【題目】銅粉放入稀硫酸溶液中,加熱后無明顯變化,但加入下列某種鹽后銅粉逐漸溶解,這種鹽是( )
A. NaCl B. KNO3 C. K2SO4 D. Na2CO3
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【題目】在下列條件下,一定能大量共存的離子組是( )
A. 無色透明的水溶液中:K+、Mg2+、I﹣、MnO4﹣
B. 在強堿溶液中:Na+、K+、CO32﹣、NO3﹣
C. 有SO42﹣存在的溶液中:Na+、Mg2+、Ca2+、H+
D. 在強酸溶液中:NH4+、HCO3-、SO42﹣、Cl﹣
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【題目】右圖是373K時N2與H2反應(yīng)過程中能量變化的曲線圖。下列敘述正確的是 ( )
A. 該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:N2+3H22NH3 △H=-92kJ·mol-1
B. 加入催化劑,該化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱不變
C. a曲線是加入催化劑時的能量變化曲線
D. 在溫度體積一定的條件下,通入1mol N2和3 mol H2反應(yīng)后放出的熱量為Q1kJ,則Q1=92
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【題目】已知:N2(g)+3H2(g)===2NH3(g) △H=-92kJ/mol。起始反應(yīng)物為和,物質(zhì)的量之比為1:3,且總物質(zhì)的量不變,在不同壓強和溫度下,反應(yīng)達到平衡時,體系中的物質(zhì)的量分數(shù)如下表:
溫度 壓強 | 400℃ | 450℃ | 500℃ | 600℃ |
20MPa | 0.387 | 0.274 | 0.189 | 0.088 |
30MPa | 0.478 | 0.359 | 0.260 | 0.129 |
下列說法正確的是
A. 體系中的物質(zhì)的量分數(shù)越大,則正反應(yīng)速率越大
B. 反應(yīng)達到平衡時, 和的轉(zhuǎn)化率均為1
C. 反應(yīng)達到平衡時,放出的熱量均為92.4kJ
D. 600℃,30MPa下反應(yīng)達到平衡時,生成的物質(zhì)的量最多
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【題目】NH3是重要的化工原料.
(1)實驗室常用NH4Cl和Ca(OH)2制備NH3 , 該反應(yīng)的方程式為 . 反應(yīng)發(fā)生裝置、氣體收集裝置和尾氣處理裝置依次為 .
(2)按圖2裝置(A、B兩容器體積相等,溫度相等)進行NH3性質(zhì)實驗.
①先打開旋塞1,B瓶中的現(xiàn)象是 , 原因是(用化學(xué)方程式表示),穩(wěn)定后,關(guān)閉旋塞1.
②再打開旋塞2,B瓶中的現(xiàn)象是 .
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【題目】工業(yè)上常用鐵質(zhì)容器盛裝冷濃硫酸.為研究鐵質(zhì)材料與熱濃硫酸的反應(yīng),某學(xué)習(xí)小組進行了以下探究活動:
[探究一]
(1)將已去除表面氧化物的鐵釘(含單質(zhì)碳)放入冷濃硫酸中,10分鐘后移入硫酸銅溶液中,片刻后取出觀察,鐵釘表面無明顯變化,其原因是 .
(2)另稱取鐵釘6.0g放入15.0mL濃硫酸中,加熱,充分應(yīng)后得到溶液X并收集到氣體Y.
①甲同學(xué)認為X中除Fe3+外還可能含有Fe2+ . 若要確認其中的Fe2+ , 應(yīng)先用(選填序號).
a.KSCN溶液和氯水 b.鐵粉和KSCN溶液 c.濃氨水 d.酸性KMnO4溶液
②乙同學(xué)取336mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體Y通入足量溴水中,發(fā)生反應(yīng):Br2+SO2+2H2O═H2SO4+2HBr,然后加入足量BaCl2溶液,經(jīng)適當(dāng)操作后得干燥固體2.33g.由于此推知氣體Y中SO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)的體積為 .
(3)[探究二]
分析上述實驗中SO2體積的結(jié)果,丙同學(xué)認為氣體Y中還可能含量有H2和CO2氣體.為此設(shè)計了下列探究實驗裝置(圖中夾持儀器省略).
裝置B中試劑的作用是 .
(4)認為氣體Y中還含有CO2的理由是(用化學(xué)方程式表示).
(5)為確認CO2的存在,需將M(裝有澄清石灰)添加于 (選填序號).
a.A之前 b.A~B間 c.B~C間 d.C~D間
(6)如果氣體Y中含有H2 , 預(yù)計實驗現(xiàn)象應(yīng)是 .
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【題目】某興趣小組用鋁箔制備Al2O3、AlCl3·6H2O及明礬大晶體,具體流程如下:
已知:AlCl3·6H2O易溶于水、乙醇及乙醚;明礬在水中的溶解度如下表。
溫度/℃ | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 60 | 80 | 90 |
溶解度/g | 3.00 | 3.99 | 5.90 | 8.39 | 11.7 | 24.8 | 71.0 | 109 |
請回答:
(1)步驟Ⅰ中的化學(xué)方程式_________;步驟Ⅱ中生成Al(OH)3的離子方程式___________。
(2)步驟Ⅲ,下列操作合理的是____________。
A.坩堝洗凈后,無需擦干,即可加入Al(OH)3灼燒
B.為了得到純Al2O3,需灼燒至恒重
C.若用坩堝鉗移動灼熱的坩堝,需預(yù)熱坩堝鉗
D.坩堝取下后放在石棉網(wǎng)上冷卻待用
E.為確保稱量準(zhǔn)確,灼燒后應(yīng)趁熱稱重
(3)步驟Ⅳ,選出在培養(yǎng)規(guī)則明礬大晶體過程中合理的操作并排序_______________。
①迅速降至室溫 ②用玻璃棒摩擦器壁 ③配制90℃的明礬飽和溶液 ④自然冷卻至室溫 ⑤選規(guī)則明礬小晶體并懸掛在溶液中央 ⑥配制高于室溫10-20℃的明礬飽和溶液
(4)由溶液A制備AlCl3·6H2O的裝置如下圖:
①通入HCl的作用是抑制AlCl3水解和________________________。
②步驟Ⅴ,抽濾時,用玻璃纖維替代濾紙的理由是_____;洗滌時,合適的洗滌劑是_____。
③步驟Ⅵ,為得到純凈的AlCl3·6H2O,宜采用的干燥方式是______________。
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【題目】下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途不對應(yīng)的是( )
A. 鋁合金的密度小,硬度大,可用作建筑材料
B. 食品工業(yè)中用Na2CO3作焙制糕點的膨松劑
C. FeCl3溶液能與Cu反應(yīng),可用于腐蝕銅制印刷電路板
D. 明礬能生成Al(OH)3膠體,可用作凈水劑
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