下列實(shí)驗(yàn)裝置、試劑選用或操作正確的是(   )


選D。酸性KMnO4溶液具有強(qiáng)氧化性,能腐蝕橡膠,應(yīng)用酸式滴定管,故A選項(xiàng)錯(cuò)誤。由的是環(huán)形玻璃攪拌棒,故B選項(xiàng)錯(cuò)誤。由于Na2O2是粉狀易溶于水的固體,不能使用啟普于鐵質(zhì)的攪拌棒是熱的良導(dǎo)體,容易造成熱量的散失,因此測(cè)定中和反應(yīng)的ΔH實(shí)驗(yàn)中應(yīng)用發(fā)生器的簡易裝置,故C選項(xiàng)錯(cuò)誤。對(duì)D選項(xiàng)中的裝置,關(guān)閉止水夾,從長頸漏斗內(nèi)加水至漏斗內(nèi)液面高于燒瓶內(nèi)液面,通過觀察液面的變化可判斷裝置的氣密性。


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


短周期元素離子aA2+、bB+、cC2-、dD-具有相同的電子層結(jié)構(gòu),下列正確的是 (      )

A. 離子半徑C>D>B>A              B.原子序數(shù)d>c>b>a

C. 原子半徑A>B>C>D              D.單質(zhì)的還原性A>B>D>C

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已知H2 (g) + Cl2 (g) =2HCl (g)  △H= ―184.6 kJ·mol-1,

則反應(yīng)HCl (g)= H2 (g) + Cl2 (g) 的 △H 是

A.+184.6kJ/mol              B.―92.3 kJ/mol  

C.―369.2 kJ/mol             D. +92.3 kJ/mol

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對(duì)于可逆反應(yīng):2A(g)+B(g)2C(g)  △H<0。下列與該反應(yīng)相關(guān)的各圖中,正確的是

 


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向某一容積為5 L的密閉容器中,加入 0.2 mol CO和0.2 mol H2O,在800℃和催化劑存在的條件下,發(fā)生如下反應(yīng):CO(g)+H2O(g)  CO2(g)+H2(g)  ΔH>0,反應(yīng)中CO2的濃度隨時(shí)間變化關(guān)系如下圖所示:

 

(1)由圖中數(shù)據(jù)可知,反應(yīng)從開始至達(dá)到平衡時(shí),CO的化學(xué)反應(yīng)速率v(CO)=        ; H2的物質(zhì)的量濃度c(H2)=_____________;該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K =        。

(2)判斷該反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是________________(填序號(hào))。

① CO減少的化學(xué)反應(yīng)速率和CO2減少的化學(xué)反應(yīng)速率相等

② CO、H2O、CO2、H2的濃度都相等

③ CO、H2O、CO2、H2的濃度都不再發(fā)生變化

④ 正、逆反應(yīng)速率都為0

(3)若開始時(shí)向該容器中加入CO、H2O(g)、CO2和H2各0.1 mol,在相同條件下,反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),水蒸氣的物質(zhì)的量濃度c(H2O)=_______________。

      

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課外小組利用H2還原黃色的WO3粉末測(cè)定W的相對(duì)原子質(zhì)量,如圖是測(cè)定裝置的示意圖,A中的試劑是鹽酸。

請(qǐng)回答下列問題:

(1)儀器中裝入的試劑:

B________、C________、D________;

(2)連接好裝置后應(yīng)首先_______________,其方法_______________________;

(3)“加熱反應(yīng)管E”和“從A逐滴滴加液體”這兩步操作應(yīng)該先進(jìn)行的是________________________,在這兩步之間還應(yīng)進(jìn)行的操作是_______________

_________________________________;

(4)反應(yīng)過程中G管逸出的氣體是________,其處理方法是________________

_________________________________。

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下列說法錯(cuò)誤的是(    )

A.化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)是舊鍵斷裂新鍵形成 B.極性鍵就是共用電子對(duì)發(fā)生偏移的共價(jià)鍵

C.氫鍵是一種比較弱的化學(xué)鍵       D.水結(jié)冰時(shí)體積膨脹、密度減小就是因?yàn)闅滏I的存在

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)歸納整理是科學(xué)學(xué)習(xí)的重要方法之一。在學(xué)習(xí)了元素周期表之后,有關(guān)氧族元素的各種性質(zhì),可歸納整理出如下表所示的表格(部分)。 

性質(zhì)\元素

8O

16S

34Se

52Te

單質(zhì)熔點(diǎn)(℃)

-218.4

113

450

單質(zhì)沸點(diǎn)(℃)

-183

444.6

685

1390

主要化合價(jià)

-2

-2,+4,+6

-2,+4,+6

原子半徑

逐漸增大

單質(zhì)與H2反應(yīng)

點(diǎn)燃時(shí)易化合

加熱化合

加熱難化合

不能直接化合

請(qǐng)根據(jù)上表回答下列問題:

(1)硒的熔點(diǎn)范圍可能是__________________________   

(2)碲的化合價(jià)可能有__________________________

(3)氫硒酸有較強(qiáng)的_________(填“氧化性”或“還原性”),因此把它放在空氣中長期保存容易變質(zhì),其可能發(fā)生的化學(xué)方程式為_____________________

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右圖為元素周期表中短周期的一部分,四種元素均為非稀有氣體元素。下列關(guān)于這四種元素

及其化合物的說法中正確的是

A.原子半徑:W>Z>Y>X

B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:Z>W>X>Y

C.W的最高正化合價(jià)與負(fù)化合價(jià)的絕對(duì)值可能相等

D.Z的最高價(jià)氧化物的水化物可能為強(qiáng)堿

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