14．分子式為C8H10，含有苯環(huán)的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式有4；其中苯環(huán)上的一個(gè)氫原子被氯原子取代后產(chǎn)生同分異構(gòu)體數(shù)目最少的是，其一氯代物的結(jié)構(gòu)簡式是；其中一氯代物種類最多的是．（均填結(jié)構(gòu)簡式）

分析 分子式為C8H10de烴含苯環(huán)的結(jié)構(gòu)，為苯的同系物，為乙苯或二甲苯，二甲苯有鄰、間、對三種；苯環(huán)上的一個(gè)氫原子被氯原子取代后產(chǎn)生同分異構(gòu)體數(shù)目最少，為對二甲苯；含有苯環(huán)的同分異構(gòu)體中，一氯代物種類最多，則分子中H原子種類最多，為乙苯．

解答 解：分子式為C8H10的烴含苯環(huán)的結(jié)構(gòu)，為苯的同系物，為乙苯或二甲苯，二甲苯有鄰、間、對三種，故4種同分異構(gòu)體；苯環(huán)上的一個(gè)氫原子被氯原子取代后產(chǎn)生同分異構(gòu)體數(shù)目最少，為對二甲苯，結(jié)構(gòu)簡式為：，其一氯代物的結(jié)構(gòu)簡式為；
含有苯環(huán)的同分異構(gòu)體中，一氯代物種類最多，則分子中H原子種類最多，為乙苯，結(jié)構(gòu)簡式為：；
故答案為：4；；；．

點(diǎn)評 本題考查有機(jī)物分子式確定、同分異構(gòu)體，難度中等，注意掌握利用相對分子質(zhì)量確定烴的組成．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．如圖R、W、X、Y、Z為五種物質(zhì)，若箭頭表示能一步轉(zhuǎn)化的常見反應(yīng)，則其中常溫下能實(shí)現(xiàn)圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系的是（　�。�
 選項(xiàng) RW X Y Z  
 A Si SiO2H2SiO3  Na2SiO3SiCl4 
 B Na Na2O Na2O2Na2CO3 NaOH
 C Fe Fe（OH）2 FeCl2FeCl3Fe（NO3）3 
 DAl  NaAlO2 Al2（SO4）3AlCl3 Al（NO3）3
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．硫化鈉主要用于皮革、毛紡、高檔紙張、染料等行業(yè)．生產(chǎn)硫化鈉大多采用無水芒硝（Na2SO4）-炭粉還原法，其流程示意圖如圖1：

（1）上述流程中若煅燒所得氣體為等物質(zhì)的量的CO和CO2，寫出煅燒時(shí)發(fā)生的總的化學(xué)反應(yīng)方程式為3Na2SO4+8C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3Na2S+4CO2↑+4CO↑．
（2）上述流程中采用稀堿液比用熱水更好，理由是熱水會促進(jìn)Na2S水解，而稀堿液能抑制Na2S水解．
（3）皮革工業(yè)廢水中的汞常用硫化鈉除去，汞的去除率與溶液的pH和x（x 代表硫化鈉的實(shí)際用量與理論用量的比值）有關(guān)（如圖2所示）．為使除汞效果最佳，應(yīng)控制的條件是x=12、pH介于9～10之間．
（4）取硫化鈉晶體（含少量NaOH）加入到硫酸銅溶液中，充分?jǐn)嚢瑁?nbsp;  反應(yīng)后測得溶液的pH=4，則此時(shí)溶液中c（ S2-）=4.0×10-36mol/L（保留兩位有效數(shù)字）．（已知：CuS、Cu（OH）2的Ksp分別為8.8×10-36、2.2×10-20）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列有機(jī)物中屬于烷烴的是（　�。�
A．C2H4B．C8H18（汽油的主要成分）
C．C8H8D．CHBrClCF3（一種麻醉劑）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

9．閱讀課本55頁從海水中提取鎂的步驟，回答下列問題：
（1）用海灘上的貝殼制取Ca（OH）2的有關(guān)反應(yīng)方程式：CaCO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO2↑，CaO+H2O═Ca（OH）2
（2）寫出制取Mg（OH）2的化學(xué)方程式MgCl2+Ca（OH）2═Mg（OH）2↓+CaCl2
（3）工業(yè)采用電解MgCl2可得到Mg，寫出反應(yīng)方程式，并在方程式上標(biāo)明電子的轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目
（4）利用電解MgCl2可制得的氯氣和粉末狀熟石灰可制得漂白粉，反應(yīng)的方程式為2Cl2+2 Ca（OH）2═Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．實(shí)驗(yàn)室制取SO2的反應(yīng)原理為：Na2SO3+H2SO4（濃）═Na2SO4+SO2↑+H2O．請用下列裝置設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，以測定SO2轉(zhuǎn)化為SO3的轉(zhuǎn)化率：

（1）這些裝置的連接順序（按氣體左右的方向）是（填各接口的編號）a→h→i→b→c→f→g→d．
（2）實(shí)驗(yàn)時(shí)甲儀器的作用是使?jié)饬蛩崮茼樌氐稳霟恐校辉硎蔷S持燒瓶內(nèi)壓強(qiáng)與分液漏斗上方壓強(qiáng)相等．
（3）從乙處均勻通入O2，為使SO2有較高的轉(zhuǎn)化率，實(shí)驗(yàn)時(shí)Ⅰ處滴入濃硫酸與Ⅱ處加熱催化劑的先后順序是先加熱V2O5，后緩緩滴入濃硫酸．
（4）Ⅳ處觀察到的現(xiàn)象是有無色（或白色）晶體（或固體）生成．
（5）用n mol Na2SO3粉末與足量濃硫酸進(jìn)行此實(shí)驗(yàn)，當(dāng)反應(yīng)結(jié)束時(shí)，繼續(xù)通入O2一段時(shí)間后，稱得Ⅲ處增重m g，則本實(shí)驗(yàn)中SO2的轉(zhuǎn)化率為$\frac{64n-m}{64n}$×100%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．X、Y、Z、W、Q為短周期元素，在周期表中的位置如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A．離子Y2-和Z3+的核外電子排布相同
B．X3-的離子半徑小于Z3+的離子半徑
C．元素Y的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)絕對值之和為8
D．元素W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比Q的強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．有關(guān)AgCl沉淀的溶解平衡說法正確的是（　　）
A．AgCl沉淀生成和沉淀溶解不斷進(jìn)行，但速率相等
B．AgCl難溶于水，溶液中沒有Ag+和Cl-
C．在AgCl沉淀溶解平衡體系中加入蒸餾水，AgCl的Ksp增大
D．AgCl在相同濃度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．自來水廠常將氯氣通入水中殺菌消毒．
（1）請寫出氯氣與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：Cl2+H2O=HCl+HClO．
并據(jù)此推斷氯水中主要含有的離子是H+、Cl-、ClO-、OH-；含有的分子是Cl2、H2O、HClO（均填寫化學(xué)式）．
（2）寫出氯氣與水反應(yīng)的產(chǎn)物中發(fā)生電離的電離方程式．
HClO?H++ClO-；HCl=H++Cl-．
（3）寫出久置氯水漂白作用會明顯減弱的原因的化學(xué)方程式：2HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl+O2↑．
（4）向氯水中加入碳酸鈣試劑，既能促使氯氣與水反應(yīng)的化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動又可增加次氯酸的量．

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