Question

12．下表為元素周期表的一部分，請參照元素①-⑨在表中的位置，用化學(xué)用語回答下列問題：

（1）以上①-⑨號元素中非金屬性最強的在周期表中的位置是第二周期VIIA族．
（2）②、③、⑦的原子半徑由大到小的順序是Al＞C＞O （用元素符號表示）．
（3）任寫出一種由①、③、⑥、⑨四種元素中的三種形成的化合物的電子式為，其晶體類型為離子晶體．
（4）②、⑧、⑨的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是HClO₄＞H₂CO₃＞H₂SiO₃（用酸的化學(xué)式表示）．
（5）用石墨電極電解⑥、⑨形成的化合物的水溶液，其陽極上的電極反應(yīng)為2Cl^--2e^-=Cl₂↑．

Answer 1

分析 由元素在周期表中位置，知①為H、②為C、③為O、④為F、⑤為Ne、⑥為Na、⑦為Al、⑧為Si、⑨為Cl．
（1）同周期自左而右非金屬性增強（稀有氣體除外）、同主族自上而下非金屬性減弱；
（2）同周期自左而右原子半徑減小、同主族自上而下原子半徑增大；
（3）由①、③、⑥、⑨四種元素中的三種形成的化合物有NaOH、NaClO、HClO等；
（4）元素非金屬性增強，其最高價氧化物的水化物的酸性越強；
（5）電解氯化鈉溶液，陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，氯離子在陽極失去電子生成氯氣．

解答 解：由元素在周期表中位置，知①為H、②為C、③為O、④為F、⑤為Ne、⑥為Na、⑦為Al、⑧為Si、⑨為Cl．
（1）同周期自左而右非金屬性增強（稀有氣體除外）、同主族自上而下非金屬性減弱，故F元素非金屬性最強，處于周期表中第二周期VIIA族，故答案為：第二周期VIIA族；
（2）同周期自左而右原子半徑減小、同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑：Al＞C＞O，故答案為：Al＞C＞O；
（3）由①、③、⑥、⑨四種元素中的三種形成的化合物有NaOH、NaClO、HClO等，NaOH電子式為，屬于離子晶體，故答案為：；離子晶體；
（4）非金屬性：Cl＞C＞Si，元素非金屬性增強，其最高價氧化物的水化物的酸性越強，故酸性：HClO₄＞H₂CO₃＞H₂SiO₃，故答案為：HClO₄＞H₂CO₃＞H₂SiO₃；
（5）電解氯化鈉溶液，陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，氯離子在陽極失去電子生成氯氣，陽極電極反應(yīng)式為：2Cl^--2e^-=Cl₂↑，故答案為：2Cl^--2e^-=Cl₂↑．

點評 本題考查元素周期表與元素周期律，比較基礎(chǔ)，注意掌握微粒半徑比較與金屬性、非金屬性強弱比較．