硫及其部分化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示．
S
O2
①
SO2
O2
②
A
H2O
③
H2SO4
Cu
④
CuSO4
BaCl2溶液
⑤
BaSO4
（1）SO2可以使品紅溶液褪色，說(shuō)明SO2具有
 
 （填“漂白性”或“氧化性”）；
（2）化合物A的化學(xué)式為
 
；
（3）反應(yīng)⑤的離子方程式為
 
．
考點(diǎn)：含硫物質(zhì)的性質(zhì)及綜合應(yīng)用,二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)
專題：氧族元素
分析：（1）二氧化硫具有漂白性，漂白的原理是發(fā)生化合反應(yīng)生成無(wú)色了無(wú)色物質(zhì)；
（2）A為二氧化硫和氧氣反應(yīng)生成的物質(zhì)，可判斷A為三氧化硫；
（3）反應(yīng)⑤是硫酸銅和氯化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化銅．
解答： 解：二氧化硫具有漂白性，漂白原理是發(fā)生化合反應(yīng)而不是氧化還原反應(yīng)生成無(wú)色物質(zhì)；
故答案為：漂白性；
（2）A為二氧化硫和氧氣反應(yīng)生成的物質(zhì)，可判斷A為三氧化硫，其化學(xué)式為SO3；
故答案為：SO3；
（3）反應(yīng)⑤是硫酸銅和氯化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化銅，反應(yīng)的離子方程式為：Ba2++SO42-=BaSO4↓．
故答案為：Ba2++SO42-=BaSO4↓．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了硫及其化合物性質(zhì)的分析判斷，注意二氧化硫漂白性的原理，本題難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A、動(dòng)態(tài)平衡狀態(tài)在自然界和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中很少見(jiàn)
B、化學(xué)反應(yīng)的速率和限度均可通過(guò)改變相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)條件而改變
C、物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量變化
D、化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各化合物既能由金屬與氯氣直接反應(yīng)制得，又能由金屬與鹽酸反應(yīng)制得的是（　�。�
A、FeCl3
B、CuCl2
C、AlCl3
D、FeCl2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

曾發(fā)生的液氯儲(chǔ)罐爆炸，其原因是液氯中混有NCl3．當(dāng)液氯中NCl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)達(dá)到4%以上就有爆炸危險(xiǎn)．
（1）NCl3易水解生成一種堿性氣體和一種具有漂白性的物質(zhì)．寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（2）為測(cè)定氯氣中的NCl3含量，將一定量樣品先通過(guò)足量鹽酸吸收NCl3 （反應(yīng)為：NCl3+4HCl→NH4Cl+3Cl2），再用400mL20.0%（ρ=1.22g/cm3）的工業(yè)NaOH溶液吸收所有的Cl2，測(cè)得吸收后NaOH溶液增重51.4g．經(jīng)測(cè)定NCl3吸收管內(nèi)NH4+質(zhì)量為0.270g．
①上述工業(yè)NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為
 
．
②計(jì)算該樣品中NCl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，并判斷該樣品是否安全？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列物質(zhì)受光照射時(shí)，不會(huì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的是（　　）
A、H2和Cl2混合
B、H2和O2混合
C、氯水
D、AgBr

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

硝酸鹽受熱分解的產(chǎn)物與硝酸鹽的組成以及受熱的溫度等因素有關(guān)．
Ⅰ．一定條件下硝酸銨受熱分解的化學(xué)反應(yīng)方程式為：NH4NO3→HNO3+N2+H2O（未配平）
（1）該反應(yīng)中發(fā)生還原反應(yīng)的過(guò)程是
 
→
 
．
（2）反應(yīng)中被氧化與被還原的氮原子數(shù)之比為
 
；現(xiàn)有1mol NH4NO3分解，生成
的氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量是
 
mol．
Ⅱ．硝酸銨受撞擊或高溫發(fā)生爆炸的化學(xué)反應(yīng)方程式為：m NH4NO3→n O2+p N2+q H2O
（3）下列關(guān)于該方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)的說(shuō)法正確的是
 
（選填字母編號(hào)）．
a．m=1             b．n=2            c．p=3            d．q=4
（4）若反應(yīng)過(guò)程中共轉(zhuǎn)移3.01×1023個(gè)電子，則反應(yīng)可產(chǎn)生氣體的體積為
 
（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列應(yīng)用不涉及氧化還原反應(yīng)的是（　　）
A、Na2O2用作呼吸面具的供氧劑
B、工業(yè)上電解熔融狀態(tài)Al2O3制備Al
C、工業(yè)上利用合成氨實(shí)現(xiàn)人工固氮
D、實(shí)驗(yàn)室制二氧化碳

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

X元素的陽(yáng)離子和Y元素的陰離子具有與氬原子相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列敘述正確的是（　�。�
A、原子序數(shù)X＞Y
B、最外層電子數(shù)X＞Y
C、原子半徑X＜Y
D、最高正價(jià)X＜Y

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列反應(yīng)中屬于吸熱反應(yīng)的是（　�。�
A、CaCO3
 高溫 
.
 
CaO+CO2↑
B、2Al+Fe2O3
 高溫 
.
 
2 Fe+Al2O3
C、2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
D、H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O

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