3．短周期的三種元素分別為X、Y和Z，已知X元素的原子最外層只有一個電子；Y元素原子的M電子層上的電子數(shù)是它K層和L層電子總數(shù)的一半；Z元素原子的L電子層上的電子數(shù)比Y元素原子的L電子層上電子數(shù)少2個．則這三種元素所組成的化合物的化學式不可能是（　　）
A．X2YZ3B．X2YZ4C．X3YZ4D．X4Y2Y7

分析 短周期的三種元素分別為X、Y和Z．Y元素原子的M電子層上的電子數(shù)是它K層和L層電子總數(shù)的一半，則其M層電子數(shù)為5，故Y為P元素；Z元素原子的L電子電子數(shù)比Y元素原子的L電子層上電子數(shù)少2個，則Z元素L層有6個電子，故Z為O元素；X元素的原子最外層只有一個電子，則X處于ⅠA族，判斷可能的化合價，根據(jù)化合價可判斷可能的化學式．

解答 解：Y元素原子的M電子層上的電子數(shù)是它K層和L層電子總數(shù)的一半，則M層有5個電子，故Y為P元素，為+3、+5價等；Z元素原子的L電子電子數(shù)比Y元素原子的L電子層上電子數(shù)少2個，則Z元素L層有6個電子，故Z為O元素，為-2價，X元素的原子最外層只有一個電子，則X處于ⅠA族，X+1價．
A．X2YZ3中Y的化合價為+4價，不符合，故A錯誤；
B．X2YZ4中Y的化合價為+&價，不符合，故B錯誤；
C．X3YZ4中Y的化合價為+5價，符合，故C正確；
D．X4Y2Y7中Y的化合價為+5價，符合，故D正確．
故選：AB．

點評 本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)，注意根據(jù)原子核外電子排布推斷元素種類，并結(jié)合化合價判斷可能的化合物，題目難度不大．

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相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：2016-2017學年河南省高一上月考二化學試卷（解析版） 題型：選擇題

標準狀況下某種O2和N2的混合氣體x g含有a個分子，則y g該混合氣體在相同狀況下所占的體積應是（ ）

A．L B．L C．L D．L

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．已知電解熔融氧化鈣可以得到金屬鈣和氯氣，鈣在氯氣中燃燒又能生成氯化鈣．請你根據(jù)已學知識，按圖中箭頭所表示的物質(zhì)間可能發(fā)生的轉(zhuǎn)化，分析下列說法正確的是（　�。�
A．CaO、Ca（OH）2、CaCO3三者都是離子化合物，在固態(tài)時可以導電
B．工業(yè)上也可用電解熔融氧化鈣的方法制備金屬鈣
C．往Ca（OH）2溶液中滴加Na2CO3溶液或NaHCO3溶液，都能實現(xiàn)⑥的轉(zhuǎn)化
D．工業(yè)上以氯氣和石灰乳為原料通過反應制造主要成分為CaCl2的漂白粉

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．E和M均為生活中常見的金屬元素．現(xiàn)有如圖反應關(guān)系：

（1）反應①的反應類型是c（填序號）．
a．氧化還原反應　　　 b．復分解反應　　　 c．置換反應
（2）Y的溶液可使KSCN溶液顯紅色．反應②的離子方程式是2Fe 2++H2O2+2H+=2Fe 3++2H2O．
（3）K2EO4為高效綠色凈水劑，可通過反應③制得．反應③的化學方程式是2Fe（OH）3+10KOH+3Cl2=2K2FeO4+8H2O+6KCl．
（4）用K2EO4和Zn作原料的電池是一種新型可充電電池，該電池長時間保持穩(wěn)定的放電電壓．其總反應可寫成：3Zn+2K2EO4+8H2O$?_{充電}^{放電}$3Zn（OH）2+2E（OH）3+4KOH，則充電時的陽極反應是Fe（OH）3-3e-+5OH-=FeO42-+4H2O．放電時消耗32.5g Zn時轉(zhuǎn)移1mol電子．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．已知工業(yè)上在500℃時，利用CO和CO2生產(chǎn)甲醇的熱化學方程式分別是：
2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）△H=-90.1kJ/mol
3H2（g）+CO2（g）?CH3OH（g）+H2O （g）△H=-49.0kJ/mol
（1）反應H2（g）+CO2（g）?H2O（g）+CO（g）△H=+41.1 kJ/mol．
（2）若500℃時反應H2（g）+CO2（g）?H2O（g）+CO（g）的平衡常數(shù)K=1.0．該條件下，在1L密閉容器中，當加入等物質(zhì)的量的H2和 CO2進行反應時，c（CO）與反應時間t的變化曲線X如圖1所示．

①當反應進行到t1時刻，容器內(nèi)c（CO2）=4mol/L．
②當容器內(nèi)c（CO2）=5mol•L-1時，該反應v正＞v逆（填“＞、＜或=”）．
③當反應進行到t2時刻，若使反應按曲線Y進行，調(diào)控反應條件的方法是升高溫度．
（3）微生物可使甲醇在酸性環(huán)境下與空氣中氧氣發(fā)生原電池反應，反應原理如圖2所示．
①反應中陽離子的運動方向是A到B．
②B極的反應式是O2+4e-+4H+=2H2O．
③A極可能產(chǎn)生的物質(zhì)是cd．
a．H2   b．CH4c．HCOOH d．CO2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．化學與生活密切相關(guān)，下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．Li是最輕的金屬，也是活動性極強的金屬，是制造電池的理想物質(zhì)
B．工廠中常用的靜電除塵裝置是根據(jù)膠體帶電這個性質(zhì)而設計的
C．由于鋁的導電性比銅、銀都強，所以常用來制造電線、電纜
D．NH3能氧化氮氧化物，可用于汽車尾氣凈化

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．關(guān)于反應：
①2C2H2（g）+5O2（g）=4CO2 （g）+2H2O（l）△H=-2600kJ•mol-1
②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566kJ•mol-1
③CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=+216kJ•mol-1下列敘述正確的是（　　）
A．2C2H2（g）+3O2（g）=4CO （g）+2H2O（l）△H=+1468 kJ•mol-1
B．在③反應時，若加入催化劑，可以使△H減小
C．若有3.2g CH4與足量水蒸汽按③反應，則放出熱量是43.2 kJ
D．若生成相同質(zhì)量的CO2，則放出的熱量C2H2大于CO

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列關(guān)于有機化合物的說法正確的是（　�。�
A．戊烷有兩種同分異構(gòu)體
B．乙烷，乙醇和苯均不能使酸性高錳酸鉀褪色
C．乙醇，乙酸和乙酸乙酯可用碳酸鈉溶液加以區(qū)別
D．乙烯，聚氯乙烯和苯分子均含有碳碳雙鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．實驗室從含碘廢液（含有H2O、CCl4、I2、I-等）中回收碘，操作過程如下：

（1）向廢液中加入Na2SO3 溶液，發(fā)生“還原”反應的離子方程式為SO32-+I2+H2O=2I-+SO42-+2H+．
（2）“氧化”操作在三頸燒瓶中進行（如圖一），將溶液用鹽酸調(diào)至pH約為2，緩慢通入Cl2．實驗用水浴控制在40℃左右的較低溫度下進行的原因是使氯氣在溶液中有較大的溶解度（或防止I2升華或防止I2進一步被氧化）．
（3）某研究小組用圖二裝置對Cl2與KI溶液的反應進行探究，發(fā)現(xiàn)通入Cl2一段時間后，KI溶液變?yōu)辄S色，繼續(xù)通入Cl2，則溶液黃色變淺，最后變?yōu)闊o色．研究小組對所得無色溶液中碘元素的存在形態(tài)提出了以下假設：
假設一：沒有I2形態(tài)；假設二：沒有I-形態(tài)；假設三：有IO3-形態(tài)．
①請設計實驗證明假設一成立（試劑自選）．
實驗操作預期現(xiàn)象結(jié)論
假設一成立
②若假設三成立，請寫出生成IO3-的離子方程式I2+5Cl2+6H2O=10Cl-+2IO3-+12H+．
（4）該研究小組還進行了對加碘鹽中KIO3含量測定的如下實驗：
①準確稱取加碘鹽m g于燒杯中，加入適量蒸餾水和過量的KI，再滴入適量的稀硫酸，充分反應，將所得混合液配成250.00mL待測溶液．移取25.00mL待測溶液于錐形瓶中，加幾滴淀粉試液，用c mol•L-1 Na2S2O3標準液滴定至終點，重復3次，測得平均值為V mL．
已知：IO3-+5I-+6H+=3H2O+3I2，I2+2S2O32-=2I-+S4O62-．測定時，判斷達到滴定終點的現(xiàn)象為溶液由藍色變?yōu)闊o色，且半分鐘不變色．由測定數(shù)據(jù)可求得該樣品中含KIO3的質(zhì)量分數(shù)為$\frac{21.4CV}{6m}$%（用含m、c、V的代數(shù)式表示，Mr（KIO3）=214  ）．
②在滴定操作正確無誤的情況下，用此種測定方法測得的結(jié)果往往偏高，其原因是受空氣的影響，請用離子方程式表示產(chǎn)生這一影響的原因4I-+O2+4H+=2I2+2H2O．

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