Question

實驗室要配制1mol/L的稀硫酸250mL，回答下列問題：
（1）需要98%密度為1.84g/cm³的濃硫酸

 

mL．
（2）配制時，必須使用的儀器有

 

（填編號）．
①燒杯 ②100mL量筒  ③20mL量筒  ④1000mL容量瓶  ⑤250mL容量瓶 ⑥托盤天平（帶砝碼）  ⑦玻璃棒
還缺少的儀器是

 

．
（3）配制時，該實驗兩次用到玻璃棒，其作用分別是

 

、

 

．
（4）向容量瓶中加入蒸餾水，直到液面在刻度線下

 

時，改用

 

滴加蒸餾水至溶液凹液面與刻度線

 

．蓋好瓶塞，搖勻．
（5）配制好的溶液

 

（填“能”或“不能”）長期存放在容量瓶中．
（6）配制過程中出現(xiàn)以下情況，對所配溶液濃度有何影響（填“偏高”“偏低”“不影響”）：
①沒有洗滌燒杯和玻璃棒，

 

．
②如果加水超過了刻度線，取出水使液面恰好到刻度線，

 

．
③容量瓶沒有干燥，

 

．

Answer 1

考點：配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液

專題：實驗題

分析：（1）先根據(jù)c=

1000ρω

M

計算出該濃硫酸的物質(zhì)的量濃度，再根據(jù)溶液稀釋過程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計算出需要濃硫酸的體積；
（2）根據(jù)實驗操作的步驟以及每步操作需要儀器確定反應(yīng)所需儀器；
（3）根據(jù)玻璃棒在溶液和轉(zhuǎn)移溶液中的作用進行分析；
（4）依據(jù)定容的正確操作解答；
（5）依據(jù)容量瓶使用的注意問題解答；
（6）根據(jù)c=

n

V

可得，一定物質(zhì)的量濃度溶液配制的誤差都是由溶質(zhì)的物質(zhì)的量n和溶液的體積V引起的，誤差分析時，關(guān)鍵要看配制過程中引起n和V怎樣的變化：若n比理論值小，或V比理論值大時，都會使所配溶液濃度偏��；若n比理論值大，或V比理論值小時，都會使所配溶液濃度偏大．

解答： 解：（1）98%密度為1.84g/cm³的濃硫酸的物質(zhì)的量濃度=

1000×1.84g/ml×98%

98g/mol

=18.4mol/L，配制250mL1mol?L^-1的稀硫酸，需要該濃硫酸的體積為：

1mol/L×250ml

18.4mol/L

≈13.6mL，
故答案為：13.6；          
（2）配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液操作步驟有：計算、稱量、溶解、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作，一般用托盤天平稱量，用藥匙取用藥品，在燒杯中溶解，并用玻璃棒攪拌，加速溶解．冷卻后轉(zhuǎn)移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌燒杯、玻璃棒2-3次，并將洗滌液移入容量瓶中，加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，最后定容顛倒搖勻，所以需要的儀器有：天平、燒杯、玻璃棒、250mL容量瓶、膠頭滴管、藥匙，所以還缺少膠頭滴管，
故答案為：①③⑤⑦； 膠頭滴管；
（3）在溶解氫氧化鈉固體時，需要使用玻璃棒進行攪拌，加速氫氧化鈉的溶解；在轉(zhuǎn)移氫氧化鈉溶液時，需要使用玻璃棒引流，防止溶液流到容量瓶外面，
故答案為：攪拌；引流；
（4）向容量瓶中加入蒸餾水，直到液面離刻度線約1-2厘米時，改用 膠頭滴管滴加蒸餾水至液面與刻度線相切；
故答案為：1-2cm 膠頭滴管    相切；
（5）容量瓶為精密儀器，不能長期儲存溶液，
故答案為：不能；
（6）①沒有洗滌燒杯和玻璃棒，導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏低，溶液的濃度偏低；
故答案為：偏低；
②如果加水超過了刻度線，取出水使液面恰好到刻度線，導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏低，溶液的濃度偏低；
故答案為：偏低；
③容量瓶沒有干燥，對溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液的體積都不會產(chǎn)生影響，溶液的濃度不受影響；
故答案為：不影響

點評：本題考查了配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的方法，側(cè)重對學(xué)生能力的培養(yǎng)和解題方法的指導(dǎo)和訓(xùn)練，明確配置原理是解題關(guān)鍵，注意誤差分析的方法和技巧．