【題目】【化學(xué)-選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】氟及其氟產(chǎn)品在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用非常廣泛,回答下列問題;
(l)基態(tài)氟原子核外電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有______種,這些電子的電子云形狀有_________種,氟原子的價(jià)電子排布式為______________。
(2)NaHF2(氟化氫鈉)電解可制氟氣,NaHF2晶體中所含作用力的類型有_______;與HF2-互為等電子體的分子有______(舉一例)。
(3)三氟化硼乙醚()熔點(diǎn)-58℃,沸點(diǎn)126~129℃,它屬于_____________晶體。
(4)氟化鈣晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示,晶胞參數(shù)a=0.555 nm。
①Ca2+、F-的配位數(shù)分別為___________和___________。
②列式表示氟化鈣晶體的密度________g/cm3(不必計(jì)算出結(jié)果)
【答案】(15分)(1)9、2、2s22p5(3分);
(2)離子鍵、共價(jià)鍵、氫鍵(2分);CO2、N2O、CS2(任寫一種)(2分);
(3)分子(2分);(4)①8(2分)、4(2分);②(2分)。
【解析】
試題分析:(1)基態(tài)氟原子核外含有9個(gè)電子,則其核外電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有9種;氟原子核外含有2s軌道和p軌道兩種軌道,則氟原子的電子的電子云形狀有2種;氟原子的外圍含有7個(gè)電子,其外圍電子排布式為:2s22p5;
(2)NaHF2為離子化合物,存在離子鍵,H-F鍵為共價(jià)鍵,F(xiàn)的電負(fù)性較強(qiáng),還存在氫鍵,與HF2-互為等電子體的分子有CO2(或Na2O);
(3)三氟化硼乙醚(如圖1)的熔點(diǎn)為-58℃,沸點(diǎn)為126~129℃,其熔沸點(diǎn)降低,應(yīng)該屬于分子晶體;
(4)①在CaF2晶胞中每個(gè)Ca2+連接4個(gè)氟離子,但在下面一個(gè)晶胞中又連接4個(gè)氟離子,所以其配位數(shù)為8;在CaF2晶胞中每個(gè)F-連接4個(gè)鈣離子,所以其配位數(shù)為4;
②該晶胞中含有鈣離子個(gè)數(shù)=8×1/8+6×1/2=4,氟離子在該晶胞的內(nèi)部,所以氟離子個(gè)數(shù)是8,該晶胞中含有4個(gè)CaF2,該晶胞的體積為:V=(5.55×10-6)3cm3,該晶胞的密度為:ρ=m/V=。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)已知常溫下,Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38, 在FeCl3溶液中加入NaHCO3溶液產(chǎn)生沉淀和氣體,反應(yīng)的離子方程式為:____________;若將所得懸濁液的pH調(diào)整為4,則溶液中Fe3+濃度為_________molL-1
(2)常溫下,濃度均為0.1molL-1的下列五種鈉鹽溶液的PH如下表
溶質(zhì) | CH3COONa | NaHCO3 | Na2CO3 | NaClO | NaCN |
PH | 8.8 | 9.7 | 11.6 | 10.3 | 11.1 |
上述鹽溶液中的陰離子,結(jié)合H+能力最強(qiáng)的是__________。根據(jù)表中數(shù)據(jù),濃度均為0.01 molL-1的下列四種酸的溶液分別稀釋100倍,PH變化最大的是___________(填編號(hào))。
A.HCN B.HClO C.CH3COOH D.H2CO3
(3) 下列說法不正確的是___ ___ ___ (填序號(hào))
A.某溫度下純水中的c(H+)=10-6,故顯酸性
B.用稀鹽酸洗滌AgCl沉淀比用水洗滌損耗AgCl小
C.相同溫度下,0.1mol/LNH4Cl溶液中NH4+的濃度比0.1mol/L氨水中NH4+的濃度大
D.相同溫度下,PH均為8的Na2CO3和NaHCO3溶液,前者物質(zhì)的量濃度大
E.向飽和石灰水中加入CaO固體,溶液中Ca2+、OH-的物質(zhì)的量均減小
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】高鐵酸鉀(K2FeO4,4FeO42-+10H2O=4Fe(OH)3(膠體)+3O2↑+8OH-)是一種新型的自來水處理劑,它的性質(zhì)和作用是( )
A.有強(qiáng)氧化性,可消毒殺菌,還原產(chǎn)物能吸附水中雜質(zhì)
B.有強(qiáng)還原性,可消毒殺菌,氧化產(chǎn)物能吸附水中雜質(zhì)
C.有強(qiáng)氧化性,能吸附水中雜質(zhì),還原產(chǎn)物能消毒殺菌
D.有強(qiáng)還原性,能吸附水中雜質(zhì),氧化產(chǎn)物能消毒殺菌
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】金屬鈦對(duì)人體體液無毒且有惰性,能與肌肉和骨骼生成在一起,故有“生命金屬”之稱。下列有關(guān)4822Ti和5022Ti的說法正確的是
A. 質(zhì)量數(shù)相同,互為同位素
B. 質(zhì)子數(shù)相同,互為同位素
C. 中子數(shù)相同,屬同一種元素的不同核素
D. 核外電子數(shù)相同,中子數(shù)不同,不能互稱為同位素
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】長(zhǎng)式周期表共有18個(gè)縱行,從左到右排為1-18列,即堿金屬為第一列,稀有氣體元素為第18列。按這種規(guī)定,下列說法正確的是
A. 第9列中元素中沒有非金屬元素
B. 只有第二列的元素原子最外層電子排布為ns2
C. 第四周期第10列元素是鐵元素
D. 第15列元素原子的最外層電子排布為ns2np5
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】I.明礬石的主要成分是K2SO4·Al2(SO4)3·2Al2O3·6H2O,還含有少量Fe2O3雜質(zhì),可利用明礬石制備氫氧化鋁。
(1)已知明礬石脫水后要硫化,化學(xué)方程式為2Al2(SO4)3+3S2Al2O3+9SO2,該反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是___________;若生成1 mol Al2O3,則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為________。
(2)證明廢渣中含有Fe2O3 的化學(xué)方法:_____________________。
II.鎂鋁合金(Mg17Al12 )是一種潛在的貯氫材料,可在氬氣保護(hù)下,將一定化學(xué)計(jì)量比的Mg、Al 單質(zhì)在一定溫度下熔煉獲得。該合金在一定條件下完全吸氫的反應(yīng)方程式為:Mg17Al12 + 17H2=17MgH2 + 12Al ,得到的混合物Y(17MgH2 +12Al)在一定條件下可釋放出氫氣。
(3)熔煉制備鎂鋁合金(Mg17Al12)時(shí)通入氬氣的目的是_____________________
(4)在6.0 mol·L-1 HCl 溶液中,混合物Y 能完全釋放出H2。1 mol Mg17Al12 完全吸氫后得到的混合物Y 與上述鹽酸完全反應(yīng),釋放出H2的物質(zhì)的量為_______mol。(已知:MgH2 + 2HCl = MgCl2 + 2H2↑)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】室溫下,將1 mol的CuSO4·5H2O(s)溶于水會(huì)使溶液溫度降低,熱效應(yīng)為ΔH1,將1 mol的CuSO4(s)溶于水會(huì)使溶液溫度升高,熱效應(yīng)為ΔH2;CuSO4·5H2O受熱分解的化學(xué)方程式為CuSO4·5H2O(s) CuSO4(s)+5H2O(l),熱效應(yīng)為ΔH3,則下列判斷正確的是( )
A.ΔH2>ΔH3 B.ΔH1+ΔH3=ΔH2 C.ΔH1<ΔH3 D.ΔH1+ΔH2>ΔH3
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知下列序號(hào)的元素為金屬元素,其中屬于稀土金屬元素的是( )
A.20號(hào)
B.31號(hào)
C.69號(hào)
D.114號(hào)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)氫氧化鐵膠體說法不正確的是
A. 能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng) B. 對(duì)渾濁泥水具有凈化作用
C. 是不均勻的分散系 D. 是紅褐色透明的混合物
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