忽略揮發(fā)損失）與足量的C₂H₅${\;}_{\;}^{18}$OH在濃硫酸作用下加熱，充分反應(yīng)可生成N_A個(gè)CH₃CO${\;}_{\;}^{18}$OC₂H₅分子
• B． 常溫常壓下，7.8gNa₂O₂含離子數(shù)為 0.4N_A
• C． 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCCl₄ 中含分子數(shù)為 0.5N_A
• D． 6.4gO₂和O₃ 的混合氣體，含氧原子數(shù)為 0.4N_A

Answer 1

分析 A、酯化反應(yīng)為可逆反應(yīng)；
B、求出過氧化鈉的物質(zhì)的量，然后根據(jù)過氧化鈉由2個(gè)陽離子和1個(gè)陰離子構(gòu)成；
C、標(biāo)況下四氯化碳為液體；
D、氧氣和臭氧均由氧原子構(gòu)成．

解答 解：A、酯化反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行徹底，故生成的乙酸乙酯分子個(gè)數(shù)小于N_A個(gè)，故A錯(cuò)誤；
B、7.8g過氧化鈉的物質(zhì)的量為0.1mol，而過氧化鈉由2個(gè)陽離子和1個(gè)陰離子構(gòu)成，故0.1mol過氧化鈉中含0.3N_A個(gè)離子，故B錯(cuò)誤；
C、標(biāo)況下四氯化碳為液體，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計(jì)算其物質(zhì)的量，故C錯(cuò)誤；
D、氧氣和臭氧均由氧原子構(gòu)成，故6.4g混合物中含有的氧原子的物質(zhì)的量為0.4mol，個(gè)數(shù)為0.4N_A個(gè)，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，難度不大，應(yīng)注意掌握公式的運(yùn)用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)．