【題目】過氧乙酸(),是一種高效消毒劑,它可由冰醋酸和過氧化氫在濃硫酸催化作用下制得,實驗裝置和步驟如下
①在三頸燒瓶中加入一定量冰醋酸與濃硫酸的混合物,再緩緩加入適量30%的雙氧水;
②不斷攪拌并控制裝置B中混合液的溫度為20~30℃至反應(yīng)結(jié)束;
③接入儀器C和抽氣泵,在錐形瓶中收集得到產(chǎn)品。
回答下列問題:
(1)儀器C的名稱是_______,儀器C中冷水流入口是_______ (填“a”或“b”)。
(2)為更好地控制反應(yīng)溫度,應(yīng)采用的加熱方法是______________。
(3)生成過氧乙酸的化學(xué)方程式為_________________。
(4)實驗測得產(chǎn)物過氧乙酸的百分含量隨反應(yīng)物比例和反應(yīng)時間的變化數(shù)據(jù)如下表。由表中數(shù)據(jù)可知,反應(yīng)物最佳比例(CH3COOH/H2O2)是_______,最佳反應(yīng)時間約_______。
(5)產(chǎn)品中過氧乙酸濃度的測定:取2.00mL過氧乙酸產(chǎn)品試樣,加水稀釋成100mL;從中取出5.00mL,逐滴滴加酸性KMnO4溶液至溶液恰好呈粉紅色,以除去殘余的H2O2;再加入稍過量的KI溶液,發(fā)生反應(yīng)CH3COOOH+2I-+2H+=I2+CH3COOH+H2O;反應(yīng)完全后,滴入幾滴淀粉溶液,用0.1000mol·L-1的Na2S2O3標準液滴定至終點(反應(yīng)式為2S2O32-+I2=S4O62-+2I-),消耗14.30mLNa2S2O3標準液。則產(chǎn)品中過氧乙酸的物質(zhì)的量濃度是________mol·L-1 (保留2位小數(shù))。
【答案】直形冷凝管 a 水浴加熱 1:1 5h 7.15
【解析】
(1)由儀器結(jié)構(gòu),可知C為直形冷凝管,采取逆流原理通入冷凝水;
(2)控制B中混合液的溫度為20~30℃,應(yīng)采取水浴加熱;
(3)乙酸與過氧化氫在濃硫酸、20~30℃條件下反應(yīng)生成CH3COOOH,乙酸羧基中H原子被過氧化氫的OH替代,同時生成H2O;
(4)生成的過氧乙酸含量越高越好,結(jié)合表格中數(shù)據(jù)選擇;
(5)根據(jù)關(guān)系式:CH3COOOH~I2~2Na2S2O3,計算稀釋后的5mL溶液中過氧乙酸的物質(zhì)的量,進而計算原來的2mL溶液中過氧乙酸的物質(zhì)的量,在根據(jù)物質(zhì)的量濃度定義式計算。
(1)儀器C為冷凝管,冷凝水應(yīng)當?shù)瓦M高出,則流入口為a,故答案為:冷凝管;a;
(2)為更好地控制反應(yīng)溫度,應(yīng)采用的加熱方法是水浴加熱,故答案為:水浴加熱;
(3)過氧乙酸由過氧化氫氧化乙酸得到,化學(xué)方程式為;
(4)分析圖表可知,當反應(yīng)物比例為1:1時,過氧乙酸的百分含量最高,且反應(yīng)達到5h為最佳反應(yīng)時間,故答案為1:1;5h;
(5)根據(jù)關(guān)系式:CH3COOOH~I2~2Na2S2O3,可知稀釋后的5mL溶液中過氧乙酸的物質(zhì)的量=×0.0143L×0.1000mol/L,原來的2mL溶液中過氧乙酸的物質(zhì)的量=×0.0143L×0.1000mol/Lmol×=0.0143mol,故該樣品中過氧乙酸的物質(zhì)的量濃度是=7.15mol/L,故答案為:7.15。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】A、B、C、D、E為五種常見的有機物,它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖1所示。其中A是一種可以使溴水及酸性溶液褪色的氣體,可作為水果的催熟劑。D分子的模型如圖2所示。
請回答下列問題:
(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為_____,E中的官能團名稱為______。
(2)由B生成C的反應(yīng)類型是_____,由B生成E的反應(yīng)類型是___。
(3)A反應(yīng)生成B的化學(xué)方程式為____。
(4)B在一定條件下可以生成某種高分子化合物,該高分子化合物的鏈節(jié)是_____。
(5)C物質(zhì)存在一種同分異構(gòu)體,該同分異構(gòu)體屬于有毒的一類致癌物,其別名為惡烷,曾被廣泛的用于洗滌,制藥,印染等行業(yè),試推測其結(jié)構(gòu)簡式_____。
(結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定)
(6)C在條件下,借助催化劑與空氣充分作用也可以轉(zhuǎn)化成D,其轉(zhuǎn)化的化方程式為_____。
(7)在實驗室中取和在濃硫酸催化條件下得到,試計算該反應(yīng)產(chǎn)物的產(chǎn)率是______。(保留三位有效數(shù)字)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】脫硫廢水的主要超標項目為懸浮物、重金屬陽離子(Hg2+、Cu2+等)、SO42-。某工廠采用如下流程進行脫硫廢水處理。其中助凝劑為聚丙烯酰胺
下列說法不正確的是
A.該方案用石灰乳僅用來調(diào)節(jié)pH使大部分重金屬陽離子形成氫氧化物沉淀
B.加入Na2S可以將進入沉降箱的Hg2+,Cu2+轉(zhuǎn)化為硫化物沉淀
C.加入FeClSO4是利用Fe3+易水解的性質(zhì),形成膠體吸附懸浮物
D.助凝劑聚丙烯酰胺是加成聚合反應(yīng)的產(chǎn)物
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一定溫度下,把6 mol A和5 mol B通入容積為4L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)3A(g)+B(g)2C(g)+2D(g),反應(yīng)經(jīng)過5min達到平衡,此時生成2 mol C,正反應(yīng)速率(v正)和逆反應(yīng)速率(v逆)隨時間(t)的變化如圖所示。下列說法正確的是
A.t2=5min,平衡時3v正(A)=2v逆(D)
B.0~t2,A的平均反應(yīng)速率為0.15 mol·L-1·min-1
C.t2~t3,各物質(zhì)的濃度一定相等
D.B的平衡轉(zhuǎn)化率為25%
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某種化合物的結(jié)構(gòu)如圖所示,其中X、Y、Z、Q、W為原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素,Q核外最外層電子數(shù)與Y核外電子總數(shù)相同,X的原子半徑是元素周期表中最小的。下列敘述正確的是
A.WX的水溶液呈中性
B.元素非金屬性的順序為Y>Z>Q
C.Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是一元強酸
D.該化合物中與Y單鍵相連的Q不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】同溫同壓下,等質(zhì)量的二氧化硫氣體和二氧化碳氣體相比較,下列敘述正確的是( )
A. 體積比1∶1B. 體積比11∶16
C. 分子個數(shù)比1∶1D. 密度比11∶16
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】計算:
(1)同溫同壓下,等質(zhì)量的SO2氣體和CO氣體密度之比為________;體積比為________;原子個數(shù)比為________。
(2)某混合溶液中只含有下列幾種離子:Na+、Mg2+、Al3+、Cl-、SO42-,若Na+、Mg2+、Cl-、SO42-的物質(zhì)的量濃度依次為0.2mol/L、0.25mol/L、0.5mol/L、0.25mol/L,則c(Al3+)=________。
(3)在標準狀況下,某混合氣體密度是2.86gL-1,該混合氣體的平均相對分子質(zhì)量是________;現(xiàn)有質(zhì)量比為11:7的CO2和CO的混合氣體,該混合氣體的摩爾質(zhì)量為________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是( )
A.SO2通入紫色石蕊試液中,溶液先變紅,后褪色
B.向FeCl3和BaCl2溶液中分別通入CO2和SO2都無沉淀物產(chǎn)生
C.干燥的氯氣能使紅色的鮮花褪色
D.碳與二氧化硅在高溫下反應(yīng)可制得粗硅并產(chǎn)生二氧化碳氣體
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某溶液中可能含有如下離子:H+、Mg2+、Al3+、NH4+、Cl-、AlO2-。當向該溶液中逐滴加入NaOH溶液時,產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(n)與加入NaOH溶液的體積(V)的關(guān)系如圖所示,下列說法正確的是( )
A. 原溶液中一定含有的陽離子是H+、Mg2+、Al3+、NH4+
B. 反應(yīng)最后形成的溶液中的溶質(zhì)含AlCl3
C. 原溶液中Al3+與NH的物質(zhì)的量之比為1∶3
D. 原溶液中含有的陰離子是Cl-、AlO2-
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