Question

（2010?定海區(qū)模擬）某氯化鐵樣品含有少量FeCl₂雜質(zhì)．現(xiàn)要測定其中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)，實驗按以下步驟進行：

請根據(jù)上面流程，回答以下問題：
（1）操作I所用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外，還必須有

250mL容量瓶

、

膠頭滴管

，（填儀器名稱）操作II必須用到的儀器是

D

．（填編號）
A．50mL燒杯     B．50mL量筒 　C．100mL量筒    D．25mL滴定管
（2）請寫出加入溴水發(fā)生的離子反應方程式

2Fe²⁺+Br₂=2Fe³⁺+2Br^-

，加入氨水要過量的原因是

使Fe³⁺充分沉淀

．
（3）檢驗沉淀是否已經(jīng)洗滌干凈的操作是

取少量最后一次洗出液，滴加AgNO₃溶液，若無沉淀生成，則證明洗滌干凈；

．
（4）將沉淀物加熱，冷卻至室溫，用托盤天平稱量其質(zhì)量為b₁g，再次加熱并冷卻至室溫稱量其質(zhì)量為b₂g，若b₁-b₂=0.3g，則接下來還應進行的操作是

再次加熱冷卻并稱量，直至兩次質(zhì)量差小于0.1g

．
（5）若蒸發(fā)皿質(zhì)量是W₁g，蒸發(fā)皿與加熱后固體總質(zhì)量是W₂g，則樣品中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)是

112(W2-W1)

160a

×100%

（列出原始算式，不需化簡）；若稱量準確，最終測量的結(jié)果偏大，則造成誤差的原因可能是

固體加熱時未充分反應變?yōu)镕e₂O₃

．（寫出一種原因即可）．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液所需要的儀器有：量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒、一定規(guī)格的容量瓶；根據(jù)操作II為滴定操作，必須用滴定管；
（2）根據(jù)Br₂具有氧化性，能氧化Fe²⁺；為了使Fe³⁺充分沉淀，氨水要過量； 
（3）根據(jù)取少量最后一次洗出液，滴加AgNO₃溶液，若無沉淀生成，則證明洗滌干凈；
（4）為了減少誤差，需再次加熱冷卻并稱量，直至兩次質(zhì)量差小于0.1g；
（5）根據(jù)鐵元素質(zhì)量守恒，即紅棕色固體（ Fe₂O₃）中的鐵就是樣品中鐵，根據(jù)質(zhì)量分數(shù)的公式求出鐵元素的質(zhì)量分數(shù)；根據(jù)氫氧化鐵固體加熱時未充分反應變?yōu)镕e₂O₃；

解答：解：（1）因配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液所需要的儀器有：量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒、一定規(guī)格的容量瓶；因操作II為滴定操作，必須用滴定管，
故答案：250mL容量瓶、膠頭滴管；D；
（2）因Br₂具有氧化性，能氧化Fe²⁺：2Fe²⁺+Br₂=2Fe³⁺+2Br^-；為了使Fe³⁺充分沉淀，氨水要過量；故答案為：2Fe²⁺+Br₂=2Fe³⁺+2Br^-；使Fe³⁺充分沉淀；
（3）因最后一次洗出液，滴加AgNO₃溶液，若無沉淀生成，可證明洗滌干凈，故答案為：取少量最后一次洗出液，滴加AgNO₃溶液，若無沉淀生成，則證明洗滌干凈；
（4）為了減少誤差，需再次加熱冷卻并稱量，直至兩次質(zhì)量差小于0.1g，故答案為：再次加熱冷卻并稱量，直至兩次質(zhì)量差小于0.1g；
（5）因鐵元素質(zhì)量守恒，即紅棕色固體中的鐵就是樣品中鐵，F(xiàn)e₂O₃中鐵元素的質(zhì)量為（W₂-W₁）g×

112

160

，樣品中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)是

112(W2-W1)

160a

×100%；
故答案為：

112(W2-W1)

160a

×100%；
（6）因氫氧化鐵固體加熱時未充分反應變?yōu)?nbsp;Fe₂O₃，故答案為：固體加熱時未充分反應變?yōu)?nbsp;Fe₂O₃．

點評：本題主要考查了鐵元素的質(zhì)量分數(shù)的測定，同時考查了實驗知識，難度不大．