配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時,下列做法會使配得的溶液濃度偏高的是(     )

A.容量瓶中含有少量蒸餾水

B.將溶液從燒杯轉(zhuǎn)移到容量瓶中后沒有洗滌燒杯

C.定容時觀察液面俯視

D.定容時倒轉(zhuǎn)容量瓶幾次,發(fā)現(xiàn)凹液面最低點低于標(biāo)線,再補(bǔ)幾滴水到標(biāo)線


【答案】C

【解析】

試題分析:A、容量瓶中含有少量蒸餾水,對實驗結(jié)果沒影響,錯誤;B、將溶液從燒杯轉(zhuǎn)移到容量瓶中后沒有洗滌燒杯,將會有一部分的溶質(zhì)沒有轉(zhuǎn)移到容量瓶中,導(dǎo)致濃度偏低,錯誤;C、定容時觀察液面俯視,因為光線要通過刻度線,還要通過凹液面的最低點,因此加的水少了,導(dǎo)致結(jié)果偏高,正確; D、定容時倒轉(zhuǎn)容量瓶幾次,發(fā)現(xiàn)凹液面最低點低于標(biāo)線,再補(bǔ)幾滴水到標(biāo)線,導(dǎo)致水的量加多,使?jié)舛绕,錯誤。

考點:考查物質(zhì)的量。


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計了一組實驗來探究元素周期律。甲同學(xué)根據(jù)元素非金屬性與對應(yīng)最高價含氧酸之間的關(guān)系,設(shè)計了如圖1裝置來一次性完成N、C、Si三種非金屬元素的非金屬性強(qiáng)弱比較的實驗研究;乙同學(xué)設(shè)計了如圖2裝置來驗證鹵族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。圖2中,A、B、C三處分別是沾有NaBr溶液的棉花、濕潤的淀粉KI試紙、濕潤紅紙。已知常溫下濃鹽酸與高錳酸鉀能反應(yīng)生成氯氣。

(1)甲同學(xué)實驗中選用的物質(zhì)名稱為:A____________,B__________,C____________;

(2)C處反應(yīng)的離子方程式為________________________ 。

(3)寫出乙同學(xué)的實驗中圓底燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________ ,

(4)A處反應(yīng)的離子方程式為_________________________;

(5)B處的實驗現(xiàn)象為 ___________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


下列除去雜質(zhì)的方法正確的是 (  )

A.除去乙烷中少量的乙烯:光照條件下通入Cl2,使乙烯轉(zhuǎn)化成液態(tài)二氯乙烷而與乙烷分離。

B.除去乙酸乙酯中少量的乙酸:用氫氧化鈉溶液洗滌,分液、干燥、蒸餾;

C.除去CO2中少量的SO2:氣體通過盛飽和碳酸鈉溶液的洗氣瓶;

D.除去乙醇中少量的乙酸:加足量生石灰,蒸餾。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


下列做法存在安全隱患或?qū)е聦嶒炇〉氖?/p>

A.將1mol·L-1FeCl3溶液滴入沸水中制備Fe(OH)3膠體

B.氫氣還原氧化銅實驗中,先通氫氣后加熱氧化銅

C.將FeCl3稀溶液加熱蒸發(fā)濃縮制備FeCl3濃溶液中

D.用燒瓶加熱液體時投入碎瓷片以防暴沸

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


實驗室里保存下列試劑的方法,有錯誤的是( 。

A.新制氯水盛放在棕色試劑瓶中,存放于低溫避光的地方

B.液溴易揮發(fā),盛放在用水液封的棕色試劑瓶中

C.碘易升華,盛放在有水的棕色廣口試劑瓶中

D.濃鹽酸易揮發(fā),盛裝在無色密封的細(xì)口玻璃試劑瓶中

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


下列實驗?zāi)塬@得成功的是 (   )

A.將乙醛滴入銀氨溶液中,加熱煮沸制銀鏡

B.苯與濃溴水反應(yīng)制取溴苯

C.向苯酚中加濃溴水觀察沉淀

D.1 mol·L-1 CuSO4溶液2 mL和0.5 mol·L-1 NaOH溶液4 mL混合后加入40%的乙醛溶液0.5 mL,加熱煮沸觀察沉淀的顏色

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


下列有關(guān)實驗的敘述正確的是(  )。

A.可用堿式滴定管量取12.85 mL的KMnO4溶液

B.實驗室蒸餾石油可用如圖甲所示實驗裝置

C.取用金屬鈉或鉀時,沒用完的鈉或鉀要放回原瓶

D.配制500 mL 0.4 mol·L-1 NaCl溶液,必要的儀器如圖乙所示

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


化學(xué)是以實驗為基礎(chǔ)的學(xué)科,下列有關(guān)實驗的描述正確的是

A.向兩支分別裝有碳酸鈉和碳酸氫鈉固體的試管中各加幾滴水,前者溫度降低,后者溫度升高

B.向100mL容量瓶中加入4.0gNaOH固體,然后加水到刻度線,配制1.0mol/L的NaOH溶液

C.向酸性重鉻酸鉀溶液中加NaOH,溶液顏色由橙色慢慢變?yōu)辄S色

D.如圖所示,隨著空氣的通入,試管內(nèi)液面會慢慢上升至充滿整支試管,而后液面又下降

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


(Ⅰ)甲醇是一種新型的汽車動力燃料,工業(yè)上可通過CO和H2化合來制備甲醇。

已知某些化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表:

化學(xué)鍵

C—C

C—H

H—H

C—O

C≡O(shè)

H—O

鍵能/kJ·mol1

348

413

436

358

1072

463

請回答下列問題:

(1)已知CO中的C與O之間為叁鍵連接,則工業(yè)制備甲醇的熱化學(xué)方程式為      

                                 ;

(2)某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組模擬工業(yè)合成甲醇的反應(yīng),在容積固定為2L的密閉容器內(nèi)充入1 molCO和 2 molH2,加入合適催化劑(體積可以忽略不計)后在250°C開始反應(yīng),并用壓力計監(jiān)測容器內(nèi)壓強(qiáng)的變化如下:

反應(yīng)時間/min

0

5

10

15

20

25

壓強(qiáng)/MPa

12.6

10.8

9.5

8.7

8.4

8.4

則從反應(yīng)開始到20min時,以CO表示的平均反應(yīng)速率=       ,該溫度下平衡常數(shù)K=      ,若升高溫度則K值       (填“增大”、“減小”或“不變”);

(3)下列描述中能說明上述反應(yīng)已達(dá)平衡的是        ;

A.2 v (H2) = v (CH3OH)         

B.容器內(nèi)氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變

C.容器中氣體的壓強(qiáng)保持不變       

D.單位時間內(nèi)生成 n molCO 的同時生成 2n molH2

(Ⅱ)回答下列問題:

(1)體積均為100mL pH=2的CH3COOH與一元酸HX,

加水稀釋過程中pH與溶液體積的關(guān)系如圖所示,

則Ka(HX) ______ Ka(CH3COOH)(填>、<或=)

(2)25℃時,CH3COOH與CH3COONa的混合溶液,若測得pH=6,則溶液中C(CH3COO)-c(Na+)=_________mol·L-1(填精確值)。

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