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在下列各反應的離子方程式書寫中，正確的是（　�。�
A、將Na2O2放入水中發(fā)生的反應：Na2O2+2H2O=2Na++2OH-+O2↑
B、除去CuSO4溶液中的Fe3+：2 Fe3++3Cu=2Fe+3Cu2+
C、在KOH溶液中，甲烷-氧氣燃料電池放電時的反應：CH4+2O2+2OH-=CO32-+3H2O
D、電解飽和食鹽水制備H2和Cl2：2Cl-+2H+
 通電 
.
 
Cl2↑+H2↑
考點：離子方程式的書寫
專題：
分析：A．原子個數不守恒；
B．不符合反應客觀事實；
C．堿性甲烷燃料電池，反應生成碳酸鉀和水；
D．電極飽和食鹽水生成氫氧化鈉、氯氣和氫氣．
解答： 解：A．將Na2O2放入水中發(fā)生的反應：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑，故A錯誤；
B．除去CuSO4溶液中的Fe3+：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故B錯誤；
C．堿性甲烷燃料電池，離子方程式：CH4+2O2+2OH-=CO32-+3H2O，故C正確；
D．電解飽和食鹽水制備H2和Cl2：2Cl-+2H20
 通電 
.
 
Cl2↑+H2↑+2OH-，故D錯誤；
故選：C．
點評：本題考查了離子方程式的書寫，明確反應實質是解題關鍵，燃料電池離子方程式應應注意電解質溶液，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關化學用語表示正確的是（　�。�
A、乙醇的分子式為：C2H5OH
B、對硝基甲苯的結構簡式：
C、乙烯的電子式：
D、丙烷分子的球棍模型示意圖：

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知X、Y、Z、W四種短周期非稀有氣體元素在周期表中的相對位置如圖所示，下列說法正確的是（　�。�
 X  Y
 Z  W
A、Z的原子序數不可能是X的原子序數的2倍
B、Z元素的原子半徑可能比Y元素的小
C、W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性一定比Y的強
D、Z的最高價氧化物的水化物的酸性一定比W的強

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科目：高中化學 來源： 題型：

草酸晶體的組成可表示為H2C2O4?xH2O．實驗室常用其加熱分解制取CO氣體，反應方程式為：H2C2O4?xH2O 
  △  
.
 
 CO+CO2+（x+1）H2O．下圖為分解草酸晶體，用干燥純凈的CO還原CuO制取Cu，并收集CO的實驗裝置（略去鐵架臺、鐵夾等支撐加持裝置），回答下列問題．


（1）A裝置為加熱分解草酸的裝置，該裝置錯誤是
 
，C裝置中盛放的試劑是
 
 （填化學式），E裝置的作用是
 
．
（2）實驗過程中涉及到如下操作：①點燃A處的酒精燈 ②熄滅A處的酒精燈 ③點燃D處的酒精燈 ④熄滅D處的酒精燈．這4步操作由先到后的順序為
 
（填序號）．點燃D處酒精燈前必須要進行的操作名稱是
 
．
（3）用酸性高錳酸鉀溶液滴定草酸晶體，求x的值．
實驗步驟：準確稱取1.17g 草酸晶體，配成100mL溶液；取出20.00mL于錐形瓶中，再向瓶中加入足量稀H2SO4；用0.0500mol/L酸性高錳酸鉀溶液滴定，滴定至終點時消耗高錳酸鉀溶液16.00mL．滴定時，所發(fā)生的反應為：2MnO4-+5H2C2O4+6H+=10CO2+2Mn2++8H2O．
①配制草酸溶液除需要玻璃棒、燒杯，還一定需要的玻璃儀器有
 
．
②x=
 
．
（4）為探究催化劑對化學反應速率的影響，在甲乙試管中分別加入下列物質
試管0.01mol/L KMnO40.1mol/L H2C2O40.1mol/L H2SO4MnSO4固體
甲4mLx mL1mL無
乙y mL2mL1mL有
則x=
 
，y=
 
．能夠得出催化劑對該反應有影響結論的實驗現象是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

克百威是一種廣譜內吸性殺蟲劑，其合成路線如圖：
（1）試劑A容易變質，其可能的原因是
 
．
（2）B→C的反應類型為
 
．
（3）克百威不能與堿性農藥混合使用，其原因是
 
．
（4）鑒別C和D兩種異構體，最合適的試劑是
 
．
（5）寫出RCl的結構簡式
 
．
（6）寫出滿足下列條件的B的同分異構體的結構簡式
 
（任寫一種）．
①苯的衍生物   ②有5種不同類型的H原子  ③能發(fā)生銀鏡反應和水解反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：

有機物F的合成路線如圖所示：

已知以下信息：
（1）RCOOR′
LiAlH4
RCH2OH        
（2）
回答以下問題：
（1）A的結構簡式為
 
，G的結構簡式為
 
．
（2）B生成C的化學方程式為
 
．
（3）檢驗E中含氧官能團的試劑是
 
，現象是
 
．
（4）E→F的反應類型是
 
．
（5）寫出A的一種符合下列條件的同分異構體的結構簡式
 
．
①屬于芳香族化合物    ②苯環(huán)上有四個取代基   ③苯環(huán)上的一溴取代物只有一種．

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科目：高中化學 來源： 題型：

氮氧化物能造成光化學煙霧，引起大氣污染，用以下方法可以消除．

Ⅰ．活性炭還原法處理氮氧化物．若向2L密閉容器加入一定量的活性炭和NO，恒溫（T1℃）條件下反應生成甲和乙，甲和乙均為參與大氣循環(huán)的物質，反應進行到不同時間測得各物質的物質的量濃度如下：
NO甲乙
00.10000
100.0580.0210.021
200.0400.0300.030
300.0400.0300.030
400.0320.0340.017
500.0320.0340.017
（1）該反應的化學方程式為
 
．
（2）T1℃時，該反應的平衡常數K=
 
．
（3）30min時改變的條件是
 
．若30min后升高溫度至T2，達到平衡時，容器中NO、甲、乙的濃度之比為2：1：1，則反應的△H
 
0（填“＜”、“=”、“＞”）．
Ⅱ．以NO、O2、熔融NaNO3組成的燃料電池裝置如圖1所示，在使用過程中石墨電極Ⅰ生成NO2．
（4）石墨電極Ⅰ的反應式為
 
；為了使該燃料電池長時間穩(wěn)定運行，電池的電解質組成應保持穩(wěn)定，即必須在石墨電極Ⅱ電極處通入一種氧化物Y，Y是
 
（填物質的化學式）．
Ⅲ．CH4催化還原法．已知：
①CH4（g）+4NO2（g）?4NO（g）+CO2（g）+2H2O（l）△H=-622kJ/mol
②CH4（g）+2NO2（g）?N2（g）+CO2（g）+2H2O（l）△H=-955kJ/mol
③H2O（g）=H2O（l）△H=-44.0kJ/mol
（5）寫出CH4（g）與NO（g）反應生成N2（g）、CO2（g）和H2O（g）的熱化學方程式
 
．
（6）假設在某溫度下反應①的速率（v1）大于反應②的速率（v2）則下列反應過程能量變化示意圖正確的是
 
（填寫正確選項的字母）．

（7）恒溫恒容條件下，假設反應①和②同時發(fā)生，且v1＞v2，請在如圖2中畫出反應體系中c（NO）隨時間t變化的總趨勢圖．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關工業(yè)生產的敘述正確的是（　�。�
A、合成氨生產中將NH3液化分離，可加快正反應速率，提高N2、H2的轉化率
B、聯(lián)合制堿法是將二氧化碳和氨氣通入飽和氯化鈉溶液中，制得碳酸氫鈉，再在高溫下灼燒，轉化為碳酸鈉
C、硫酸工業(yè)中，在接觸室安裝熱交換器是利用SO3轉化為H2SO4時放出的熱量
D、電解飽和食鹽水制燒堿采用離子交換膜，可防止陽極室產生的H2進入陰極室

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科目：高中化學 來源： 題型：

短周期的五種元素A、B、C、D、E，原子序數依次增大．A、B、C三種元素電子層數之和是5．A、B兩元素原子最外層電子數之和等于C元素原子最外層電子數，B元素形成的化合物種類最多；D是地殼中含量最高的元素，A與D可以形成原子個數比分別為1：1和2：1的兩種液態(tài)化合物；E的最高價為+7，請回答：
（1）寫出B在元素周期表中的位置
 
，E的離子結構示意圖是
 
，下列可以驗證C與D兩元素原子得電子能力強弱的實驗事實是
 
（填寫編號）．
A．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的沸點
B．比較只有這兩種元素所形成的化合物中的化合價
C．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
D．比較這兩種元素的最高價氧化物的水化物的酸性
（2）由A、B兩種元素組成的6個原子構成的分子的電子式
 
．
（3）均由A、B、C、D四種元素組成的甲、乙兩種化合物，都既可以與鹽酸反應又可以與NaOH溶液反應，甲為無機酸式鹽，其化學式為
 
，乙為天然高分子化合物的水解產物，且是同類物質中相對分子質量最小的，乙在一定條件下形成高分子化合物的化學方程式
 
．

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