14．某消毒液的主要成分為NaClO，還含有一定量的NaOH，下列說法不正確的是（　�。�
A．為測定該消毒液的pH，用玻璃棒蘸取液體滴在pH試紙上與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照即可
B．該消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制備：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O
C．該消毒液與潔廁靈（主要成分為HCl）混用，產(chǎn)生有毒Cl2：2H++Cl-+ClO-═Cl2↑+H2O
D．該消毒液加白醋生成HClO，可增強(qiáng)漂白作用：CH3COOH+ClO-═HClO+CH3COO-

分析 A．消毒液具有漂白性；
B．氫氧化鈉與氯氣反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水；
C．次氯酸根與氯離子發(fā)生歸中反應(yīng)生成氯氣；
D．醋酸酸性強(qiáng)于次氯酸，依據(jù)強(qiáng)酸制備弱酸規(guī)律解答．

解答 解：A．消毒液具有漂白性，能夠漂白pH試紙，所以不能用來測量其pH值，故A錯(cuò)誤；
B．氫氧化鈉與氯氣反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，離子方程式：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O，故B正確；
C．次氯酸根與氯離子發(fā)生歸中反應(yīng)生成氯氣，離子方程式：2H++Cl-+ClO-═Cl2↑+H2O，故C正確；
D．醋酸酸性強(qiáng)于次氯酸，依據(jù)強(qiáng)酸制備弱酸，醋酸能夠與次氯酸根反應(yīng)生成次氯酸，離子方程式：CH3COOH+ClO-═HClO+CH3COO-，故D正確；
故選：A．

點(diǎn)評 本題考查了離子方程式的書寫，明確反應(yīng)實(shí)質(zhì)及離子方程式書寫方法是解題關(guān)鍵，注意次氯酸的漂白性及強(qiáng)的氧化性，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)中，甲、乙、丙含有相同的某種元素，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，則下列有關(guān)物質(zhì)的推斷錯(cuò)誤的是（　�。�
A．若甲為焦炭，則丁可能是O2
B．若甲為NaOH溶液，則丁可能是CO2
C．若甲為鋁鹽溶液，則丁可能是NaOH溶液
D．若甲為Fe，則丁可能是氯氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．設(shè)NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列表述不正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氫氣所含原子數(shù)是2NA
B．5.4g水所含的分子數(shù)為0.3NA
C．含1mol硫酸鉀的溶液中硫酸根離子數(shù)為2NA
D．14g氮?dú)馑械脑訑?shù)目為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A．1mol•L-1NaHCO3溶液中，Na+數(shù)目為NA
B．2.4gMg與足量鹽酸完全反應(yīng)時(shí)，失去電子數(shù)目為0.1NA
C．等物質(zhì)的量的N2和CO所含分子數(shù)、原子個(gè)數(shù)、電子總數(shù)均相同
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L的水中含有0.5個(gè)NA水分子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．“空山新雨后，天氣晚來秋”王維的這兩句詩仿佛讓人呼吸著雨后大自然的清新空氣，“天法道，道法自然”其實(shí)它的自然科學(xué)原理就是因?yàn)橄掠陼r(shí)，雷電產(chǎn)生大量的空氣負(fù)離子，被稱為“空氣維生素”．O2-就是一種空氣負(fù)離子，其摩爾質(zhì)量為（　�。�
A．33 gB．32 gC．33 g•molˉ1D．32 g•molˉ1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列敘述正確的是（　�。�
A．氯氣的性質(zhì)活潑，它與氫氣混合后立即發(fā)生爆炸
B．實(shí)驗(yàn)室制取氯氣時(shí)，為了防止污染，多余氯氣用氫氧化鈣溶液吸收
C．新制氯水的酸性強(qiáng)于久置氯水
D．向氯水中加入NaHCO3粉末，有氣泡產(chǎn)生，說明氯水中含有H+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A．鐵粉與鹽酸反應(yīng)：2Fe+2H═2Fe3++H2↑
B．鹽酸與CaCO3反應(yīng)：CaCO3+2H═Ca2++H2O+CO2↑
C．二氧化碳與水反應(yīng)：CO2+H2═CO32-+2H+
D．鹽酸與氫氧化銅溶液反應(yīng)：H++OH═H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)的敘述中，正確的是（　　）
A．石灰石．高嶺石．石英和水晶的主要成份都是硅酸鹽
B．濃硫酸具有吸水性．脫水性，還可以做氧化劑
C．過量鐵粉加入CuCl2溶液中，充分反應(yīng)后溶液中的陽離子主要是Fe3+
D．硅是應(yīng)用廣泛的半導(dǎo)體材料，常溫下易與氧氣、氯氣、硫酸等物質(zhì)反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．A、B、C、D、E、F、G為原子序數(shù)依次增大的前四周期元素．A、F原子的最外層電子數(shù)均等于其周期序數(shù)．F原子的電子層數(shù)是A的3倍； B原子核外電子分處3個(gè)不同能級．且每個(gè)能級上排布的電子數(shù)相同；A與C形成的最簡單分子為三角錐形；D原子p軌道上成對電子數(shù)等于未成對電子數(shù)；E原子核外每個(gè)原子軌道上的電子都已成對．E與F同周期；G的原子序數(shù)等于A、C、D、F 四種元素原子序數(shù)之和．
（1）寫出B的基態(tài)原子的核外電子排布圖；回答E與F原子的第一電離能的大小關(guān)系怎樣，原因是Mg原子3s能級為全滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，能量較低；
（2）C3-是一種弱酸根離子，請寫出兩種與C3-互為等電子體的分子的化學(xué)式N2O、，CO2；
（3）A與D形成的A2D2分子中D原子的雜化類型為sp3雜化，A與C形成的最簡單分子易溶于水的原因氨氣分子與水分子之間形成氫鍵，且氨氣分子與水分子均為極性分子，相似相溶；
（4）G的晶體中原子按ABCABCABC（填“ABABAB”或“ABCABCABC”）的    方式堆積而成，G的晶體堆積模型名稱面心立方最密堆積；
（5）G的晶體中G原子的配位數(shù)為12，空間利用率 為74%；
（6）元素G的一種氯化物的晶胞如圖所示，該氯化物的化學(xué)式CuCl，兩種微粒間最短距離為460.0pm，晶體密度為$\frac{4×99.5}{（\frac{\sqrt{3}}{3}×4×460×1{0}^{-10}）^{3}×6.02×1{0}^{23}}$g/cm3．（列式表示）

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