【題目】羰基硫(COS)可作為一種糧食熏蒸劑,能防止某些昆蟲、線蟲和真菌的危害。在恒容密閉容器中,將COH2S混合加熱并達(dá)到下列平衡:COg+H2S(g)COS(g)+H2(g) K=1。反應(yīng)前CO物質(zhì)的量為1mol,平衡后CO物質(zhì)的量為0.8mol。下列說法正確的是

A. 羰基硫的電子式為: B. 通入CO后,正反應(yīng)速率逐漸增大

C. 再加入0.1molH2S和0.1molH2,平衡不移動 D. 反應(yīng)前H2S物質(zhì)的量為0.25mol

【答案】D

【解析】A. 羰基硫的電子式為,故A錯;B. 通入CO后,正反應(yīng)速率迅速增大,故B錯;

C. 再加入0.1molH2S和0.1molH2,設(shè)反應(yīng)平衡時(shí)H2S物質(zhì)的量為X,

CO(g)+H2S(g)COS(g)+H2(g)

反應(yīng)前濃度 1/v X/V 0 0

變化量 0.2/V 0.2/V 0.2/V 0.2/V

平衡濃度 0.8/v X/V 0.2/V 0.2 /V X=0.05mol,

再加入0.1molH2S和0.1molH2 0.8/v 0.15/V 0.2/V 0.3/V

濃度商Q= / 代人數(shù)值 Q= 0.5 <1,平衡正向移動,故C錯;D. 設(shè)反應(yīng)前H2S物質(zhì)的量為X,體積為V根據(jù)平衡常數(shù)K=1

CO(g)+H2S(g)COS(g)+H2(g)

反應(yīng)前濃度 1/v X/V 0 0

變化量 0.2/V 0.2/V 0.2/V 0.2/V

平衡濃度 0.8/v X/V- 0,2/V 0.2/V 0.2

根據(jù)平衡常數(shù)K=1.計(jì)算的X=0.25mol,故D正確。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是(

A.電離時(shí)能生成H的化合物是酸

B.水溶液顯堿性的物質(zhì)是堿

C.電解質(zhì)電離時(shí)產(chǎn)生的陰離子全部是OH的化合物是堿

D.能與堿發(fā)生反應(yīng)生成水的化合物是酸

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下氫氧化鋅在堿性溶液中的變化如圖所示,橫坐標(biāo)為溶液的pH,縱坐標(biāo)為Zn2+或Zn022-的物質(zhì)的量濃度的對數(shù),下列說法正確的是

A. 依圖中數(shù)據(jù)計(jì)算可得該溫度下Zn(OH)2的溶度積(Ksp)=1×10-17

B. 溶液中加入足量氨水,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Zn2++40H-=ZnO22-+2H2O

C. 為提取工業(yè)廢液中的Zn2+,可以控制溶液的pH在13左右

D. Zn2+在溶液中的存在形式與Al3+相似,堿性溶液中只以Zn(OH)2形式存在

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(1)2017年5月,我國在南海成功開采“可燃冰”(甲烷水合物),標(biāo)志著在技術(shù)方面取得了突破性進(jìn)展。甲烷是優(yōu)質(zhì)的清潔能源,綜合開發(fā)利用能有效緩解大氣污染問題。

已知:CH4(g)+2O2(g)=CO2(g) +2H2O(g) ΔH =- 802 kJ·mol-1

2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH =-566kJ·mol-1

H2O(g)=H2O(l) ΔH =- 44kJ·mol-1

則1mol CH4(g)不完全燃燒生成CO和H2O(l) 的熱化學(xué)方程式為:________________。

(2)甲烷轉(zhuǎn)化為CO和H2的反應(yīng)為:CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) ΔH>0。

①一定條件下,CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如下圖1所示。則P1________P2(填“<”、“>”或“=”) ;A、B、C 三點(diǎn)處對應(yīng)的平衡常數(shù)(KA、KB、KC)由大到小的順序?yàn)?/span>___________________。

②將CH4和H2O(g)按等物質(zhì)的量混合,一定條件下反應(yīng)達(dá)到平衡,CH4轉(zhuǎn)化率為50%。則反應(yīng)前與平衡后,混合氣體的平均相對分子質(zhì)量之比為________________。

(3)甲烷燃料電池工作原理如上圖2所示。a氣體是______________,b氣體通入電極的反應(yīng)式為__________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】海洋中有豐富的食品、礦產(chǎn)、能源、藥物和水產(chǎn)資源,下圖為海水利用的部分過程。

已知:MgCl2 · 6H2O 受熱生成 Mg(OH)Cl HCl 氣體等。下列有關(guān)說法正確的是( )

A. 工業(yè)上將石灰水加入到海水中得到 Mg(OH)2 沉淀

B. 在過程②中將 MgCl2 · 6H2O 灼燒即可制得無水 MgCl2

C. 在第③、④、⑤步驟中,溴元素均被氧化

D. 制取 NaHCO3 的反應(yīng)是利用其溶解度小于 NaCl

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下,向20mL0.2.L-1H2A溶液中滴另加0.2mol.L-1NaOH溶液。有關(guān)微粒的物質(zhì)的量變化如圖所示。根據(jù)圖示判斷正確的是

A. Ⅰ線表示A2-,Ⅱ線表示HA-

B. NaHA溶液中c(H+)>c(OH-

C. 當(dāng)V(NaOH)=21mL時(shí):c(Na+)>c(A2-)>c(HA-

D. 當(dāng)V(NaOH)=40mL時(shí):c(Na+)=2c(A2-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知在酸性溶液中,下列物質(zhì)氧化KI時(shí),自身發(fā)生如下變化:Fe3→Fe2;MnO4-→Mn2;Cl2→2ClHNO2→NO,如果分別用等物質(zhì)的量的這些物質(zhì)氧化足量的KI,得到I2最多的是( 。.

A.Fe3B. MnO4-C.Cl2D.HNO2

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【題目】下列熱化學(xué)方程式中的ΔH能表示可燃物的燃燒熱的是(   )

A. H2(g)+Cl2(g)===HCl(g) ΔH=-184.6 kJ·mol1

B. CH4(g)+2O2(g)===2H2O(g)+CO2(g) ΔH=-802 kJ·mol1

C. CO(g)+O2(g)===CO2(g) ΔH=-283 kJ·mol1

D. 2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ·mol1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】Ⅰ. 下列各組物質(zhì)的分離或提純,應(yīng)選用下述方法的哪一種?(填選項(xiàng)字母)

A. 萃取 B. 加熱 C. 結(jié)晶 D. 分液 E. 過濾 F. 蒸餾

1)除去食鹽水中的泥沙____。

2)從含有少量氯化鈉的硝酸鉀溶液中提取硝酸鉀____。

3)分離水和汽油____

4)分離 CCl4 (沸點(diǎn)為76.75℃)和甲苯(沸點(diǎn)為110.6℃)的液體混合物____。

Ⅱ. 實(shí)驗(yàn)室欲用 NaOH 固體來配制 100 mL 0.5 mol·L1 NaOH 溶液。

1)配制過程中使用的儀器除托盤天平、燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管外,還必須用到的玻璃儀器有____。

2)下列主要操作步驟的正確順序是____。(填序號)

①稱取一定質(zhì)量的氫氧化鈉固體,放入燒杯中,用適量蒸餾水溶解;

②將容量瓶塞蓋好,反復(fù)上下顛倒,搖勻;

③溶液冷卻至室溫,將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中;

④用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒23次,并將每次洗滌的溶液都注入容量瓶中;

⑤加水至液面接近容量瓶刻度線12厘米處,改用膠頭滴管滴加蒸餾水至溶液的凹液面正好與刻度線相切。

3)在配制過程中,若其他操作均正確,則下列操作會引起結(jié)果偏高的是____。

A.沒有洗滌燒杯和玻璃棒

B.未等 NaOH 溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中

C.溶解氫氧化鈉攪拌時(shí),液體部分濺出

D.定容時(shí)俯視刻度線

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