Question

某溫度下，相同pH值的氨水和氫氧化鈉溶液分別加水稀釋，平衡pH值隨溶液體積變化的曲線如圖所示．據(jù)圖判斷正確的是（　�。�

• A、Ⅱ為氨水稀釋時的pH值變化曲線
• B、a、b、c三點溶液的導電性：c＞b=a
• C、a、b、c三點溶液中水的電離程度：c=b＞a
• D、用相同濃度的鹽酸分別與等體積的b、c處溶液恰好完全反應，消耗鹽酸的體積：V_b=V_c

Answer 1

考點：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡

專題：

分析：根據(jù)信息可知氫氧化鈉溶液和氨水具有相同的體積和pH，由于氫氧化鈉是強電解質(zhì)，則氫氧化鈉的濃度小，再利用兩溶液在稀釋時強堿的變化程度大來分析解答即可．

解答： 解：A、由圖可知，開始的pH相同，在稀釋時由氨水的電離平衡可知，促進氨水的電離，則氨水中的離子濃度大，即I是氨水的pH變化曲線，故A錯誤；
B、由圖可知，開始的pH相同，開始時氨水濃度大，稀釋相同倍數(shù)，氨水的濃度仍然大，氨水中離子濃度也大，所以導電性a＞c，對于氫氧化鈉溶液，稀釋后離子濃度減小，導電性變小，即a＞b，故B錯誤；
C、由于氨水是弱電解質(zhì)，氫氧化鈉是強電解質(zhì)，稀釋相同倍數(shù)后，氨水的堿性強于氫氧化鈉，所以氨水中水的電離程度小于氫氧化鈉，而b、c兩點的pH值相同，所以水電離的程度也相同，所以水的電離程度：c=b＞a，故C正確；
D、由于氨水是弱電解質(zhì)，在b、c處溶液中b處氨水的濃度高于c處氫氧化鈉的濃度，所以消耗鹽酸的體積：V_b＞V_c，故D錯誤；
故選：C．

點評：本題考查溶液稀釋時PH的變化曲線圖，明確強堿溶液在稀釋時的PH的變化程度及相同PH時強堿的濃度比弱堿的濃度小是解答本題的關鍵．