氫氧化鈣在水中存在沉淀溶解平衡：Ca（OH）2（s）?Ca2++2OH-．在相同溫度下，將足量氫氧化鈣分別放入相同體積的下列溶液中，Ca2+的濃度最小的是（　�。�
A、0.1mol/L NaOH
B、蒸餾水
C、0.1mol/LBa（OH）2
D、0.1mol/LCaCl2
考點：難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉化的本質(zhì)
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：從沉淀溶解平衡移動的角度分析，將足量氫氧化鈣分別放入相同體積的下列溶液中，由于Ksp=c（Ca2+）×c2（OH-）為常數(shù)，當OH-的濃度最大，則Ca2+濃度應最�。�
解答： 解：將足量氫氧化鈣分別放入相同體積的下列溶液中，由于Ksp=c（Ca2+）×c2（OH-）為常數(shù)，當OH-的濃度最大，則Ca2+濃度應最�。籆項中OH-的濃度為0.2mol/L，濃度最大，所以C項中Ca2+濃度應最小，
故選C．
點評：本題考查難溶電解質(zhì)的溶解平衡，題目側重于濃度對平衡移動的影響，難度不大，注意把握影響溶解平衡移動的因素．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

二甲醚是一種重要的清潔燃料，可替代氟利昂作制冷劑，對臭氧層無破壞作用．工業(yè)上可利用水煤氣合成二甲醚，總反應為：3H2（g）+3CO（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）△H=-246.4kJ/mol
（1）在一定條件下的密閉容器中，該總反應達到平衡，只改變一個條件能同時提高反應速率和CO的轉化率的是
 
（填字母代號）．
a．降低溫度　b．加入催化劑　c．縮小容器體積　d．增加H2的濃度　e．增加CO的濃度
（2）該反應的化學平衡常數(shù)表達式K=
 
．溫度升高平衡常數(shù)
 
（填“變大”、“變小”、“不變”）
（3）在一體積可變的密閉容器中充入3mol H2、3mol CO、1mol CH3OCH3、1mol CO2，在一定溫度和壓強下發(fā)生反應：3H2（g）+3CO（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g），經(jīng)一定時間達到平衡，并測得平衡時混合氣體密度是同溫同壓下起始時的1.6倍．
問：①反應開始時正、逆反應速率的大小：v（正）
 
v（逆）（填“＞”“＜”或“=”），理由是
 
．
②平衡時n（CH3OCH3）=
 
，平衡時CO的轉化率為
 
．
③在該反應條件下能判斷反應達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是
 
（填編號）．
A．v（CO）=3v（CO2）        B．生成a mol CO2的同時消耗3a mol H2
C．c（CO2）=c（CO）         D．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變
E．氣體的密度不再改變        F．氣體的總質(zhì)量不再改變．

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖是部分短周期元素化合價與原子序數(shù)的關系圖，下列說法正確的是（　�。�
A、R和Z形成的化合物屬于共價化合物
B、Y單質(zhì)能在X的單質(zhì)中燃燒，生成淡黃色物質(zhì)Y2X2
C、X、Z形成的化合物化學式為Z2X3，它屬堿性氧化物
D、在常溫下，Z單質(zhì)能溶于W的最高價氧化物對應水化物濃溶液中，生成氫氣

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是（　�。�
A、氯化銨固體與消石灰反應制備氨氣：NH4++OH-=NH3↑+H2O
B、用石墨棒作電極電解飽和食鹽水：Cl-+Na+ 
 電解 
.
 
Cl2↑+Na
C、硫酸鋁溶液與過量氨水反應的離子方程式：Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
D、用稀硝酸洗滌試管內(nèi)壁的銀鏡：Ag+2H++NO3-=Ag++NO↑+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

短周期元素W、X、Y和Z的原子序數(shù)依次增大，元素W是制備一種高效電池的重要材料，X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，元素Y是地殼中含量最豐富的金屬元素，Z原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍．下列說法錯誒的是（　�。�
A、元素X與氫形成原子個數(shù)比為1：1的化合物有多種
B、元素Y的單質(zhì)與氫氧化鈉溶液或鹽酸反應均有氫氣生成
C、Z的原子半徑比Y的原子半徑大
D、元素Z可與元素X形成共價化合物XZ2，且各微粒均滿足8電子的穩(wěn)定結構

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科目：高中化學 來源： 題型：

海水中含有豐富的鎂資源．某同學設計了從模擬海水中制備MgO的實驗方案：

模擬海水中的離子濃度（mol/L）   Na+  Mg2+  Ca2+ Cl-  HCO3-
 0.439  0.050  0.011  0.560 0.001 
注：溶液中某種離子的濃度小于1.0×10-5mol/L，可認為該離子不存在；實驗過程中，假設溶液體積不變．已知：Kxp（CaCO3）=4.96×10-9；Kxp（MgCO3）=6.82×10-6；Kxp[Ca（OH）2]=4.68×10-6；Kxp[Mg（OH）2]=5.61×10 -12．
下列說法不正確的是（　�。�
A、沉淀物X為CaCO3
B、濾液M中存在Mg2+和Ca2+
C、濾液N中存在Mg2+、Ca2+
D、步驟②中若改為加入4.2g NaOH固體，沉淀物Y只有Mg（OH）2

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科目：高中化學 來源： 題型：

銀銅合金廣泛應用于航空工業(yè)．從切割廢料中回收銀并制備銅的化工產(chǎn)品CuAlO2的工藝如下：（注：Al（OH）3和Cu（OH）2開始分解的溫度分別為450℃和80℃）

（1）銅的核外電子排布式為
 
．
（2）電解精煉銀時，陰極反應式為
 
濾渣A與稀HNO3反應，產(chǎn)生的氣體在空氣中迅速變?yōu)榧t棕色，該氣體變色的化學方程式為
 
．
（3）固體混合物B的組成為
 
；在生成固體B的過程中，需控制NaOH的加入量，若NaOH過量，最后將得不到CuAlO2，寫出因NaOH過量引起的反應的離子方程式
 
．
（4）若將上述流程圖中加入的稀NaOH溶液改為加入過量的氨水（其它均不變），則濾液中的陽離子有
 
．
（5）完成上述煅燒過程中一個反應的化學方程式：
 
CuO+
 
Al2O3 
 高溫 
.
 
 
Cu AlO2+
 
（系數(shù)1也要寫）．
（6）若銀銅合金中銅的質(zhì)量分數(shù)為64%，理論上5.0kg廢料中的銅可完全轉化為CuAlO2，至少需要1.0mol?L-1的Al2（SO4）3溶液
 
L．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某混合溶液中可能大量含有的離子如下表所示：
陽離子 H+、K+、Al3+、NH4+、Mg2+
陰離子 Cl-、Br-、OH-、CO32-、AlO2-
為探究其成分，某同學將Na2O2逐漸加入到上述混合溶液中并微熱，產(chǎn)生沉淀和氣體的物質(zhì)的量與加入Na2O2的物質(zhì)的量的關系分別如圖所示．
（1）該溶液中一定含有的陽離子是
 
，其對應物質(zhì)的量濃度之比為
 
，溶液中一定不存在的陰離子是
 
．
（2）請寫出沉淀減少的離子方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C三種強電解質(zhì)，它們在水中電離出的離子如下表所示：
陽離子 Ag+   Na+
陰離子 NO3-  SO42-   Cl-
如圖1所示裝置中，甲、乙、丙三個燒杯依次分別盛放足量的A、B、C三種溶液，電極均為石墨電極．接通電源，經(jīng)過一段時間后，測得乙中c電極質(zhì)量增加了27g．常溫下各燒杯中溶液的pH與電解時間（t）的關系如圖2．據(jù)此回答下列問題：

（1）M為電源的
 
極（填“正”或“負”），甲電解質(zhì)為
 
（填化學式）．
（2）寫出丙燒杯中反應的化學方程式
 
．
（3）有人設想用圖3所示原電池為直流電源完成上述電解．則鋅電極相當于直流電源的
 
（填“M”或“N”）極．
（4）有人設想用圖4所示裝置做直流電源，不僅可以完成電解也能將氣體SO2轉化為重要化工原料．該設想中負極的電極反應式為
 
．

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