【題目】將純鋅片和純銅片按圖示方式插入同濃度的稀硫酸中一段時(shí)間，下列敘述正確的是

A. 裝置甲中銅片表面產(chǎn)生氣泡

B. 裝置甲溶液中 SO42ˉ 向銅片做定向移動(dòng)

C. 裝置乙中負(fù)極的電極反應(yīng)式： Zn-2eˉ == Zn2+

D. 裝置乙導(dǎo)線(xiàn)中有 1mol 電子通過(guò)時(shí)鋅片溶解了 65g

【答案】C

【解析】鋅比銅活潑，能與稀硫酸反應(yīng)，銅為金屬活動(dòng)性順序表H元素之后的金屬，不能與稀硫酸反應(yīng)，甲沒(méi)有形成閉合回路，不能形成原電池，乙形成閉合回路，形成原電池，根據(jù)原電池的組成條件和工作原理解答該題。

A．甲沒(méi)有形成原電池，銅為金屬活動(dòng)性順序表H元素之后的金屬，不能與稀硫酸反應(yīng)，甲燒杯中銅片表面沒(méi)有氣泡產(chǎn)生，A錯(cuò)誤；

B．甲沒(méi)有形成原電池，溶液中SO42ˉ不會(huì)向銅片做定向移動(dòng)，B錯(cuò)誤；

C．鋅為負(fù)極，裝置乙中負(fù)極的電極反應(yīng)式：Zn-2eˉ=Zn2+，C正確；

D．1mol鋅失去2mol電子，裝置乙導(dǎo)線(xiàn)中有1mol電子通過(guò)時(shí)鋅片溶解了32.5g，D錯(cuò)誤。答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將N2、H2混合氣體分別充入甲、乙、丙三個(gè)容器中進(jìn)行合成氨反應(yīng)，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后各物質(zhì)反應(yīng)速率為甲υ(H2)＝3 mol·L－1·min－1；乙υ(N2)＝2 mol·L－1·min－1；丙υ(NH3)＝1 mol·L－1·min－1。在這段時(shí)間內(nèi)三個(gè)容器中合成氨的反應(yīng)速率(　　)

A. 甲＞乙＞丙 B. 甲＝乙＝丙 C. 乙＞甲＞丙 D. 甲＞丙＞乙

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，始終無(wú)明顯現(xiàn)象的是（ ）

A.SO2通入Ba(NO3)2溶液中

B.O2通入Na2SO3溶液中

C.Cl2通入Na2SiO3溶液中

D.NH3通入Ca(HCO3)2溶液中

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】碳酸鑭能抑制人體內(nèi)磷酸鹽的吸收，降低體內(nèi)血清磷酸鹽和磷酸鈣的水平，常用于慢性腎衰患者高磷血癥的治療。某課外小組對(duì)碳酸鑭的實(shí)驗(yàn)室制備進(jìn)行了探究：

已知：ⅰ.La2(CO3)3難溶于水，易溶于鹽酸，溶液pH較高時(shí)易生成堿式碳酸鑭[La(OH)CO3]。

ⅱ.LaCl3與易溶的碳酸鹽或碳酸氫鹽反應(yīng)可制備La2(CO3)3。

（1）甲組同學(xué)利用下列裝置在實(shí)驗(yàn)室中用碳酸氫銨制備碳酸鑭。

①儀器X的作用為__________；錐形瓶中可選用的試劑為__________(填化學(xué)式)。

②實(shí)驗(yàn)中 K1、 K2打開(kāi)的先后順序?yàn)?/span>______________；為保證碳酸鑭的純度，實(shí)驗(yàn)過(guò)程中需要注意的問(wèn)題有_____________________。

（2）乙組同學(xué)對(duì)碳酸鈉和碳酸氫鈉與氯化鑭反應(yīng)制備碳酸鑭進(jìn)行了探究。

①通過(guò)實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)用碳酸氫鈉溶液制備碳酸鑭的純度高，理由是__________ (任寫(xiě)一條)。

②請(qǐng)寫(xiě)出用碳酸氫鈉溶液制備碳酸鑭的離子方程式_____________________________。

③所制碳酸鑭需經(jīng)洗滌，才能達(dá)到醫(yī)用要求，請(qǐng)寫(xiě)出對(duì)碳酸鑭沉淀洗滌的方法：

___________________________________________________。

（3）碳酸鑭(式量為458)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測(cè)定：準(zhǔn)確稱(chēng)取 10.0g 產(chǎn)品試樣，溶于10.0mL稀鹽酸中，加入10mL NH3-NH4Cl 緩沖溶液，加入 0.2g 紫脲酸銨混合指示劑，用 0.5 mol·L-1EDTA（Na2H2Y）標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至呈藍(lán)紫色（La3＋＋H2Y2－= LaY－＋2H＋），消耗 EDTA 溶液 40.00mL。則產(chǎn)品中碳酸鑭的質(zhì)量分?jǐn)?shù) w=___________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列過(guò)程或現(xiàn)象與鹽類(lèi)水解無(wú)關(guān)的是（ ）

A. 純堿溶液去油污

B. 將三氯化鐵溶于鹽酸中配制三氯化鐵溶液

C. 加熱氯化鐵溶液顏色變深

D. 硫酸氫鈉溶液顯酸性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，用0.1000mol/LNaOH溶液分別滴定濃度均為0.1000mol/L HX溶液和HY溶液各20.00mL，得到2條滴定曲線(xiàn)，如圖所示。下列敘述正確的是

A. 由圖可推知，HX是弱酸，而HY是強(qiáng)酸

B. 滴定HY時(shí)，可用甲基橙作指示劑，當(dāng)溶液顏色由橙色變?yōu)辄S色時(shí)，達(dá)到滴定終點(diǎn)

C. 滴定至B點(diǎn)時(shí)，溶液中：c(Y-)>c(Na+)>c(HY)>c(H+)>c(OH-)

D. 若A、C兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的pH分別為1、9，則兩點(diǎn)處水電離出的c(H+)之比為104∶1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】高鐵酸鉀是一種高效的多功能水處理劑，具有強(qiáng)氧化性。制備高鐵酸鉀方法很多。

（1）干法制備高鐵酸鉀。將Fe2O3、KNO3、KOH混合加熱共熔生成紫紅色高鐵酸鹽和KNO2等產(chǎn)物。此制備反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_____________________。

（2）濕法制備高鐵酸鉀。工業(yè)上常采用NaClO氧化法生產(chǎn)，原理如下：

a.3NaClO+2Fe(NO3)3+ 10NaOH=2Na2FeO4↓+3NaCl+6NaNO3+5H2O

b.Na2FeO4+2KOH =K2FeO4+2NaOH

主要的生產(chǎn)流程如圖：

①流程圖中“轉(zhuǎn)化”是在某低溫下進(jìn)行的，說(shuō)明此溫度下的溶解度S(K2FeO4)_____S(Na2FeO4)（填“>”“<”或“=”）。

②濕法制備中，反應(yīng)的溫度、原料的濃度和配比對(duì)高鐵酸鉀的產(chǎn)率都有影響。如圖，圖甲為不同的溫度下，不同質(zhì)量濃度的Fe(NO3)3對(duì)K2FeO4生成率的影響；圖乙為一定溫度下，Fe(NO3)3質(zhì)量濃度最佳時(shí)，NaClO濃度對(duì)K2FeO4生成率的影響。工業(yè)生產(chǎn)中最佳溫度為_________℃，此時(shí)Fe(NO3)3與NaClO 兩種溶液最佳質(zhì)量濃度之比為______________。

③若NaClO加入過(guò)量，氧化過(guò)程中會(huì)生成Fe(OH)3，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：_____________________。若Fe( NO3)3加入過(guò)量，在堿性介質(zhì)中K2FeO4與Fe3+發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成K3FeO4，此反應(yīng)的離子方程式為__________________________________。

（3）K2FeO4在水溶液中易水解：4FeO42-+10H2O4Fe(OH)3+8OH-+3O2↑。

①在“提純”K2FeO4中采用重結(jié)晶、洗滌、低溫烘干的方法，則洗滌劑最好選用__________溶液(填序號(hào))。

A.H2O B.CH3COOK、異丙醇 C.NH4Cl、異丙醇 D.Fe(NO3)3、異丙醇

②K2FeO4在處理水的過(guò)程中所起的作用有_______________________。

（4）室溫下，向含有Fe3+的CuSO4溶液中加入Cu(OH)2可使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(O H)3沉淀，從而除去Fe3+。該反應(yīng)的平衡常數(shù)為_____________________。(已知常溫下的溶度積常數(shù)：Ksp[Cu(OH)2]=2.0×10-20， Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】A～G是幾種烴分子的球棍模型（如圖），據(jù)此回答下列問(wèn)題：
（1）常溫下含氫量最高的烴是（填對(duì)應(yīng)字母）；
（2）能夠發(fā)生加成反應(yīng)的烴有（填數(shù)字）種；
（3）G與濃硝酸和濃硫酸的混酸共熱生成的淡黃色晶體的名稱(chēng)（用系統(tǒng)命名法命名）；（不允許寫(xiě)簡(jiǎn)稱(chēng)）
（4）寫(xiě)出A失去一個(gè)氫原子形成的甲基的電子式；
（5）寫(xiě)出F發(fā)生溴代反應(yīng)的化學(xué)方程式： ．
（6）寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室制取D的化學(xué)方程式 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】溫度不變恒容的容器中進(jìn)行反應(yīng)H22H，若反應(yīng)物濃度由0.1mol·L－1降到0.06mol·L－1需20s，那么由0.06mol·L－1降到0.036mol·L－1所需反應(yīng)時(shí)間應(yīng)為

A. 等于10s B. 等于12s C. 大于12s D. 小于12s

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同步練習(xí)冊(cè)答案