將2.24L標準狀況下的HCl氣體溶于水得到1L溶液．求：
（1）所得溶液的物質(zhì)的量濃度．
（2）將該溶液與0.1moL/LNaOH溶液完全反應，所需NaOH溶液的體積．
考點：物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計算,化學方程式的有關(guān)計算
專題：計算題
分析：（1）根據(jù)n=
V
Vm
計算HCl的物質(zhì)的量，再根據(jù)c=
n
V
計算所得溶液物質(zhì)的量濃度；
（2）根據(jù)NaOH+HCl=NaCl+H2O計算需要氫氧化鈉的物質(zhì)的量，再根據(jù)V=
n
c
計算氫氧化鈉溶液的體積．
解答： 解：（1）HCl的物質(zhì)的量=
2.24L
22.4L/mol
=0.1mol，所得溶液物質(zhì)的量濃度=
0.1mol
1L
=0.1mol/L，
答：所得溶液物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L；
（2）根據(jù)NaOH+HCl=NaCl+H2O，可知需要氫氧化鈉的物質(zhì)的量=0.1mol，故需要氫氧化鈉溶液的體積=
0.1mol
0.1mol/L
=1L，
答：需要氫氧化鈉溶液的體積為1L．
點評：本題考查物質(zhì)的量濃度計算、化學方程式計算，比較基礎(chǔ)，側(cè)重對基礎(chǔ)知識的鞏固．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

科學家發(fā)現(xiàn)海洋是一個名副其實的“聚寶盆”，一些國家覬覦我國南海海域的豐富資源，導致近年來南海爭端不斷．下列對海洋資源開發(fā)利用的說法不正確的是（　�。�
A、海底如“土豆”般的金屬結(jié)核礦含有鐵、錳、鈷等多種元素，可用鋁熱法冶煉并分離得到各種金屬單質(zhì)
B、海水淡化工廠可與化工生產(chǎn)結(jié)合，如淡化后的濃海水，可用于提溴、鎂、鈉等
C、海水中的金、鈾等元素儲量高、濃度低，提煉時，須先富集
D、海水提鎂過程中，所需的石灰乳，可用貝殼煅燒后加水得到，體現(xiàn)了就地取材、降低成本的生產(chǎn)理念

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科目：高中化學 來源： 題型：

將6.72L標況下的氯氣通入到500ml一定物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液中，恰好完全反應．則
①該氫氧化鈉溶液的濃度是多少？
②生成次氯酸鈉的質(zhì)量？

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科目：高中化學 來源： 題型：

表是元素周期表的一部分，針對表中所列①～⑩元素，填寫下列空白．
     族

周期		I AⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦAO
1
2①②③④
3⑤⑥⑦⑧⑨⑩
（1）單質(zhì)性質(zhì)最不活潑的元素的原子電子式是
 
．
（2）地殼中含量最多的元素在元素周期表中的位置為第
 
周期
 
族．
（3）元素①的氣態(tài)氫化物的化學式為
 
，其中含有的化學鍵的類型為
 
．
（4）第三周期元素的最高價氧化物對應水化物中，堿性最強的是
 
（填化學式），
（5）元素⑦的氧化物與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式是
 
．
（6）某元素二價陽離子的核外有10個電子，該陽離子的離子符號是
 
．
（7）用電子式表示元素⑤與④的化合物的形成過程：
 
，
（8）工業(yè)上用②元素的單質(zhì)合成其氫化物的化學方程式是
 
．
（9）③、④、⑧的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強到弱為：
 
（填化學式）

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科目：高中化學 來源： 題型：

0.25摩爾 KMnO4能與多少克HCl發(fā)生反應？有多少摩爾HCl被氧化？
反應方程式如下：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：

非金屬元素及其化合物在國民生產(chǎn)中占有重要的地位，下面是對幾種非金屬元素及其化合物的研究，按要求回答問題：
I．（1）氧族元素位于元素周期表的第
 
族，包括O、S、
 
、Te、Po（填寫元素符號）．
（2）寫出氧族元素中含有18個電子的兩種氫化物的電子式：
 
．
（3）一定溫度下，在一個容積為2L的密閉容器中充人4mol SO3和2mol O2，發(fā)生反應2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；2min后達到平衡，測得容器中SO3的濃度為0.6mol/L．
①下列能說明反應達到平衡狀態(tài)的是
 

A．v（O2）正=2v（SO3）逆
B．氣體的平均相對分子質(zhì)量不變
C．氣體的密度不變
D．氣體的分子總數(shù)不變
②從反應開始到平衡，用SO2的濃度變化表示的反應速率為
 
．
③該溫度下，此反應的化學平衡常數(shù)為
 
．
④若向平衡體系中再加入4molSO2和2molO2，化學平衡
 
移動（填“向右”、“向左”或“不”），再次達到平衡時SO2的轉(zhuǎn)化率
 
．（填“增大”、“減小”或“不變”）．（結(jié)果保留兩位小數(shù)）
Ⅱ．（1）已知：HF（aq）與NaOH（ aq）反應的△H=一67.7kJ/mol； HCl（aq）與NaOH（aq）反應的△H=-57.3kJ/mol．則HF（aq）?H+（aq）+F-（aq）△H=
 
．
（2）25℃時，向濃度均為0.1mol/L的NaBr和Nal的混合溶液中逐滴加入AgNO3溶液，先生成沉淀（填化學式），當兩種沉淀共存時，c（Br-）與c（I-）的比值為
 
．[Ksp（AgBr）=5.4×10-13，Ksp（AI）=8.5×10-17]．

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科目：高中化學 來源： 題型：

用元素符號或化學式回答原子序數(shù)11～18的元素的有關(guān)問題：
（1）除稀有氣體外，原子半徑最大的元素是
 
；
（2）最高價氧化物對應水化物堿性最強的堿是
 
；
（3）最高正價氧化物對應水化物酸性最強的酸是
 
；
（4）寫出（2）中的堿與（3）中的酸反應的離子方程式
 
；
（5）最高正價與負價絕對值相等的元素的氫化物是
 
；
（6）能形成氣態(tài)氫化物且氫化物最穩(wěn)定的元素是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

現(xiàn)取有機物A 3.00g與4.48L（標準狀況）氧氣在密閉容器中燃燒，燃燒后產(chǎn)物只有二氧化碳、-氧化碳和水蒸氣（沒有反應物剩余）．將反應生成的氣體依次通過濃硫酸和堿石灰，濃硫酸增重3.60g，堿石灰增重4.40g．回答下列問題：
（1）3.00gA中所含氫原子為
 
mol、碳原子為
 
mol．
（2）該有機物的分子式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

用酸式滴定管準確移取25.00mL某未知濃度的鹽酸溶于一潔凈的錐形瓶中，然后用0.20mol?L -1的氫氧化鈉溶液（指示劑為酚酞）．滴定結(jié)果如下：
NaOH起始讀數(shù)NaOH終點讀數(shù)
第一次      0.10mL    18.60mL
第二次      0.30mL    18.00mL
（1）根據(jù)以上數(shù)據(jù)可以計算出鹽酸的物質(zhì)的量濃度為
 
mol?L-1．
（2）達到滴定終點的標志是
 
．

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