【題目】用如圖所示裝置進(jìn)行鋅與稀硫酸反應(yīng)速率的測(cè)定。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）

甲裝置： 乙裝置：

A. 將甲裝置分液漏斗旋塞打開(kāi)，分液漏斗里的液體順利流下，并不能說(shuō)明整套裝置氣密性不好

B. 需要測(cè)量單位時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生氣體的體積或產(chǎn)生一定體積的氣體需要的時(shí)間

C. 甲裝置因?yàn)橹鸬渭尤肓蛩�，硫酸的體積和濃度的變化會(huì)造成誤差，用乙裝置可以減小該誤差（乙裝置中燃燒匙可上下移動(dòng)）

D. 只需要將甲裝置中鋅粒改為銅片，稀硫酸改為濃硫酸，就可以用此裝置測(cè)定銅與濃硫酸的反應(yīng)速率

【答案】D

【解析】

A.整體裝置是容積可變?nèi)萜�，不是剛性容器，所以分液漏斗旋塞打開(kāi)，分液漏斗里的液體順利流下，并不能說(shuō)明整套裝置氣密性不好，故A正確；

B.測(cè)定反應(yīng)速率，需要測(cè)定時(shí)間和產(chǎn)生的氣體體積，故B正確；

C.甲裝置中稀硫酸溶液進(jìn)入體系，占用一定體積，活塞右移，且隨著稀硫酸溶液不斷加入，錐形瓶中反應(yīng)生成的水越來(lái)越多，加入的稀硫酸溶液被稀釋，濃度不確定，會(huì)造成誤差，用乙裝置可以減小稀硫酸溶液體積和濃度的變化造成的實(shí)驗(yàn)誤差，故C正確；

D.銅與濃硫酸的反應(yīng)需要加熱，所以還需要添加加熱裝置，故D錯(cuò)誤。

故選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】C3H8是一種常用燃料，下列關(guān)于這種燃料說(shuō)法正確的是（ ）

A.常溫常壓下為液體

B.與1-丁烯互為同分異構(gòu)體

C.分子中所有原子共平面，一氯代物有5種

D.1 mol這種燃料完全燃燒需5 mol氧氣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】I.在恒溫條件下將一定量X和Y的混合氣體通入一容積為2L的密閉容器中，X和Y兩物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化情況如圖。

（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 (反應(yīng)物或生成物用符號(hào)X、Y表示)： _________________。

（2）a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)中，表示化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的點(diǎn)是________________。

Ⅱ.（3）如圖是可逆反應(yīng)X2＋3Y2 2Z在反應(yīng)過(guò)程中的反應(yīng)速率(v)與時(shí)間（t）的關(guān)系曲線，下列敘述正確的是______。

A. t1時(shí)，只有正方向反應(yīng)

B. t2時(shí)，反應(yīng)達(dá)到限度

C. t2～t3，反應(yīng)不再發(fā)生

D. t2～t3，各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化

Ⅲ. 以下是關(guān)于化學(xué)反應(yīng)2SO2＋O22SO3的兩個(gè)素材：

素材1：某溫度和壓強(qiáng)下，2L容器中，不同時(shí)間點(diǎn)測(cè)得密閉體系中三種物質(zhì)的物質(zhì)的量

素材2：反應(yīng)在不同條件下進(jìn)行時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率：(SO2的轉(zhuǎn)化率是反應(yīng)的SO2占起始SO2的百分?jǐn)?shù)，SO2的轉(zhuǎn)化率越大，化學(xué)反應(yīng)的限度越大)

根據(jù)以上的兩個(gè)素材回答問(wèn)題：

（4）根據(jù)素材1中計(jì)算20～30 s期間，用二氧化硫表示的化學(xué)反應(yīng)平均速率為________。

（5）根據(jù)素材2中分析得到，提高該化學(xué)反應(yīng)限度的途徑有_______________。

（6）根據(jù)素材1、素材2中分析得到，要實(shí)現(xiàn)素材1中SO2的轉(zhuǎn)化率需控制的反應(yīng)具體條件是__________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是

A. 用石墨電極電解MgCl2溶液:Mg2++2C1-+2H2OMg(OH)2↓+Cl2↑+H2↑

B. 向明礬溶液中滴加碳酸鈉溶液:2Al3++3CO32-==Al2(CO3)3↓

C. 向Ca(HCO3)2溶液中滴加少最NaOH溶液:Ca2++2HCO3-+2OH-==CaCO3↓+CO32-+2H2O

D. 向Fe(NO3)3溶液中加入過(guò)量的HI溶液:2NO3-+8H++6I-==3I2+2NO↑+4H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】質(zhì)子核磁共振譜（PMR）是研究有機(jī)物結(jié)構(gòu)的重要方法之一。在研究的化合物分子中：所處環(huán)境完全相同的氫原子在PMR譜中出現(xiàn)同一種信號(hào)峰：如(CH3)2CHCH2CH3在PMR譜中有四種信號(hào)峰。又如CH3－CHBr＝CHX存在著如下的兩種不同空間結(jié)構(gòu)：

因此CH3－CHBr＝CHX的PMR譜上會(huì)出現(xiàn)氫原子的四種不同信號(hào)峰。

請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

（1）化學(xué)式為C3H6O2的物質(zhì)在PMR譜上觀察到下列兩種情況下氫原子給出的信號(hào)峰：第一種情況出現(xiàn)兩個(gè)信號(hào)峰，第二種情況出現(xiàn)三個(gè)信號(hào)峰，由此可推斷對(duì)應(yīng)于這兩種情況該有機(jī)物質(zhì)結(jié)構(gòu)式可能為：____________________、____________________；

（2）測(cè)定CH3CH＝CHCl時(shí)：能得到氫原子給出的信號(hào)峰6種：由此可推斷該有機(jī)物一定存在______種不同的結(jié)構(gòu)：其結(jié)構(gòu)式為：_________________、_________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)的量最多的是

A. 足量的Mg與0.5mol·L－1的稀硝酸200mL

B. 足量的Cu與5mol·L－1的硫酸400mL

C. 足量的Al與0.3mol·L－1的氫氧化鈉溶液200mL

D. 足量的Mg與0.5mol·L－1的稀鹽酸200mL

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知乙醇的分子結(jié)構(gòu)如圖：其中 ①②③④⑤表示化學(xué)鍵代號(hào)，用代號(hào)回答：

（1）乙醇與鈉反應(yīng)斷裂的鍵是_______；

（2）乙醇與濃硫酸共熱到170℃制乙烯，斷裂的鍵是_______；

（3）乙醇與氧氣在銅或銀作催化劑，加熱條件下反應(yīng)斷裂的鍵是_________；

（4）乙醇與乙酸在濃硫酸作用下反應(yīng)斷___________鍵．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】隨原子序數(shù)遞增,八種短周期元素(用字母表示)原子半徑的相對(duì)大小、最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)的變化如下圖所示。

根據(jù)判斷出的元素回答問(wèn)題:

(1) f在周期表中的位置是__________。

(2) 比較d、e常見(jiàn)離子的半徑大小(用化學(xué)式表示,下同):____>____;比較g、h的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱:____>____。

(3) 任選上述元素組成一種四原子共價(jià)化合物,寫出其電子式:____。

(4)f和h形成的化合物的物理性質(zhì)非常特殊，其的熔點(diǎn)為190℃(2.02×105Pa)，但在180℃就開(kāi)始升華。據(jù)此判斷，該化合物是_______(填“共價(jià)化合物”或“離子化合物”) , 可以證明你的判斷正確的實(shí)驗(yàn)依據(jù)是________________。

(5) 上述元素可組成鹽R: zx4f(gd4)2，向盛有10 mL 1 mol·L-1R溶液的燒杯中滴加1 mol·L-1NaOH溶液,沉淀物質(zhì)的量隨NaOH溶液體積的變化示意圖如下:

①m點(diǎn)反應(yīng)的離子方程式: ________________。

②若在R溶液中改加20 mL 1.2 mol·L－1Ba(OH)2溶液,充分反應(yīng)后,溶液中產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量為_______mol。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.非金屬元素的最高化合價(jià)不超過(guò)該元素的最外層電子數(shù)

B.非金屬元素的最低負(fù)化合價(jià)的絕對(duì)值等于該元素原子的最外層電子數(shù)

C.最外層有2個(gè)電子的原子都是金屬原子

D.最外層有5個(gè)電子的原子都是非金屬原子

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