下列各選項(xiàng)所述的兩個(gè)量中，前者一定小于后者的是（   ）
A．純水在25 ℃和100 ℃時(shí)的pH
B．CH3COONa溶液中Na＋和CH3COO－的濃度
C．相同溫度下，0.1 mol/LCH3COOH溶液和0.3 mol/LCH3COOH溶液的電離平衡常數(shù)
D．用0.1 mol/LNaOH溶液分別中和pH、體積均相同的鹽酸和醋酸，所消耗NaOH溶液的體積
D

試題分析：A．Kw是水的離子積常數(shù)，常溫下，kw=c（H+）×c（OH-）═1×10-14，水電離出的c（H+）=c（OH-）═1×10-7mol/L，其pH=7水的電離是吸熱過(guò)程，溫度升高促進(jìn)電離，100℃時(shí)水中氫離子和氫氧根離子濃度大于25℃時(shí)水中氫離子和氫氧根離子濃度，100℃時(shí)kw=1×10-12，其pH=6，前者大于后者，故A錯(cuò)誤；B．CH3COONa溶液中CH3COO－離子水解，溶液呈堿性，故溶液中離子濃度大小為：c（Na+）＞c（CH3COO－）＞c（OH-）＞c（ H+），前者大于后者，故B錯(cuò)誤；C．相同溫度下CH3COOH溶液的電離平衡常數(shù)是一個(gè)定值，和濃度無(wú)關(guān)。前者等于后者。D．pH和體積均相同，說(shuō)明n（H+）相等，但是醋酸是弱酸，不完全電離，所以醋酸的濃度大于鹽酸濃度，所以消耗NaOH的物質(zhì)的量鹽酸<醋酸,前者小于后者，故D正確；
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)電解質(zhì)的電離和水解說(shuō)法正確的是（ ）
A．在25℃時(shí)，任何水溶液中Kw=1×10-14。
B．在NaHSO4溶液中，c(H+)=c(OH-)+c(SO42-)
C．在pH=2的鹽酸酸化的FeCl3溶液，稀釋至10倍，則溶液pH=3
D．0.1mol/L醋酸溶液中加入冰醋酸，平衡正向移動(dòng)，醋酸的電離程度增大

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列敘述中，能證明某物質(zhì)是弱電解質(zhì)的是
A．熔化時(shí)不導(dǎo)電
B．不是離子化合物，而是極性共價(jià)化合物
C．溶液中已電離的離子和未電離的分子共存
D．水溶液的導(dǎo)電能力很差

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

一定溫度下，甲、乙兩瓶氨水的濃度分別為1mol/L和0.1mol/L，則甲、乙兩瓶氨水中c(OH—)
之比為
A．大于10B．小于10C．等于10D．無(wú)法確定

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

有等體積、等pH的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O三種堿溶液，滴加等物質(zhì)的量濃度的鹽酸將它們恰好中和，用去酸的體積分別為V1、V2、V3，則三者的大小關(guān)系正確的是（ ）
A．V3＞V2＞V1B．V1＝V2＝V3
C．V3＞V2＝V1D．V1＝V2＞V3

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

室溫下向10 mL c(H+)=10-3 mol·L－1的醋酸溶液中加水稀釋后，下列說(shuō)法正確的是
A．溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目減少
B．溶液中變大
C．醋酸的電離程度增大，c(OH-)亦增大
D．再加入10 mL c(OH-)=10-3 mol·L－1的NaOH溶液，醋酸與NaOH恰好完全反應(yīng)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

25℃時(shí)，下列敘述中，正確的是（  ）
A．CH3COONa溶液中：c(Na+) = c(CH3COO－)
B．pH=3的醋酸溶液加水稀釋過(guò)程中：溶液中各離子濃度均變小
C．pH相同的NaOH溶液與NaHCO3溶液中：水的電離程度相同
D．pH=9的NaHX溶液中： c(H2X)＞c(X2-)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

已知MOH為一元弱堿，25℃時(shí)，電離常數(shù)Kb= 1×10－ 6mol·L－1，
（1）25℃時(shí)，將0.2 mol·L－1 HCl溶液與0.2 mol·L－1 MOH溶液等體積混合(忽略混合后溶液體積的變化)，測(cè)得混合溶液的pH＝6，此時(shí)混合溶液中由水電離出的c(H＋)=Amol·L－1，若0.2 mol/L HCl溶液中由水電離出的c(H＋)=Bmol·L－1，則：
①比較A        B。(填“>”、“<”或“＝”)
②根據(jù)電荷守恒，計(jì)算混合溶液中c(Cl－)－c(M＋)＝______ mol·L－1。 (精確計(jì)算，填具體數(shù)字)  
（2）25℃時(shí)，0.01 mol·L－1MOH溶液的 pH=10，將其與等體積 pH = 4的鹽酸溶液混合，則混合溶液的pH       7（填“>”、“<”或“=”），試求此時(shí)溶液中M Cl的水解平衡常數(shù)Kh=      mol/L

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已知碳酸的電離常數(shù)：K1="4" .4×l0－7，K2="4" .7×l0－11。HCO3－的水解常數(shù)Kh2="2.27" ×l0－8，CO32-的水解常數(shù)Khl=2.12×l0－4�，F(xiàn)將0 2mol/L的KHCO3溶液與0.1mol/L的NaOH溶液等體積混合，下列說(shuō)法正確的是（ ）
A．酸性，堿性
B．
C．
D．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案