Question

【題目】已知在稀溶液中，酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol水時(shí)的反應(yīng)熱叫做中和熱．現(xiàn)利用如圖裝置進(jìn)行中和熱的測(cè)定，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）圖示裝置有兩處重要組成部分未畫(huà)出，它們是 、 。

（2）燒杯間填滿(mǎn)碎泡沫塑料的作用是 。

（3）若操作時(shí)分幾次注入反應(yīng)液，求得的反應(yīng)熱數(shù)值 （填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”）。

（4）做一次完整的中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)，溫度計(jì)需使用 次。

（5）量取0.5mol/L的鹽酸和0.55mol/L的NaOH溶液各50 mL進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測(cè)得鹽酸和NaOH溶液起始平均溫度為t1℃，混合反應(yīng)后最高溫度為t2℃，設(shè)溶液密度均為1 g/mL，生成溶液的比熱容c = 4.18 J/g℃。請(qǐng)列式計(jì)算中和熱：△H= kJ/mol（不用化簡(jiǎn)）。

（6）已知：HCl(aq)+NaOH(aq)===NaCl(aq)+H2O(l） △H1= a kJ/mol

HCl(aq)+NH3H2O(aq)===NH4Cl(aq)+H2O(l） △H2= b kJ/mol

則NH3H2O(aq)NH4+(aq）+ OH-(aq） △H3= ________ kJ/mol（用a、b表示）

Answer 1

【答案】（1）硬紙板 環(huán)形玻璃攪拌棒

（2）減少實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的熱量損失

（3）偏小 （4）3 （5）-（0.418(t2-t1)/0.025） （6）b - a或 –(a – b)

【解析】

試題分析：（1）在中和熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)中，保溫，減少熱量損失是實(shí)驗(yàn)的關(guān)鍵步驟，所以圖示裝置有兩處重要組成部分未畫(huà)出，它們是硬紙板和環(huán)形玻璃攪拌棒。

（2）為了減少實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的熱量損失，燒杯間填滿(mǎn)碎泡沫塑料。

（3）若操作時(shí)分幾次注入反應(yīng)液，會(huì)導(dǎo)致熱量散失較多，求得的反應(yīng)熱數(shù)值偏小。

（4）鹽酸和氫氧化鈉溶液的溫度都需要測(cè)量，反應(yīng)后還需要測(cè)量混合液的溫度，所以至少使用3次。

（5）50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液的質(zhì)量之和是100g，所以反應(yīng)過(guò)程中放出的熱量是100g×4.18J/(g℃）×△t℃＝0.418(t2-t1)kJ。因?yàn)?0mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液反應(yīng)生成水是0.025mol，所以△H＝-（0.418(t2-t1)/0.025）kJ/mol。

（6）HCl(aq)+NaOH(aq)===NaCl(aq)+H2O(l）△H1= a kJ/mol，HCl(aq)+NH3H2O(aq)===NH4Cl(aq)+H2O(l） △H2= b kJ/mol，根據(jù)蓋斯定律，NH3H2O(aq)NH4+(aq）+ OH-(aq） △H3= b-a kJ/mol。