Question

4．常溫下，下列溶液中，有關微粒的物質(zhì)的量濃度關系正確的是（　　）

• A． 1 mol•L^-1  HCl溶液：c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• B． 1 mol•L^-1 Na₂CO₃溶液：c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（OH^-）
• C． 1 mol•L^-1 NaHCO₃溶液：c（H⁺）+2c（H₂CO₃）=c（OH^-）+c（CO₃^2-）
• D． 0.1 mol•L^-1NaOH溶液與等體積pH=1的醋酸混合后的溶液中：c （CH₃COO^-）=c （Na⁺）＞c （H⁺）=c （OH^-）

Answer 1

分析 A．鹽酸溶液呈酸性，則c（H⁺）＞c（OH^-），根據(jù)電荷守恒判斷c（Cl^-）、c（H⁺）相對大��；
B．任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒判斷；
C．任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒和物料守恒，根據(jù)電荷守恒和物料守恒判斷；
D．常溫下，pH=1的醋酸濃度大于0.1mol/L，pH=1的醋酸和0.1mol/L的NaOH等體積混合，醋酸有剩余，溶液呈酸性，根據(jù)電荷守恒判斷離子濃度大�。�

解答 解：A．鹽酸溶液呈酸性，則c（H⁺）＞c（OH^-），根據(jù)電荷守恒得c（Cl^-）+c（OH^-）=c（H⁺），所以c（Cl^-）＜c（H⁺），故A錯誤；
B．任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒得c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（OH^-），故B正確；
C．任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒和物料守恒，根據(jù)電荷守恒得c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（OH^-），根據(jù)物料守恒得c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）+c（H₂CO₃）=c（Na⁺），所以得c（H₂CO₃）+c（H⁺）=c（CO₃^2-）+c（OH^-），故C錯誤；
D．常溫下，pH=1的醋酸濃度大于0.1mol/L，pH=1的醋酸和0.1mol/L的NaOH等體積混合，醋酸有剩余，溶液呈酸性，所以c（H⁺）＞c（OH^-），根據(jù)電荷守恒得c （CH₃COO^-）＞c （Na⁺），則溶液中離子濃度大小順序是c （CH₃COO^-）＞c （Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查離子濃度大小比較，為高頻考點，明確溶液中的溶質(zhì)及其性質(zhì)是解本題關鍵，熟練掌握溶液中存在的電荷守恒、物料守恒，題目難度不大．