在含有Fe3+和Cu2+的溶液里，加過量鐵粉，反應(yīng)完全，濾出金屬殘渣，其質(zhì)量恰好與加入鐵粉的質(zhì)量相等，則原混合溶液里的Fe3+與Cu2+的物質(zhì)的量之比為 

[     ]

A．2：3
B．1：7
C．3：5
D．2：7
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某學(xué)生擬用含有FeSO4和 Fe2（SO4） 3的CuSO4溶液提純CuSO4，并測定銅的相對原子質(zhì)量，其實驗流程如圖1所示：

已知：
氫氧化物開始沉淀時的pH 氫氧化物沉淀完全時的pH
Fe3+ 1.9 3.2
Fe2+ 7.0 9.0
Cu2+ 4.7 6.7
供選擇的試劑有：Cl2、H2O2、濃H2SO4、NOH、CuO、Cu
試回答下列問題：
（1）試劑A的化學(xué)式為
H2O2
H2O2
，加入試劑A反應(yīng)的離子方程式為
2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O
2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O
，試劑B的化學(xué)式為
CuO
CuO
，加入 B 的作用是
調(diào)節(jié)溶液的pH在3.2-4.7之間，使Fe3+完全水解為Fe（OH）3沉淀以便除去
調(diào)節(jié)溶液的pH在3.2-4.7之間，使Fe3+完全水解為Fe（OH）3沉淀以便除去
，操作①的名稱是
過濾
過濾
．
（2）操作②中所用儀器裝置如圖2所示：則 X 應(yīng)接直流電源的
負(fù)
負(fù)
極，Y電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為：
4OH--4e-=2H2O+O2↑
4OH--4e-=2H2O+O2↑
．
（3）下列實驗操作必要的是
A、B、D、E
A、B、D、E
（填字母）．
A．稱量電解前電極的質(zhì)量
B．電解后電極在烘干前，必須用蒸餾水沖洗
C．刮下電解后電極上的銅，并清洗、稱量
D．電極的烘干稱重的操作中必須按：烘干→稱重→再烘干→再稱重進(jìn)行兩次
E．在空氣中烘干電極，必須采用低溫烘干法
（4）向電解后的溶液中加入石態(tài)溶液，觀察到的現(xiàn)象是
溶液變?yōu)榧t色
溶液變?yōu)榧t色
．
（5）銅的相對原子質(zhì)量的計算式為
11200a
V
11200a
V
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

電子工業(yè)常用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔，制造印刷電路板．廢腐蝕液含有大量CuCl2、FeCl2和FeCl3，任意排放將導(dǎo)致環(huán)境污染及資源的浪費，應(yīng)考慮回收利用．按如下流程在實驗室進(jìn)行實驗：從廢液中回收銅，并將鐵的化合物全部轉(zhuǎn)化為FeCl3溶液，作為腐蝕液原料循環(huán)使用．

（1）寫出FeCl3溶液與銅箔發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：
2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
．
（2）檢驗廢腐蝕液中含有Fe3+的實驗操作是
取少量廢腐蝕液于試管中，滴加幾滴KSCN溶液，溶液變紅色，則證明原溶液中含有Fe3+
取少量廢腐蝕液于試管中，滴加幾滴KSCN溶液，溶液變紅色，則證明原溶液中含有Fe3+
．
（3）“過濾”用到的玻璃儀器有：普通漏斗、
玻璃棒、燒杯
玻璃棒、燒杯
．
（4）廢液中加入過量①后，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：
2Fe3++Fe=3Fe2+Cu2++Fe=Fe2++Cu
2Fe3++Fe=3Fe2+Cu2++Fe=Fe2++Cu
．
（5）上述流程中取廢液200mL，其中含CuCl2 1.5mol?L-1、FeCl2 3.0mol?L-1、FeCl3 1.0mol?L-1，若要將銅全部回收，需加入Fe粉的質(zhì)量應(yīng)不少于
22.4
22.4
g；將鐵的化合物全部轉(zhuǎn)化為FeCl3溶液需通入Cl2的物質(zhì)的量不少于
0.6
0.6
mol．
（6）某化學(xué)興趣小組利用在下圖裝置制取氯氣并通入到FeCl2溶液中獲得FeCl3溶液．

制備Cl2的化學(xué)方程式為：
MnO2+4HCl（濃）
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O
MnO2+4HCl（濃）
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O
．
該裝置不完整，請在所給虛線框內(nèi)畫出所缺部分，并標(biāo)注試劑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

利用化學(xué)原理對工廠排放的廢水、廢渣等進(jìn)行有效檢測與合理處理．
（一）染料工業(yè)排放的廢水中含有大量有毒的NO2-，可以在堿性條件下加入鋁粉除去（加熱處理后的廢水會產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體）．除去NO2-的離子方程式為
 
．
（二）某工廠對制革工業(yè)污泥中Cr（Ⅲ）回收與再利用工藝如下（硫酸浸取液中金屬離子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Fe2+、Al3+、Ca2+、Mg2+）：
精英家教網(wǎng)
常溫下部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：
陽離子 Fe3+ Fe2+ Mg2+ Al3+ Cu2+ Cr3+
開始沉淀
時的pH		 1.9 7.0 - - 4.7 -
沉淀完全
時的pH		 3.2 9.0 11.1 8 6.7 9（＞9溶解）
（1）酸浸時，為了提高浸取率可采取的措施是
 
（至少寫一條）．
（2）調(diào)pH=8是為了除去
 
（填Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+）．
（3）鈉離子交換樹脂的原理為Mn++nNaR→MRn+nNa+，被交換的雜質(zhì)離子是
 
（填Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+）．
（4）試配平氧化還原反應(yīng)方程式：□Na2Cr2O7+□SO2+□H2O=□Cr（OH）（H2O）5SO4+□Na2SO4；每生成1mol Cr（OH）（H2O）5SO4消耗SO2的物質(zhì)的量為
 
．
（三）印刷電路銅板腐蝕劑常用FeCl3．腐蝕銅板后的混合濁液中，若Cu2+、Fe3+和Fe2+的濃度均為0.10mol?L-1，請參照上表給出的數(shù)據(jù)和提供的藥品，簡述除去CuCl2溶液中Fe3+和Fe2+的實驗步驟：
①
 
；
②
 
；
③過濾．（提供的藥品：Cl2、濃H2SO4、NaOH溶液、CuO、Cu）．

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科目：高中化學(xué) 來源：模擬題 題型：不定項選擇題

下圖表示的是難溶氫氧化物在不同pH下的溶解度 (S，mol/L)，下列說法中正確的是
[     ]
A.pH=3時溶液中鐵元素的主要存在形式是Fe3+
B.若Ni(NO3)2溶液中含有少量的Co2+雜質(zhì)，可通過調(diào)節(jié)溶液pH的方法來除去
C.若分離溶液中的Fe3+和Cu2+，可調(diào)節(jié)溶液的pH在4左右
D.若在含有Cu2+和Ni2+的溶液中加入燒堿，Cu(OH)2優(yōu)先沉淀

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科目：高中化學(xué) 來源：新疆自治區(qū)月考題 題型：不定項選擇題

下圖表示的是難溶氫氧化物在不同pH下的溶解度 (S，mol/L)，下列說法中正確的是
[     ]
A.pH=3時溶液中鐵元素的主要存在形式是Fe3+
B.若Ni(NO3)2溶液中含有少量的Co2+雜質(zhì)，可通過調(diào)節(jié)溶液pH的方法來除去
C.若分離溶液中的Fe3+和Cu2+，可調(diào)節(jié)溶液的pH在4左右
D.若在含有Cu2+和Ni2+的溶液中加入燒堿，Cu(OH)2優(yōu)先沉淀

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