Question

【題目】現(xiàn)有常見金屬單質A、B和氣體甲、乙及C、D、E、F之間發(fā)生如下反應（圖中有些反應所需的反應條件和部分產物沒有全部標出）。

按要求回答下列問題：

（1）金屬A元素在周期表中的位置為____；黃綠色氣體乙的分子式為____；

（2）在①～⑤的反應中屬于置換反應的有___；

（3）寫出反應①的離子方程式____；

（4）寫出反應④的離子方程式___；

（5）若33.6g的金屬B完全反應，則在第④步反應中需消耗標準狀況下__L的氣體乙。

Answer 1

【答案】第三周期第IA族 Cl2 ①③ 2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑ 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- 6.72

【解析】

金屬A能與水反應生成氣體甲，則甲為H2，黃綠色氣體乙為Cl2，甲與乙反應生成C為HCl，由C D E轉化，結合E與F多步操作有Fe3O4生成，可知B為Fe，則D為FeCl2、E為FeCl3．可推知A為Na、F為NaOH。

金屬A能與水反應生成氣體甲，則甲為H2，黃綠色氣體乙為Cl2，甲與乙反應生成C為HCl，由C D E轉化，結合E與F多步操作有Fe3O4生成，可知B為Fe，則D為FeCl2、E為FeCl3．可推知A為Na、F為NaOH。

(1)金屬A為Na，元素在周期表中的位置為：第三周期第IA族；黃綠色氣體乙的分子式為 Cl2；

(2)在①～⑤的反應中Na與水的反應、Fe與鹽酸的反應屬于置換反應，故答案為：①③；

(3)反應①是Na與水的反應，離子方程式為：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；

(4)反應④氯化亞鐵與氯氣反應生成氯化鐵，離子方程式為：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；

(5)n(Fe2+ )=n(Fe)=33.6g÷56g/mol=0.6mol，由2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，可知n(Cl2)=n(Fe2+)=×0.6mol=0.3mol，故標準狀況下消耗氯氣為：0.3mol×22.4L/mol=6.72L。