用中和滴定法確定某燒堿樣品的濃度,試根據(jù)實(shí)驗(yàn)回答下列問題:
(1)準(zhǔn)確稱取一定量的樣品,配成500 mL待測溶液。稱量時,樣品可放在 (填編號字母)上稱量
(A)小燒杯 (B)潔凈紙片 (C)直接放在托盤上
(2)準(zhǔn)確量取10.00ml待測液于錐形瓶中,用0.2000mol·L-1的鹽酸來滴定待測溶液,不可選用 (填編號字母)作指示劑。。ˋ)甲基橙 (B)石蕊 (C)酚酞
(3)若選用甲基橙作指示劑,滴定終點(diǎn)的判斷依據(jù)是
此時溶液顯 性。
(4)0.2000mol·L-1的鹽酸應(yīng)裝在下圖所示的 (填甲、乙)中,圖Ⅰ所示為滴定前液面,圖Ⅱ所示為滴定結(jié)束時液面,根據(jù)圖示計(jì)算被測燒堿溶液的物質(zhì)的量濃度是 mol·L-1。
(5)下列實(shí)驗(yàn)操作會對滴定結(jié)果產(chǎn)生的后果。(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)
①觀察酸式滴定管液面時,開始俯視,滴定終點(diǎn)平視,則滴定結(jié)果 。
②若將錐形瓶用待測液潤洗,然后再加入10.00mL待測液,則滴定結(jié)果 。
(1)(A) (2)(B)
(3)當(dāng)加入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)的酸液時,溶液剛好由黃色變?yōu)槌壬野敕昼姛o變化 酸
(4)甲 0.4000 (5)①偏高 ②偏高
解析試題分析:(1)氫氧化鈉是易潮解的物質(zhì),所以稱量時必須要用燒杯或表面皿。
(2)石蕊的變色范圍為5—8,變色范圍較大,不適宜做指示劑。
(3)酸滴堿用甲基橙做指示劑,甲基橙的顏色由黃變?yōu)槌壬,所以滴定終點(diǎn)的判斷依據(jù)是當(dāng)加入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)的酸液時,溶液剛好由黃色變?yōu)槌壬,且半分鐘無變化,甲基橙的變色范圍是3.1-4.4,此時溶液呈酸性。
(4)鹽酸應(yīng)該用酸式滴定管盛裝,因此選擇甲。如圖可以看出所用酸的體積為20.00mL,根據(jù)c(H+)V(H+)= c(OH-)V(OH-),可以求出NaOH的濃度為0.4000。
(5)c(OH-)=,開始俯視,滴定終點(diǎn)平視,所用HCl的體積比正常值大,所以偏高。若將錐形瓶用待測液潤洗,然后再加入10.00mL待測液,所用HCl的體積比正常值大,所以偏高。
考點(diǎn):酸堿中和滴定
點(diǎn)評:酸堿中和滴定是化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)題,其中要重視滴定終點(diǎn)的判斷。
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科目:高中化學(xué) 來源:0115 月考題 題型:填空題
Ⅰ:下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的描述不正確的是____(填序號); ①用鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定待測的氫氧化鈉溶液時,水洗后的酸式滴定管未經(jīng)標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗,則測定結(jié)果偏低。 ② 配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時,俯視容量瓶的刻度線,會使配制的濃度偏高; ③ 將Fe2(SO4)3溶液加熱蒸發(fā)至干并灼燒,最后得到紅棕色粉末 ④ 硝酸鉀過飽和溶液冷卻未出現(xiàn)結(jié)晶時,可以用玻棒充分磨擦器皿壁促使晶體析出。 ⑤可用25ml酸式滴定管量取20.00mlKMnO4溶液 ⑥分別向體積和pH均相同的鹽酸和醋酸中滴加等濃度的氫氧化鈉溶液,完全中和時消耗的氫氧化鈉溶液的體積一樣多 Ⅱ:三氧化二鐵和氧化亞銅都是紅色粉末,常用作顏料。某校一化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組通 過實(shí)驗(yàn)來探究紅色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。探究過程如下: 查閱資料:Cu2O是一種堿性氧化物,溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4,在空氣中加熱生成CuO。 提出假設(shè) 假設(shè)1:紅色粉末是Fe2O3 假設(shè)2:紅色粉末是Cu2O 假設(shè)3:紅色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物 設(shè)計(jì)探究實(shí)驗(yàn) 取少量粉末放入足量稀硫酸中,在所得溶液中再滴加KSCN試劑。 (1)若假設(shè)1成立,則實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_________________。 (2)若滴加KSCN試劑后溶液不變紅色,則證明原固體粉末中一定不含三氧化二鐵。你認(rèn)為這種說法合理嗎?_________________。簡述你的理由(不需寫出反應(yīng)的方程式)___________________。 (3)若固體粉末完全溶解無固體存在,滴加KSCN試劑時溶液不變紅色,則證明原固體粉末是____________,寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式________________。 探究延伸 經(jīng)實(shí)驗(yàn)分析,確定紅色粉末為Fe2O3和Cu2O的混合物。 (4)實(shí)驗(yàn)小組欲用加熱法測定Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。取ag固體粉末在空氣中充分加熱,待質(zhì)量不再變化時,稱其質(zhì)量為bg(b>a),則混合物中Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________。 (5)實(shí)驗(yàn)小組欲利用該紅色粉末制取較純凈的膽礬(CuSO4·5H2O)。經(jīng)查閱資料得知,在溶液中通過調(diào)節(jié)溶液的酸堿性而使Cu2+、Fe2+、Fe3+分別生成沉淀的pH如下: | ||||||||||||
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實(shí)驗(yàn)室有下列試劑可供選擇: A、氯水 B、H2O2 C、NaOH D、Cu2(OH)2CO3 實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)如下方案 | ||||||||||||
試回答: ①試劑1為_______,試劑2為________(填字母)。 ②固體X的化學(xué)式為____________。 ③操作I為___________。 |
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