【題目】中國(guó)科技大學(xué)的科學(xué)家將C60分子組裝在一單層分子膜表面,在﹣268℃時(shí)凍結(jié)分子的熱振蕩,利用掃描隧道顯微鏡首次“拍攝”到能清楚分辨碳原子間單、雙鍵的分子圖象.下列化合物分子中一定既含σ鍵又含π鍵的是()
A.N2B.CO2C.C2H6OD.H2O2
【答案】B
【解析】
A.結(jié)構(gòu)式為N≡N,含有1個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵,但不是化合物,故A錯(cuò)誤;
B.結(jié)構(gòu)式為O=C=O,含有2個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵,故B正確;
C.根據(jù)C2H6O的結(jié)構(gòu)中只存在單鍵,無(wú)雙鍵,只含σ鍵,不含π鍵,故C錯(cuò)誤;
D.H2O2的結(jié)構(gòu)式為H-O-O-H,只含有σ鍵,不含π鍵,故D錯(cuò)誤;
故選B。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】LiFePO4用于鋰離子二次電池的電極材料,可由LiI和FePO4制備。
(1)FePO4難溶于水,制備方法如下:
Ⅰ.用稍過(guò)量的稀H2SO4溶解廢鐵屑,加熱,攪拌,過(guò)濾;
Ⅱ.向?yàn)V液中加入一定量的H2O2;
Ⅲ.向含F(xiàn)e3+的溶液加入Na2HPO4溶液,過(guò)濾后經(jīng)進(jìn)一步處理得FePO4。
①Ⅰ中反應(yīng)進(jìn)行完全的現(xiàn)象是__________________________________。
②用離子方程式說(shuō)明H2O2的作用是_______________________________。
③Na2HPO4溶液顯堿性的原因是_________________________。
(2)制備LiFePO4:將FePO4與LiI混合,在惰性氣氛中加熱,制得LiFePO4;衔風(fēng)iI中碘離子的作用是___________。
(3)鋰離子二次電池的負(fù)極材料為金屬鋰和石墨的復(fù)合材料(石墨作為金屬鋰的載體),電池反應(yīng)為:FePO4(s)+Li(s)LiFePO4(s),裝置如下:
①該電池不能用電解質(zhì)水溶液,原因是___________。
②放電時(shí),b極的電極反應(yīng)式是____________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列有關(guān)說(shuō)法正確的是
A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24 L Cl2與足量的NaOH溶液反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA
B.反應(yīng)NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)在室溫下可自發(fā)進(jìn)行,則該反應(yīng)的ΔH>0
C.工業(yè)上需要把BaSO4沉淀轉(zhuǎn)化為BaCO3 沉淀,然后獲得Ba2+,這是因?yàn)?/span>Ksp(BaSO4)>Ksp(BaCO3),
D.已知II2+I(xiàn)-,向盛有KI3溶液的試管中加入適量CCl4,振蕩?kù)o置后CCl4層顯紫色,說(shuō)明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】H2CO3 和 H2C2O4 都是二元弱酸,不同 pH 環(huán)境下它們不同形態(tài)的粒子的組成百分率如圖所示:
下列說(shuō)法正確的是
A. 在 pH 為 6.37 及 10.25 時(shí),溶液中 c(H2CO3)=c(HCO3-)=c(CO32-)
B. 反應(yīng) HCO3-+H2OH2CO3+OH-的平衡常數(shù)為 10-7.63
C. 0.1 molL-1 NaHC2O4 溶液中 c(HC2O4-)+2c(C2O42-)+c(H2C2O4) =0.1 molL-1
D. 往 Na2CO3 溶液中加入少量草酸溶液,發(fā)生反應(yīng):CO32-+H2C2O4=HCO3-+HC2O4-
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(12分)高純硝酸鍶[化學(xué)式:Sr(NO3)2]用于制造信號(hào)燈、光學(xué)玻璃等。
Ⅰ.工業(yè)級(jí)硝酸鍶中常含有硝酸鈣、硝酸鋇等雜質(zhì),其中硝酸鈣可溶于濃硝酸,而硝酸鍶、硝酸鋇不溶于濃硝酸。提純硝酸鍶的實(shí)驗(yàn)步驟如下:
①取含雜質(zhì)的硝酸鍶樣品,向其中加入濃HNO3溶解,攪拌。
②過(guò)濾,并用濃HNO3洗滌濾渣。
③將濾渣溶于水中,加略過(guò)量鉻酸使Ba2+沉淀,靜置后加入肼(N2H4)將過(guò)量鉻酸還原,調(diào)節(jié)pH至7~8,過(guò)濾。
④將濾液用硝酸調(diào)節(jié)pH至2~3,蒸發(fā)濃縮,冷卻結(jié)晶,過(guò)濾,洗滌。
⑤將得到的Sr(NO3)2·2H2O晶體在100 ℃條件下干燥,得到高純硝酸鍶。
(1)步驟②用濃HNO3洗滌濾渣的目的是 。
(2)步驟③中肼(N2H4)將過(guò)量鉻酸(CrO3)還原為Cr3+,同時(shí)產(chǎn)生一種無(wú)色無(wú)味的氣體,寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式 。
(3)肼具有很好的還原性,且氧化產(chǎn)物無(wú)污染,故可用于除去鍋爐等設(shè)備供水中的溶解氧等,除去100L鍋爐水(含氧氣8g/L)的溶解氧,需要肼的質(zhì)量為 。
Ⅱ.Sr(NO3)2受熱易分解,生成Sr(NO2)2和O2;在500 ℃時(shí)Sr(NO2)2進(jìn)一步分解生成SrO及氮氧化物。取一定質(zhì)量含Sr(NO2)2的Sr(NO3)2樣品,加熱至完全分解,得到5.20 g SrO固體和5.08 g混合氣體。計(jì)算該樣品中Sr(NO3)2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程) (精確到0.01)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(12分)工業(yè)上利用氫氧化鋰(含有少量氫氧化鎂)制備四氟硼酸鋰流程如下:
已知:碳酸鋰難溶于水
(1)碳化時(shí)發(fā)生的主要離子方程式為 。濾渣的主要成分是 。(寫(xiě)化學(xué)式)
載人宇宙飛船選用氫氧化鋰吸收CO2,而不用價(jià)格更便宜的氫氧化鈉,其主要原因 。
(2)轉(zhuǎn)化過(guò)程發(fā)生的反應(yīng)為連續(xù)的兩步,分別為L(zhǎng)iHCO3+HF=LiF·3HF+H2O, (寫(xiě)化學(xué)方程式)。該過(guò)程中不能采用玻璃器皿,其原因?yàn)?/span> 。
(3)結(jié)晶得到的晶體LiBF4·H2O需先在20℃—50℃干燥,后在150℃干燥,在150℃干燥的目的是 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】不能通過(guò)化合反應(yīng)得到的是
A. H2SO4 B. Fe(OH)3 C. Al(OH)3 D. FeCl2
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】I、依據(jù)事實(shí),寫(xiě)出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。
(1)在25 ℃、101 kPa下,1 g甲烷燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱55.625 kJ。則表示甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式為________________________。
(2)若適量的N2和O2完全反應(yīng),每生成23 g NO2需要吸收16.95 kJ熱量,則表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為______________。
(3)在25 ℃、101 kPa條件下,C(s)、H2(g)、CH3COOH(1)的燃燒熱分別為393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、870.3 kJ/mol,則2C(s)+2H2(g)+O2(g)===CH3COOH(1)的反應(yīng)熱ΔH為________。
II、鋅錳干電池是應(yīng)用最普遍的電池之一。其基本反應(yīng)為:
X極:Zn-2e-===Zn2+
Y極:2MnO2+2NH+2e-===Mn2O3+2NH3+H2O
(1)X是電池的________(填“正”或“負(fù)”,下同)極,Y是電池的________極。
(2)該電池總反應(yīng)的離子方程式為:_______________________。
(3)若反應(yīng)消耗16.25gZn,則電池中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列除雜質(zhì)的方法不正確的是 ( )
A. 銅粉中混有鐵粉:加入過(guò)量鹽酸充分反應(yīng),過(guò)濾
B. CO2中混有HCl:將其通入NaOH溶液,洗氣
C. NaHCO3溶液中混有少量Na2CO3:往該溶液中通入過(guò)量CO2氣體
D. FeCl2溶液中混有少量FeCl3:加入Fe粉
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