D、E為中學化學常見的金屬單質(zhì)，F(xiàn)是一種黑色晶體。E與C的濃溶液在常溫作用無明顯現(xiàn)象，加熱時則有大量無色氣體產(chǎn)生，同時生成H。在一定條件下C、D間能發(fā)生反應。各物質(zhì)轉化關系如下圖

(1)B的同素異形體的名稱為_________；F的化學式為__________。
(2)寫出D與C的濃溶液反應的化學方程式__________________。
(3)用惰性電極電解A 溶液的陽極反應式為__________________。
(4)檢驗H和G的混合溶液中含有G的陽離子的試劑可以是_________。
a.氯水和KSCN溶液 b.氫氧化鈉溶液 c. 酸性KMnO4溶液
(5)用惰性電極電解一定濃度的A溶液，通電一段時間后，向所得溶液中加入9.8g含A中金屬陽離子的弱堿固體后恰好恢復到電解前的濃度和pH。則電解過程中轉移電子的物質(zhì)的量為_____________mol，收集到標準狀況下的氣體體積為_____________。

(1)臭氧；Fe3O4
 (2)Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O
(3)4OH-－4e-＝2H2O ＋O2↑
(4)c 
(5)0.4mol；4.48L
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    科目：高中化學 來源： 題型：

    A、B、C、D、E為中學化學常見物質(zhì)，其中A、C為金屬單質(zhì)，E為非金屬單質(zhì)，下圖是它們之間的相互轉化關系．請回答：
    （1）反應①的基本反應類型是
    化合反應
    化合反應
    ；
    （2）C的化學式為
    Fe
    Fe
    ；
    （3）寫出物質(zhì)E和B在加熱條件下反應的化學方 程式
    H2+CuO
     △ 
    .
     
    Cu+H2O
    H2+CuO
     △ 
    .
     
    Cu+H2O
    ；
    （4）將淺綠色溶液D轉化為黃色溶液的方法是（用離子方程式表示）
    2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
    2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
    ．
    （5）乙醇在A作催化劑的條件下可以被空氣中的氧氣催化氧化，試寫出該反應的化學方程式：
    2CH3CH2OH+O2
    Cu
    2CH3CHO+2H2O
    2CH3CH2OH+O2
    Cu
    2CH3CHO+2H2O
    ．

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    科目：高中化學 來源： 題型：

    A、B、C、D、E為中學化學常見的單質(zhì)或化合物，相互轉化關系如圖所示．
    （1）若A是能使?jié)竦募t色石蕊試紙變藍的氣體；C、D均為空氣的主要成分；E是一種有毒氣體．
    ①寫出反應I的化學方程式
    4NH3+5O2
    催化劑
    .
    △
    4NO+6H2O
    4NH3+5O2
    催化劑
    .
    △
    4NO+6H2O
    ；
    ②寫出反應II的化學方程式
    2NO+2CO
     催化劑 
    .
     
    N2+2CO2
    2NO+2CO
     催化劑 
    .
     
    N2+2CO2
    ．
    （2）若A是淡黃色化合物；常溫下D是無色氣體；C中含有的陰、陽離子均為10電子粒子．
    ①D的結構式為
    O=C=O
    O=C=O
    ；
    ②寫出反應I的化學方程式
    2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
    2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
    ；
    ③寫出反應II的化學方程式
    Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
    Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
    ．

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    科目：高中化學 來源： 題型：

    已知A、B、C、D、E為中學化學常見的五種物質(zhì)，均含元素Y，且Y在這些物質(zhì)中所呈化合價依次升高，其中只有B為單質(zhì)．若在常溫下將氣體D通入水中可以發(fā)生反應，生成C和E．工業(yè)上以A、空氣和水為原料，通過催化氧化法制取E．請回答以下問題：
    （1）A分子的空間構型為
    三角錐形
    三角錐形
    ；Y在周期表中的位置
    第二周期第VA族
    第二周期第VA族
    ；
    （2）寫出氣體D通入水中的化學反應方程式
    3NO2+H2O=NO+2HNO3
    3NO2+H2O=NO+2HNO3
    ；
    （3）E具有不穩(wěn)定性，因此實驗室中保存E的方法是
    貯存在棕色瓶中，置于冷暗處
    貯存在棕色瓶中，置于冷暗處
    ；
    （4）工業(yè)上，若輸送Cl2的管道漏氣，用A進行檢驗時可觀察到大量白煙，同時有B生成，寫出此反應的化學方程式：
    8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2
    8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2
    ，當反應中轉移的電子為3mol時，被氧化的A在標準狀況下的體積為
    22.4L
    22.4L
    L．

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    科目：高中化學 來源： 題型：

    A、B、C、D、E為中學化學常見的單質(zhì)或化合物，相互轉化關系如圖所示．
    （1）若A是淡黃色化合物，D是CO2，C為NaOH．
    ①寫出A的電子式
    ；
    ②寫出反應Ⅱ的化學方程式
    Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH[或Na2CO3+Ba（OH）2═BaCO3↓+2NaOH]
    Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH[或Na2CO3+Ba（OH）2═BaCO3↓+2NaOH]
    ．
    （2）若A是地殼中含量最多的金屬元素的單質(zhì)，B在火焰上灼燒時火焰呈黃色，E是一種無色無味的氣體，遇澄清的石灰水變渾濁．
    ①寫出B的化學式
    NaAlO2
    NaAlO2
    ；
    ②寫出反應Ⅲ的離子方程式
    Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O
    Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O
    ；
    ③用單線橋法表示反應Ⅰ電子轉移的方向和數(shù)目
    ．

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    科目：高中化學 來源： 題型：

    A、B、C、D、E為中學化學常見的單質(zhì)或化合物，其相互轉化關系如圖甲所示．

    （1）若A為短周期常見金屬單質(zhì)，B、C均為含A元素的鹽，且B溶液的pH＞7，C溶液pH＜7．用離子方程式表示B溶液pH＞7的原因
    AlO2-+2H2O=Al（OH）3+OH-
    AlO2-+2H2O=Al（OH）3+OH-
    ；
    （2）若A是淡黃色化合物；常溫下D是無色氣體；C為常見強堿，含有的陰、陽離子均為10電子粒子．
    ①C中所含化學鍵的類型是
    離子鍵和共價鍵
    離子鍵和共價鍵
    ；
    ②寫出反應I的化學方程式
    2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2
    2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2
    ；
    ③將一定量的氣體D通入2L  C的溶液中，向所得溶液中邊逐滴加入稀鹽酸 邊振蕩至過量，產(chǎn)生的氣體與鹽酸物質(zhì)的量的關系如圖乙（忽略氣體的溶解和HCl的揮發(fā)）．請回答：O點溶液中所含溶質(zhì)的化學式為
    NaOH和Na2CO3
    NaOH和Na2CO3
    ，a點溶液中各離子濃度由大到小的順序是
    Na+＞Cl-＞HCO3-＞OH-＞H+＞CO32-
    Na+＞Cl-＞HCO3-＞OH-＞H+＞CO32-
    ．

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