17．下列物質(zhì)中，物質(zhì)的量為0.2mol的是（　　）
A．16g氧氣B．2g氫氣
C．4.48L氮氣（標準狀況）D．6.02×1023個氯氣分子

分析 根據(jù)n=$\frac{m}{M}$氧氣、氫氣物質(zhì)的量，根據(jù)n=$\frac{V}{{V}_{m}}$計算氮氣物質(zhì)的量，根據(jù)n=$\frac{N}{{N}_{A}}$計算氯氣物質(zhì)的量．

解答 解：A.16g氧氣的物質(zhì)的量為$\frac{16g}{32g/mol}$=0.5mol，故A錯誤；
B.2g氫氣物質(zhì)的量為$\frac{2g}{2g/mol}$=1mol，故B錯誤；
C．標況下4.48L氮氣物質(zhì)的量為$\frac{4.48L}{22.4L/mol}$=0.2mol，故C正確；
D.6.02×1023個氯氣分子物質(zhì)的量為$\frac{6.02×1{0}^{23}}{6.02×1{0}^{23}mo{l}^{-1}}$=1mol，故D錯誤，
故選：C

點評 本題考查物質(zhì)的量有關(guān)計算，比較基礎，注意掌握以物質(zhì)的量為中心的計算，有利于基礎知識的鞏固．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列有關(guān)實驗的做法錯誤的是（　�。�
A．分液時，分液漏斗中的上層液體應由上口倒出
B．用NaOH固體配制100mL  1mol•L-1的氫氧化鈉溶液時，用到的玻璃儀器主要有玻璃棒、燒杯、量筒、膠頭滴管、100mL容量瓶
C．配制一定物質(zhì)的量濃度溶液過程中，玻璃棒的作用主要是攪拌和引流
D．容量瓶在使用前要檢查是否漏水，若瓶內(nèi)殘留蒸餾水會導致所得溶液濃度偏低

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

8．下列敘述正確的是（　�。�
A．pH=2的硫酸溶液中c（H+）：c（OH-）等于2：1，稀釋100倍后二者的比值幾乎不變
B．由水電離的c（H+）=10-12mol/L的溶液中：K+、Ba2+、Cl-、Br-、一定能大量共存
C．1.0×10-3mol/L鹽酸溶液的pH=3，則1.0×10-8mol/L鹽酸溶液的pH=8
D．某溫度下水的離子積為1.0×10-12，若使pH=1的H2SO4溶液與pH=12的NaOH溶液混合后溶液呈中性，則兩者的體積比為10：1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列變化中，需要加入還原劑才能實現(xiàn)的是（　�。�
A．Cl-→Cl2B．H2→H+C．CuO→CuD．Zn→Zn2+

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

12．現(xiàn)有一瓶FeCl3飽和溶液，寫出其電離方程式：FeCl3=Fe3++3Cl-．將FeCl3飽和溶液滴入沸水中，微熱后，液體變?yōu)榧t褐色色，得到的是Fe（OH）3（膠體）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列物質(zhì)的水溶液顯堿性的是（　�。�
A．H2SO4B．H20C．HClD．Na2C03

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．（1）0.5mol CH4中含2NA_個氫原子，其在標準狀況下的體積約為11.2L．
（2）寫出下列反應的化學方程式：鐵與硫酸銅溶液Fe+CuSO4=Cu+FeSO4．
（3）寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式：氫氧化鈉NaOH=Na++OH-，碳酸氫鈉NaHCO3=Na++HCO3-．
（4）寫出下列反應的離子方程式：碳酸鈉溶液與足量稀鹽酸反應CO32-+2H+=H2O+CO2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．標準狀況下有①6.72L CH4  ②3.01×1023個HCl  ③13.6g H2S  ④0.2mol NH3四種氣體，氣體所占體積由小到大的順序是（填序號，下同）④①③②；所含氫原子數(shù)由小到大的順序是②④③①．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列溶液，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L的是（　�。�
A．含4gNaOH的溶液1LB．含0.1gNaOH的溶液1L
C．含0.2molH2SO4的溶液0.5LD．含19.6g H2SO4的溶液1L

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