【題目】下列各組離子在指定溶液中關(guān)于離子共存的說法正確的是（ ）

A.25℃時溶液中一定大量共存：Na+、Ca2+、Cl-、

B.能與鋁反應(yīng)放出氫氣的溶液中一定共存：Mg2＋、Cu2＋、、

C.弱堿性溶液中可能大量共存：Na+、K+、Cl、

D.0.1mol/LFeCl3溶液中可能大量共存：Fe2＋、、SCN－、

【答案】C

【解析】

A．Ca2＋、SO42－離子之間結(jié)合生成沉淀，不能大量共存，故A錯誤；

B．能與鋁反應(yīng)放出氫氣的溶液，為酸或強堿溶液，堿性溶液中不能大量存在Mg2＋、Cu2＋，酸性溶液中H＋、Al、NO3－發(fā)生氧化還原反應(yīng)不生成氫氣，故B錯誤；

C．該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，故C正確；

D．Fe3＋、SCN－離子之間結(jié)合生成絡(luò)離子，不能大量共存，故D錯誤；

故選：C。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】探究草酸（H2C2O4）性質(zhì)，進行如下實驗。（已知：室溫下，0.1 mol·L1 H2C2O4的pH=1.3）

實驗

裝置

試劑a

現(xiàn)象

①

Ca(OH)2溶液（含酚酞）

溶液褪色，產(chǎn)生白色沉淀

②

少量NaHCO3溶液

產(chǎn)生氣泡

③

酸性KMnO4溶液

紫色溶液褪色

④

C2H5OH和濃硫酸

加熱后產(chǎn)生有香味物質(zhì)

由上述實驗所得草酸性質(zhì)所對應(yīng)的方程式不正確的是

A. H2C2O4有酸性，Ca(OH)2+ H2C2O4CaC2O4↓+2H2O

B. 酸性：H2C2O4> H2CO3，NaHCO3+ H2C2O4NaHC2O4+CO2↑+H2O

C. H2C2O4具有還原性，2+5+16H+2Mn2++10CO2↑+ 8H2O

D. H2C2O4可發(fā)生酯化反應(yīng)，HOOCCOOH+2C2H5OHC2H5OOCCOOC2H5+2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Fe、Cu、Cr都是第四周期過渡元素，回答下列問題。

（1）FeCl3是一種常用的凈水劑，Cl元素的原子核外有___種不同運動狀態(tài)的電子；有___種不同能級的電子，基態(tài)Fe3+的電子排布式為___。

（2）實驗室中可用KSCN或K4[Fe(CN)6]來檢驗Fe3+。FeCl3與KSCN溶液混合，可得到配位數(shù)為5的配合物的化學式是___；K4[Fe(CN)6]與Fe3+反應(yīng)可得到一種藍色沉淀KFe[Fe(CN)6]，該物質(zhì)晶胞的結(jié)構(gòu)如圖所示(K+未畫出)，則一個晶胞中的K+個數(shù)為___。

（3）Cu2+能與乙二胺(H2N—CH2—CH2—NH2)形成配離子如圖：，該配離子中含有的化學鍵類型有___(填字母)。

a.配位鍵 b.極性鍵 c.離子鍵 d.非極性鍵

一個乙二胺分子中共有___個σ鍵，C原子的雜化方式為___。

（4）金屬銅的晶胞為面心立方最密堆積，邊長為361pm。則銅原子的直徑約為___pm。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是

A.常溫常壓下，48gO3含有的氧原子數(shù)為3NA

B.1.8g的NH4+離子中含有的電子數(shù)為0.1NA

C.常溫常壓下，11.2 L氧氣所含的原子數(shù)為NA

D.2.4g金屬鎂變?yōu)殒V離子時失去的電子數(shù)為0.1NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】分枝酸可用于生化研究，其結(jié)構(gòu)簡式如圖。下列關(guān)于分枝酸的敘述正確的是

A.分子中含有2種官能團

B.可使溴的四氯化碳溶液、酸性高錳酸鉀溶液褪色，且原理相同

C.1mol分枝酸最多可與3molNaOH發(fā)生中和反應(yīng)

D.可與乙醇、乙酸反應(yīng)，且反應(yīng)類型相同

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25℃時在10 mL 0.1mol·L—1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol·L—1HCl溶液20 mL，溶液中部分含碳微粒的物質(zhì)的量隨溶液pH的變化如圖所示。下列說法不正確的是

A．HCl溶液滴加一半時，溶液pH>7

B．當溶液的pH=8時，溶液中NaHCO3的物質(zhì)的量濃度為0.1mol·L—1

C．0.1 mol·L—1Na2CO3溶液中c(Na+)+c(H+)=c(OH—)+2c(CO32—)+c(HCO3—)

D．在M點：c(Na+)>c(CO32—)=c(HCO3—)>c(OH—)>c(H+)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用下圖所示裝置除去含CN－、Cl－廢水中的CN－時，控制溶液PH為9~10，陽極產(chǎn)生的ClO－將CN－氧化為兩種無污染的氣體，下列說法不正確的是

A. 用石墨作陽極，鐵作陰極

B. 陽極的電極反應(yīng)式為：Cl－ + 2OH－－2e－= ClO－ + H2O

C. 陰極的電極反應(yīng)式為：2H2O + 2e－ = H2↑ + 2OH－

D. 除去CN－的反應(yīng)：2CN－+ 5ClO－ + 2H+ = N2↑ + 2CO2↑ + 5Cl－+ H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氧化鋯(ZrO2)材料具有高硬度、高熔點、高強度、高韌性、極高的耐磨性及耐化學腐蝕性等優(yōu)良的物化性能。以鋯英石(主要成分為 ZrSiO4，含有少量Al2O3、SiO2、Fe2O3等雜質(zhì))為原料通過堿熔法制備氧化鋯(ZrO2)的流程如下：

25℃時，有關(guān)離子在水溶液中沉淀時的pH數(shù)據(jù)：

Fe(OH)3

Zr(OH)4

Al(OH)3

開始沉淀時pH

1.9

2.2

3.4

沉淀完全時pH

3.2

3.2

4.7

請回答下列問題：

(1)流程中旨在提高化學反應(yīng)速率的措施有________________________________。

(2)操作I的名稱是__________________，濾渣1成分為_________，濾渣2的成分為_____________。

(3)鋯英石經(jīng)“高溫熔融”轉(zhuǎn)化為Na2ZrO3，寫出該反應(yīng)的化學方程式：____________________。

(4)“調(diào)節(jié)pH”時，合適的pH范圍是__________________。為了得到純的ZrO2，Zr(OH)4需要洗滌，檢驗Zr(OH)4是否洗滌干凈的方法是__________________。

(5)寫出“高溫煅燒”過程的化學方程式________________________________。根據(jù)ZrO2的性質(zhì)，推測其一種用途________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】“一硫二硝三木炭”描述的是我國四大發(fā)明之一的黑火藥配方，黑火藥爆炸時發(fā)生的反應(yīng)為S+2KNO3+3C K2S+N2↑+3CO2↑，對于該反應(yīng)說法不正確的是

A. 氧化產(chǎn)物是CO2

B. 爆炸的原因是反應(yīng)釋放大量熱，并生成大量氣體

C. 反應(yīng)中有三種元素的化合價發(fā)生變化

D. 氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：3

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