Question

各組性質比較的表示中，正確的是（　�。�

A．酸性：HI＜HBr＜HCl＜HF

B．穩(wěn)定性：HF＜HCl＜HBr＜HI

C．氧化性：F₂＜Cl₂＜Br₂＜I₂

D．沸點：F₂＜Cl₂＜Br₂＜I₂

Answer 1

分析：A、氣態(tài)氫化物越不穩(wěn)定，水溶液的酸性越強，HF為弱酸；
B、非金屬性越強，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定；
C、非金屬性越強，單質的氧化性越強；
D、鹵族元素的單質，相對分子質量越小，熔沸點越低．

解答：解：A、氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性為HI＜HBr＜HCl＜HF，則酸性為HI＞HBr＞HCl＞HF，故A錯誤；
B、因非金屬性F＞Cl＞Br＞I，則穩(wěn)定性為HF＞HCl＞HBr＞HI，故B錯誤；
C、非金屬性越強，單質的氧化性越強，非金屬性F＞Cl＞Br＞I，則氧化性為F₂＞Cl₂＞Br₂＞I₂，故C錯誤；
D、鹵族元素的單質，相對分子質量越小，熔沸點越低，則沸點為F₂＜Cl₂＜Br₂＜I₂，故D正確；
故選D．

點評：本題考查鹵族元素的性質，明確非金屬性的遞變規(guī)律是解答本題的關鍵，選項A為學生解答中的易錯點和難點，難度不大．