已知反應(yīng)：A(g)+3B(g)2C(g)是放熱反應(yīng)，達(dá)到平衡后，將氣體混合物的溫度降低，下列敘述中正確的是(　　)

A．正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率變小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

B．正反應(yīng)速率變小，逆反應(yīng)速率增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

C．正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都變小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

D．正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都變小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

 

C

【解析】

試題分析：溫度降低，正、逆反應(yīng)速率都減小，故A、B錯(cuò)；對(duì)于此反應(yīng)，降低溫度平衡向著放熱反應(yīng)方向移動(dòng)，即向著正反應(yīng)方向移動(dòng)，故D錯(cuò)。

考點(diǎn)：化學(xué)平衡移動(dòng)

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆安徽省高三九月份化學(xué)月考試卷（解析版） 題型：選擇題

向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水，首先形成難溶物，繼續(xù)添加氨水，難溶物溶解得到深藍(lán)色的透明溶液。下列對(duì)此現(xiàn)象說(shuō)法正確的是

A．反應(yīng)后溶液中不存在任何沉淀，所以反應(yīng)前后Cu2＋的濃度不變。

B．沉淀溶解后，將生成深藍(lán)色的配合離子[Cu（NH3）4] 2＋。

C．硫酸銅水溶液里加入氨水生成的沉淀是氫氧化銅，繼續(xù)加氨水沉淀又溶解，說(shuō)明氫氧化銅是兩性氫氧化物。

D．在[Cu（NH3）4] 2＋離子中，Cu2＋給出孤對(duì)電子，NH3提供空軌道。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆安徽省六校教育研究會(huì)高三第一次聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在恒溫恒壓下，向密閉容器中充入4molSO2和2molO2，發(fā)生如下反應(yīng)：

2SO2（g）+O2（g）2SO3（g） △H＜0 。2min后，反應(yīng)達(dá)到平衡，生成SO3為1.4mol,同時(shí)放出熱量Q kJ，則下列分析正確的是

A．在該條件下，反應(yīng)前后的壓強(qiáng)之比為6 :5.3

B．若反應(yīng)開(kāi)始時(shí)容器體積為2L，則v(SO3)＝0.35mol/(L·min)

C．若把“恒溫恒壓下”改為“恒壓絕熱條件下”反應(yīng)，平衡后n(SO3) < 1.4mol

D．若把“恒溫恒壓下”改為“恒溫恒容下”反應(yīng)，達(dá)平衡時(shí)放出熱量大于Q kJ

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆安徽望江中學(xué)同步課時(shí)練（人教選修4）4.1原電池試卷（解析版） 題型：選擇題

將等質(zhì)量的兩份鋅粉a、b分別加入過(guò)量的稀硫酸，同時(shí)向a中加少量的CuSO4溶液，如各圖中產(chǎn)生H2的體積V(L)與時(shí)間t(min)的關(guān)系，正確的是(　　)

 

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆安徽望江中學(xué)同步課時(shí)練（人教選修4）4.1原電池試卷（解析版） 題型：選擇題

對(duì)于原電池的電極名稱(chēng)，敘述錯(cuò)誤的是(　　)

A．發(fā)生氧化反應(yīng)的一極為負(fù)極

B．正極為電子流入的一極

C．比較不活潑的金屬為負(fù)極

D．電流流出的一極為正極

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆安徽望江中學(xué)同步課時(shí)練（人教選修4）2.3化學(xué)平衡移動(dòng)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列能確認(rèn)化學(xué)平衡發(fā)生了移動(dòng)的是(　　)

A．化學(xué)反應(yīng)速率發(fā)生改變

B．有氣態(tài)物質(zhì)參加的可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變壓強(qiáng)

C．由于某一條件的改變，使平衡體系中各組分的濃度發(fā)生了不同程度的改變

D．可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后，使用催化劑

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆安徽望江中學(xué)同步課時(shí)練（人教選修4）2.1 化學(xué)反應(yīng)速率試卷（解析版） 題型：選擇題

某溫度時(shí)，濃度都是1 mol·L-1的兩種氣體X2和Y2，在密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)生成氣體Z，充分反應(yīng)后X2的濃度為0．4 mol·L-1，Y2的濃度為0．8 mol·L-1，生成的Z的濃度為0．4 mol·L-1，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式(Z用X、Y表示)是(　　)

A．X2+2Y22XY2 B．2X2+Y22X2Y

C．X2+3Y22XY3 D．3X2+Y22X3Y

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆安徽師大附中高二下學(xué)期期中考查化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

實(shí)驗(yàn)室利用如圖裝置進(jìn)行中和熱的測(cè)定。回答下列問(wèn)題：

（1）該圖中有兩處實(shí)驗(yàn)用品未畫(huà)出，它們是 、 ；

（2）在操作正確的前提下提高中和熱測(cè)定的準(zhǔn)確性的關(guān)鍵是： 。

（3）如果用0.5mol?L-1的鹽酸和氫氧化鈉固體進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，則實(shí)驗(yàn)中所測(cè)出的“中和熱”將 （填“偏大”、“偏小”、“不變”）原因是 。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆四川省高三入學(xué)考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

關(guān)于氧化還原反應(yīng)10AgF+5C12+5H2O==9口+AgClO3+10HF+O2，下列說(shuō)法不正確的是

A．每生成1 mol O2，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是4NA

B．該反應(yīng)中Cl2既是氧化劑，又是還原劑

C．口中的物質(zhì)是AgCl

D．該反應(yīng)消耗的水有2/5被氧化

 

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