Question

硫代硫酸鈉是一種重要的化工產(chǎn)品。工業(yè)上常利用含硫廢水生產(chǎn)Na₂S₂O₃•5H₂O，實驗室可用如下裝置（略去部分加持儀器）模擬生成過程。

燒瓶C中發(fā)生反應(yīng)如下：

Na₂S（aq）+H₂O（l）+SO₂（g）=Na₂SO₃（aq）+H₂S（aq）   （I）

2H₂S（aq）+SO₂（g）=3S（s）+2H₂O（l）                 （II）

S（s）+Na₂SO₃（aq）Na₂S₂O₃（aq）                   （III）

（1）儀器組裝完成后，關(guān)閉兩端活塞，向裝置B中的長頸漏斗內(nèi)注入液體至形成一段液注，若                                       ，則整個裝置氣密性良好。裝置D的作用是                                      。裝置E中為           溶液。

（2）為提高產(chǎn)品純度，應(yīng)使燒瓶C中Na₂S和Na₂SO₃恰好完全反應(yīng)，則燒瓶C中Na₂S和Na₂SO₃物質(zhì)的量之比為              。

（3）裝置B的作用之一是觀察SO₂的生成速率，其中的液體最好選擇           。

     a．蒸餾水                      b．飽和Na₂SO₃溶液

     c．飽和NaHSO₃溶液            d．飽和NaHCO₃溶液

（4）實驗中，為使SO₂緩慢進入燒瓶C，采用的操作是            。

（5）已知反應(yīng)（III）相對較慢，則燒瓶C中反應(yīng)達到終點的現(xiàn)象是               。

（6）反應(yīng)終止后，燒瓶C中的溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮冷卻，過濾，洗滌，干燥，即得到粗產(chǎn)品（主要含有Na₂S₂O₃•5H₂O和其他雜質(zhì)）。某興趣小組為測定該產(chǎn)品純度，準確稱取4.96　g產(chǎn)品，用適量蒸餾水溶解，以淀粉作指示劑，用0.1000　mol•L¯¹碘的標準溶液滴定。反應(yīng)原理為：2S₂O₃^2－＋I₂＝S₄O₆^2－＋2I¯，滴定至終點時，滴定起始和終點的液面位置如下圖，則產(chǎn)品的純度為_________。經(jīng)儀器分析，該產(chǎn)品純度為16%，分析該興趣小組測定產(chǎn)品純度偏差的原因（忽略人為誤差）                  

                                      。

[M（Na₂S₂O₃•5H₂O）=248g／mol]

 

Answer 1

（1）液柱高度保持不變（1分）  防止倒吸（1分）    NaOH（合理即得分）（1分）

（2）2:1（2分） 

（3）c  （2分）

（4）控制滴加硫酸的速度（合理即得分）（2分） 

（5）溶液變澄清（或渾濁消失）（2分）

    （6）18.1% （2分）

粗產(chǎn)品中含有Na₂SO₃（或Na₂S）可以消耗I₂，使消耗的碘水體積偏大（2分）