有機(jī)分子中碳原子連四個(gè)不同的原子或原子團(tuán)時(shí)，稱為不對稱碳原子（或手性碳原子），以*C表示，具有手性碳原子的有機(jī)物具有光學(xué)活性．如
（1）下列有機(jī)物X中是否含有手性碳原子
 

（2）下列分子中，沒有光學(xué)活性的是
 
，
含有兩個(gè)手性碳原子的是
 
．
A．乳酸CH3-CHOH-COOH        
B．甘油CH2OH-CHOH-CH2OH

C．脫氧核糖　CH2OH-CHOH-CHOH-CH2-CHO 
D．
考點(diǎn)：“手性分子”在生命科學(xué)等方面的應(yīng)用
專題：有機(jī)物分子組成通式的應(yīng)用規(guī)律
分析：（1）有機(jī)化合物中連有四個(gè)不同基團(tuán)的碳原子稱為不對稱碳原子（或手性碳原子）．手性碳原子判斷方法：①手性碳原子一定是飽和碳原子；②手性碳原子所連接的四個(gè)基團(tuán)是不同的．
（2）具有手性碳原子的有機(jī)物具有光學(xué)活性；有機(jī)分子中碳原子連四個(gè)不同的原子或原子團(tuán)時(shí)，稱為手性碳原子．
解答： 解：（1）有機(jī)化合物中連有四個(gè)不同基團(tuán)的碳原子稱為手性碳原子．帶*的碳原子為手性碳原子，
故答案為：是；
（2）A、乳酸CH3-CHOH-COOH的中間碳連接了-CH3、H、-OH、-COOH等四個(gè)不同基團(tuán)是手性碳原子，有光學(xué)活性；
B、甘油CH2OH-CHOH-CH2OH分子沒有連接四個(gè)不同基團(tuán)的碳原子，不是手性碳原子，沒有光學(xué)活性；
C、脫氧核糖CH2OH-CHOH-CHOH-CH2-CHO從左數(shù)第二個(gè)碳原子連接了-CH2OH、H、-OH、-CHOH-CH2-CHO等四個(gè)不同基團(tuán)是手性碳原子，有光學(xué)活性，從左數(shù)第三個(gè)碳原子連接了CH2OH-CHOH-、H、-OH、-CH2-CHO等四個(gè)不同基團(tuán)是手性碳原子，有光學(xué)活性；
D、從左數(shù)第四個(gè)碳原子連接了四個(gè)不同基團(tuán)是手性碳原子，有光學(xué)活性；
故答案為：B；C．
點(diǎn)評：本題考查手性碳原子的判斷，難度適中，根據(jù)概念判斷手性碳原子．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下表給出了X、Y、Z、W四種短周期元素的部分信息，請根據(jù)這些信息判斷下列說法中正確的是（　�。�
元素 X Y Z W
原子半徑（nm） 0.102 0.130 0.073 0.071
最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià) +6 +2 -2 -1，W無正價(jià)
A、HW水溶液可以保存在玻璃瓶中
B、X的單質(zhì)與Z的單質(zhì)反應(yīng)生成XZ3
C、Z的最高正價(jià)為+6
D、原子序數(shù)X＞Y＞W(wǎng)＞Z

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

由短周期元素組成的甲、乙和丙均為中學(xué)常見物質(zhì)，一定條件下，存在轉(zhuǎn)化關(guān)系：

（1）若甲、乙、丙都是單質(zhì)，甲、乙是同種氣體，丙元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
 
　丙單質(zhì)性質(zhì)活潑，但由其制成的容器可用于儲運(yùn)濃硫酸，原因是
 
．
（2）若甲、乙是同碳有機(jī)物，體積分?jǐn)?shù)為75%該有機(jī)物的水溶液常用于醫(yī)療消毒．寫出分子中含有4個(gè)碳原子的丙轉(zhuǎn)化為甲的化學(xué)方程式：
 

（3）若甲、乙是不同種氣體，乙能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)．
寫出丙→甲反應(yīng)的離子方程式：
 
（任寫一個(gè)）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室用NaOH固體配制250mL 1.25mol/L的NaOH溶液，填空并請回答下列問題：
（1）配制250mL 1.25mol/L的NaOH溶液
應(yīng)稱取NaOH的質(zhì)量/g 應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格/mL 除容量瓶外還需要的其它玻璃儀器
 
 
 
（2）容量瓶上需標(biāo)有以下五項(xiàng)中的
 
；
①溫度    ②濃度    ③容量    ④壓強(qiáng)    ⑤刻度線
（3）配制時(shí)，其正確的操作順序是（字母表示，每個(gè)字母只能用一次）
 
；并完成橫線上的內(nèi)容．
A、用30mL水洗滌燒杯2-3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B、用天平準(zhǔn)確稱取所需質(zhì)量的NaOH，放入燒杯，加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪拌，使其充分溶解
C、將已冷卻的NaOH溶液沿
 
注入250mL的容量瓶中
D、將容量瓶蓋緊，顛倒搖勻
E、改用膠頭滴管加水，使溶液
 

F、繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，眼睛注視
 
，直到液面接近刻度1-2cm處
（4）在配制上述溶液實(shí)驗(yàn)中，下列操作引起結(jié)果（濃度）偏低的有
 
（填序號）
A、在燒杯中稀釋溶質(zhì)攪拌時(shí)，濺出少量溶液
B、沒有用蒸餾水洗燒杯2-3次，并將洗液移入容量瓶中
C、定容時(shí)，加水超過了刻度線，倒出一些再重新加水到刻度線
D、將所配溶液從容量瓶轉(zhuǎn)移到試劑瓶時(shí)，有少量濺出
E、把配好的溶液倒入剛用蒸餾水洗凈的試劑瓶中備用
F、容量瓶剛用蒸餾水洗凈，沒有烘干
（5）用密度ρ=1.84g?mL-1，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸配制250mL1mol?L-1的稀硫酸與上述配制溶液的步驟上的差別有：
①計(jì)算：理論上應(yīng)用量筒量取濃硫酸的體積V=
 
mL；
②配制過程中需要先在燒杯中將濃硫酸稀釋，稀釋的具體操作是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某課外學(xué)習(xí)小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖的裝置，以驗(yàn)證SO2的氧化性、還原性和漂白性．

回答以下問題：
（1）單獨(dú)檢查裝置C的氣密性的操作是，關(guān)閉活塞b，然后
 
，若發(fā)現(xiàn)
 
，說明裝置C氣密性良好．
（2）用Na2SO3固體和硫酸溶液制取SO2氣體，應(yīng)選用
 
（選“A”或“C”）做氣體發(fā)生裝置，不選用另一裝置的理由是
 
．
（3）小組的同學(xué)在A、C裝置中的另一個(gè)用FeS固體和稀硫酸制取H2S氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（4）SO2氣體通過D裝置時(shí)現(xiàn)象是
 
，通過E裝置時(shí)現(xiàn)象是
 
；SO2與H2S在B裝置中反應(yīng)，現(xiàn)象是
 
．
（5）F中盛有堿石灰，其作用是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知反應(yīng)：
①SO3+H2O=H2SO4
②Cl2+H2O=HCl+HClO  
③2F2+2H2O=4HF+O2↑
④2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 
⑤2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 
⑥SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
（1）上述反應(yīng)中不屬于氧化還原反應(yīng)的有
 
（填序號，下同）．H2O被氧化的是
 
H2O被還原的是
 
．屬于氧化還原反應(yīng)，但其中的H2O既不被氧化，又不被還原的是
 
．
（2）寫出方程式②的離子方程式
 
．
（3）標(biāo)出方程式④的電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）圖1是一種驅(qū)蛔蟲藥--山道年的結(jié)構(gòu)簡式，試確定其分子式為：
 
．
（2）立方烷的結(jié)構(gòu)簡式如圖2所示，每個(gè)頂點(diǎn)是一個(gè)碳原子．則：
①其分子式為
 
；
②它的一氯取代物有
 
種；
③它的二氯取代物有
 
種．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有如下兩個(gè)反應(yīng)：
（A）NaOH+HCl═NaCl+H2O    
（B）2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2
根據(jù)兩反應(yīng)本質(zhì)，
 
（填A(yù)或B）能設(shè)計(jì)成原電池．如果可以則電解質(zhì)溶液是
 
，正極電極反應(yīng)式
 
，負(fù)極電極反應(yīng)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

可用如圖裝置制�。ū匾獣r(shí)可加熱、尾氣處理已省略）、凈化、收集的氣體是（　�。�
A、氯化鈉固體與濃硫酸制氯化氫
B、銅和稀硝酸制一氧化氮
C、鋅和稀硫酸制氫氣
D、用生石灰和濃氨水制氨氣

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同步練習(xí)冊答案