某化學(xué)反應(yīng)經(jīng)過2 min，生成物Y的濃度從0增加到0.24 mol/L，而反應(yīng)物X的濃度從0.3 mol/L變成0.22 mol/L。該反應(yīng)可能是（    ）

A、X + 2Z → 3Y      B、X + Z → 2Y    C、3X → Y + Z    D、X → Y + 3Z

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：知識精講與能力訓(xùn)練　　高三化學(xué) 題型：038

某空氣污染監(jiān)測儀是根據(jù)SO2和Br2的定量反應(yīng)來測定空氣中SO2含量的：

SO2＋Br2＋2H2O2HBr＋H2SO4

上述反應(yīng)的溴，來自一個裝有酸性(H2SO4)KBr溶液的電解槽陽極上的氧化反應(yīng)，電解槽的陽極室與陰極室隔開．當(dāng)測量某地區(qū)空氣中SO2的含量時，空氣(經(jīng)過除塵)以1.5×10－4m3/min的流速進(jìn)入電解槽的陽極室，電流計(jì)顯示每秒通過電子是8.56×10－11mol，此條件下能保持溴濃度恒定并恰好與SO2反應(yīng)(空氣中不含其他能與溴反應(yīng)的雜質(zhì))

(1)寫出監(jiān)測過程中發(fā)生的主要化學(xué)反應(yīng)方程．

(2)計(jì)算該地區(qū)空氣中SO2的含量(g·m－3空氣)．

(3)該電流計(jì)顯示的電流強(qiáng)度值為多少安？

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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年湖北省黃岡市高三3月質(zhì)量檢測理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

鐵元素是重要的金屬元素，單質(zhì)鐵在工業(yè)和生活中使用得最為廣泛。鐵還有很多重要的化合物及其化學(xué)反應(yīng)。如鐵與水反應(yīng)：3Fe(s)＋4H2O(g)＝Fe3O4(s)＋4H2(g)   △H

(1)上述反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K＝_______。

(2)    已知：①3Fe(s)＋2O2(g)＝Fe3O4(s)   △H1＝－1118.4kJ/mol

②2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)   △H2＝－483.8kJ/mol

③2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)   △H3＝－571.8kJ/mol

則△H＝_______。

(3)在t0C時,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝16，在2L恒溫恒容密閉容器甲和乙中,分別按下表所示加入物質(zhì)，反應(yīng)經(jīng)過一段時間后達(dá)到平衡。

 

Fe

H2O（g）

Fe3O4

H2

甲/mol

1.0

1.0

1.0

1.0

乙/mol

1.0

1.5

1.0

1.0

 

①甲容器中H2O的平衡轉(zhuǎn)化率為_______ (結(jié)果保留一位小數(shù))。

②下列說法正確的是_______ (填編號)

A.若容器壓強(qiáng)恒定，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

B.若容器內(nèi)氣體密度恒定，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

C.甲容器中H2O的平衡轉(zhuǎn)化率大于乙容器中H2O的平衡轉(zhuǎn)化率

D.增加Fe3O4就能提高H2O的轉(zhuǎn)化率

(4)若將(3)中裝置改為恒容絕熱(不與外界交換能量)裝置，按下表充入起始物質(zhì)，起始時與平衡后的各物質(zhì)的量見表：

 

Fe

H2O（g）

Fe3O4

H2

起始/mol

3.0

4.0

0

0

平衡/mol

m

n

p

q

 

若在達(dá)平衡后的裝置中繼續(xù)加入A、B、C三種狀況下的各物質(zhì)，見表：

 

Fe

H2O（g）

Fe3O4

H2

A/mol

3.0

4.0

0

0

B/mol

0

0

1

4

C/mol

m

n

p

q

 

當(dāng)上述可逆反應(yīng)再一次達(dá)到平衡狀態(tài)后,上述各裝置中H2的百分含量按由大到小的順序排列的關(guān)系是

________(用A、B、C表示）。

(5)已知Fe(OH)3的Ksp＝2.79×10－39，而FeCl3溶液總是顯示較強(qiáng)的酸性，若某FeCl3溶液的pH為3,則該溶液中c(Fe3+)＝________mol • L-1 (結(jié)果保留3位有效數(shù)字)

 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

1991年美國的B，M，Trost首次提出了化學(xué)反應(yīng)的原子經(jīng)濟(jì)性的概念。原子經(jīng)濟(jì)性可以用原子利用率來衡量。

原子利用率（%）=

KOH是一種重要的化工原料，廣泛應(yīng)用于KMnO4、K2CO3的生產(chǎn)。

（1）某同學(xué)用KOH、CO2為原料，以提高原子利用率為原則，在實(shí)驗(yàn)室制取K2CO3固體。所設(shè)計(jì)的兩套方案分別為：

        ①方案一：

          先配制KOH溶液，然后通過過量CO2，再經(jīng)過蒸發(fā)結(jié)晶、灼燒得到K2CO3固體。在蒸發(fā)結(jié)晶過程中用玻璃棒攪拌的目的是

                                                                            。

②方案二：

  第一步驟為：配制KOH溶液并將其等分于兩燒杯中。

 第二步驟作為：向其中一燒杯中通入                       ，反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                     。

將兩溶液混合，再經(jīng)蒸發(fā)結(jié)晶、灼燒便可得到K2CO3固體。

③試從原子經(jīng)濟(jì)性的角度評價上述實(shí)驗(yàn)方案。

                                                                 。

（2）工業(yè)上利用KOH和MnO2為原料制取KMnO4。主要生產(chǎn)過程分兩步進(jìn)行：

第一步將MnO2和固體KOH粉碎，混合均勻，在空氣中加熱之熔化，并連續(xù)攪拌以制取K2MnO4；第二步為電解K2MnO4的濃溶液制取KMnO4。

①第一步反應(yīng)的化學(xué)方程式為                           。

②電解K2MnO4的濃溶液時，電解池中陰極的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為                 。

③用KOH、MnO2等為原料制取K2MnO4過程中的原子利用率為           。

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