Question

18．向盛有FeCl₃溶液的燒杯中同時(shí)加入Fe粉和Cu粉，反應(yīng)結(jié)束后下列結(jié)果不可能出現(xiàn)的是（　�。�

• A． 燒杯中有Fe無(wú)Cu
• B． 燒杯中有Cu無(wú)Fe
• C． 燒杯中Fe、Cu都有
• D． 燒杯中Fe、Cu皆無(wú)

Answer 1

分析 Fe的還原性大于Cu，所以向氯化鐵溶液中加入Cu、Fe可能發(fā)生的反應(yīng)有：2FeCl₃+Cu=2FeCl₂+CuCl₂、2FeCl₃+Fe=3FeCl₂、CuCl₂+Fe=FeCl₂+Cu，且Fe優(yōu)先發(fā)生氧化還原反應(yīng)，據(jù)此分析解答．

解答 解：A．Fe的還原性大于Cu，所以加入Fe、Cu時(shí)Fe先參加反應(yīng)，如果溶液中有Fe而無(wú)銅，則Fe會(huì)和銅離子發(fā)生置換反應(yīng)，所以不可能出現(xiàn)有Fe而無(wú)Cu現(xiàn)象，故A選；
B．Fe的還原性大于Cu，所以加入Fe、Cu時(shí)Fe先參加反應(yīng)，當(dāng)Fe完全反應(yīng)后、Cu部分反應(yīng)，則燒杯中有Cu無(wú)Fe，故B不選；
C．如果鐵完全將鐵離子還原還剩余，則Cu就不參加反應(yīng)，所以燒杯中還剩Fe、Cu，故C不選；
D．如果鐵離子的量足夠大，F(xiàn)e、Cu完全反應(yīng)后鐵離子還剩余，則燒杯中Cu、Fe都不存在，故D不選；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查鐵、銅的性質(zhì)及活動(dòng)性順序，明確金屬及離子反應(yīng)先后順序是解本題關(guān)鍵，側(cè)重考查學(xué)生分析、推斷能力，題目難度中等．